2019-2020年高考化學(xué) 專題05 化學(xué)能與電能易錯點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破（含解析）【xx高考預(yù)測】1理解原電池原理和電解原理。電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用，分析和判斷電極反應(yīng)，正確書寫電極反應(yīng)式，是掌握電化學(xué)基礎(chǔ)的重點(diǎn)。2了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕，聯(lián)系生產(chǎn)、生活中的金屬腐蝕現(xiàn)象，會分析和區(qū)別化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，了解一般防腐蝕方法。用原電池的原理解釋簡單的防腐蝕和影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)際問題，常用作高考選擇題的選項(xiàng)。3銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)等是電解原理的具體應(yīng)用。近幾年高考題把氯堿工業(yè)作為無機(jī)推斷題中的已知條件，考查氯堿工業(yè)的原料和產(chǎn)物。要求了解和熟悉這些反應(yīng)原理?！倦y點(diǎn)突破】難點(diǎn)一、原電池電極反應(yīng)式的書寫：1如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負(fù)極和溶液中的電解質(zhì)離子，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律和離子放電規(guī)律書寫電極反應(yīng)式，由兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式。2如果題目給定的是總反應(yīng)方程式，可分析此反應(yīng)中的氧化或還原反應(yīng)(即從化合價變化分析)，再選擇一個簡單的電極反應(yīng)進(jìn)行書寫，然后用總反應(yīng)減去此電極反應(yīng)，即可得另一電極反應(yīng)式。 3對于二次電池反應(yīng)，需要看清“充電、放電”的方向，放電的過程為原電池，充電的過程為電解池。4電解質(zhì)溶液中的離子(如H+、OH-)，若電極反應(yīng)的產(chǎn)物能與之反應(yīng)，則要寫在反應(yīng)式中。難點(diǎn)二、電解池電極反應(yīng)式的書寫1根據(jù)與電源的正、負(fù)極相連識別出陽、陰極。2陽極電極式，首先看電極材料，若為非惰性電極，則自身先反應(yīng)；若為惰性電極，則為溶液中的陰離子放電，且按放電順序依次進(jìn)行。3陰極反應(yīng)式，根據(jù)溶液中陽離子的放電順序依次進(jìn)行。4兩池電極關(guān)系：原電池正極顛倒即為電解池的陽極；負(fù)極顛倒即為陰極難點(diǎn)三、原電池、電解池、電鍍池對比：原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解池為某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置形成條件活動性不同的兩電極(燃料電池除外)兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極與直流電源正負(fù)極相連兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)陽極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負(fù)極相連的電極陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子(或燃料電池中燃料失電子)正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子或金屬電極失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極 失電子陰極：電鍍液中鍍層金屬離子得電子【特別提醒】1原電池電極反應(yīng)正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。一般相對活潑的金屬為負(fù)極，相對不活潑的金屬(有時是被鈍化的金屬)或碳棒作正極。燃料電池通氧氣的一極為正極，因?yàn)檠鯕饪偙贿€原；通燃料的一極為負(fù)極，因燃料總被氧化。2電解池電極反應(yīng)規(guī)律(1)陽極反應(yīng)(氧化反應(yīng))與電極材料有關(guān)?；钚噪姌O：金屬失去電子生成金屬陽離子；惰性電極(石墨、鉑)：電解質(zhì)溶液中的陰離子放電，通常放電順序?yàn)椋篠2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根離子。(2)陰極反應(yīng)(還原反應(yīng))：與電極材料無關(guān)，電解質(zhì)溶液中的陽離子放電，通常放電順序?yàn)椋篈gHg2Fe3Cu2H。(3)溶液pH的變化：放出氫氣時，電極區(qū)溶液的pH升高；放出氧氣時，電極區(qū)pH降低，如果同時放出氫氣和氧氣，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液的pH要根據(jù)溶質(zhì)類型來判斷。3陰、陽離子的移動方向在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。4可充電電池可充電電池在放電時是原電池，遵循原電池工作原理，在充電時是電解池，遵循電解原理。給可充電電池充電時，外加電源的負(fù)極連接電池的負(fù)極。5電解原理的應(yīng)用(1)電鍍：一般是鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，電鍍一段時間后，溶液中鍍層金屬離子濃度不變；若用惰性電極作陽極，電鍍一段時間后，鍍層金屬離子濃度減小。(2)電解冶煉：電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁制鈉、鎂和鋁等。(3)電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。6金屬的電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕的兩大類型是：(1)析氫腐蝕：在酸性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為2H2e=H2。(2)吸氧腐蝕：在極弱酸性或中性條件下，正極發(fā)生反應(yīng)為2H2OO24e=4OH。7電極反應(yīng)式的書寫方法(1)根據(jù)反應(yīng)總式，找出發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正、負(fù)極或陰、陽極的反應(yīng)物和生成物。(2)要兼顧電極反應(yīng)的產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液繼續(xù)反應(yīng)，若能反應(yīng)，需要寫出最終產(chǎn)物。8有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算解答有關(guān)電極產(chǎn)物的計(jì)算時，應(yīng)根據(jù)在相同時間內(nèi)，通過串聯(lián)電路中各電極的電量相等來找關(guān)系。還要注意電解過程中溶液中的某一種離子不足，電極反應(yīng)改變等特殊情況，根據(jù)電極反應(yīng)實(shí)際和各物質(zhì)的用量進(jìn)行計(jì)算?！疽族e易混】1原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。分析:判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。如在MgAl稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在MgAlNaOH溶液組成的原電池中，是Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。2書寫燃料電池的電極反應(yīng)式時，易忽視電解質(zhì)溶液的酸堿性。分析：燃料電池中，燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。書寫電極反應(yīng)式時，要考慮溶液的酸堿性。一般在酸性介質(zhì)中有H參加反應(yīng)，堿性介質(zhì)中有OH參加反應(yīng)。如CH4、O2組成的燃料電池：在KOH溶液中，正極反應(yīng)為2O28e4H2O=8OH，負(fù)極反應(yīng)為CH48e10OH=CO7H2O；在稀H2SO4中，正極反應(yīng)為2O28e8H=4H2O，負(fù)極反應(yīng)為CH48e2H2O=CO28H。3原電池、電解池的名稱易混淆。分析：原電池一般稱為正極和負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池一般稱陰極和陽極，接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，接電源正極的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。4在電解食鹽水的裝置中認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。分析電解食鹽水時，陰極H放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH濃度增大，陰極區(qū)顯堿性?！疽族e點(diǎn)點(diǎn)睛】【1】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( ) Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連C電解過程中水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小【2】右圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na通過，充 放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)為4Na4e=4NaB當(dāng)有001 mol Na通過離子交換膜時，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mLC閉合K后，b電極附近的pH變小D閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生 【3】 燃料電池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH-B負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH-8e=CO2+6H2OC隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變D放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動【答案】D 【4】實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極PbSO=PbSO42e，正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O 。若制得Cl2 物質(zhì)的量為0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ）A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol【5】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出【6】如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（ ）A B C D 【7】 X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2和Z2共存的溶液時，Y先析出；又知M2的氧化性強(qiáng)于Y2。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y【8】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極 【9】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ）（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt【10】 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )A原混合溶液中c(K)為4 molL1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D電解后溶液中c(H)為2 molL1 【11】如下圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（ ）A B C D【易錯點(diǎn)點(diǎn)睛】此題目考查了原電池及電解池中溶液的PH值變化分析，PH值的變化與溶液中的氫離子或氫氧根離子放電有關(guān)?！?2】 用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙APtPtNaOHNaOH固體BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl鹽酸D粗銅精銅CuSO4Cu(OH)2【13】 將含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2gCu，此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A5.60L B6.72L C4.48L D3.36L 【14】 用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液600mL，若某極產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另一極增重3.81g，假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH值為6，正確的判斷是：電解后溶液的pH值為0.9，電解后溶液pH值的為0.7，該金屬的相對原子量為65，該金屬的相對原子量為63.5，該金屬的相對原子量為24。A B C D【15】 在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1112加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）A35.5108 B712 C10835.5 D71109【16】在如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。 在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時間后，請回答下列問題： (1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為 極，Y為 極。(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是 ，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是 。（3)寫出電極反應(yīng)式：A中 ；B中 ；C中 ；D中 。(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn) （填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）。(5)若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答）：A中 ；B中 。若電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由（若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答） 【17】 下列裝置中能組成原電池的是（ ）【18】X，Y，Z，M為金屬活動順序表中常見的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應(yīng)。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氣體放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知在X和M的陽離子溶液中，加入過量的氫氧化鉀溶液，M生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀，試寫出四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序_。 【xx高考突破】 1下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ()A>>> B>>>C>>> D>>>2關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是 ()A在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO(aq)PbSO4(s)2eB在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)2ePb(s)SO(aq)3下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：FeFe22eDa試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕4電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 ()A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅5將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 ()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢6我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是 ()A正極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHB電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用7將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是 ()通入CH4的電極為正極；正極的電極反應(yīng)是O22H2O4e4OH；通入CH4的電極反應(yīng)式是CH42O24eCO22H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH410OHCO7H2O8e；放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動；放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動。A BC D8堿性鋅錳電池工作時的化學(xué)方程式為：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是 ()A堿性鋅錳電池是二次電池B正極反應(yīng)式為：MnO2H2OeMnOOHOHC連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小D工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5 g9原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是 ()A(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極B(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O6e6OH3H2C(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：FeFe22eD(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H2eH2【答案】B10銅板上鐵柳釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是 ()A正極電極反應(yīng)式為2H2eH2B此過種中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu11下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 ()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極12下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 ()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色與電源正極相連為電解池的陽極，H2O電離產(chǎn)生的OH在該極失去電子產(chǎn)生O2，同時生成H：H2OO22H2e，產(chǎn)生的H與石蕊作用呈紅色?！敬鸢浮緿13某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：陽極質(zhì)量不變；陰極質(zhì)量增加；電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是(多選)()A陰陽兩極都是石墨B銅作陽極，鐵作陰極C鐵作陽極，銅作陰極 D鉑作陽極，銅作陰極14用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ()A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1115如下圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是 ()a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl216如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是 ()A乙池中d的電極反應(yīng)為：2ClCl22eBa、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變D乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl217將AsO2I2HAsOI2H2O設(shè)計(jì)成如下圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液請回答：(1)甲組操作裝置為_，乙組操作裝置為_。(2)兩次操作過程中，微安表(G)的指針偏轉(zhuǎn)方向相反，原因是_。(3)甲組操作過程中，C2作_極，電極反應(yīng)式為_，乙組操作過程中，C1作_極，電極反應(yīng)式為_。18有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 molL1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 molL1NaOH溶液中，如圖所示：請回答：(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：_。(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。負(fù)極：_；總反應(yīng)的離子方程式：_。(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出_活動性更強(qiáng)。(填寫元素符號)(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？_(填寫字母序號)。a利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動順序表已過時，已沒有應(yīng)用價值d該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析 (2)Al4OHAl(OH)43e2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)MgAl(4)ad19氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開。(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反應(yīng)中的還原劑是_，反應(yīng)中的氧化劑是_。已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。21如下圖所示，p、q為直流電源兩極，A為2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為_極，A極發(fā)生了_反應(yīng)。(2)C為_極，試管里收集到_；D為_極，試管里收集到_。(3)C極的電極方程式是_。(4)在電解過程中，測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時間(min)12345陰極生成氣體體積(cm3)612202939陽極生成氣體體積(cm3)2471116時間(min)678910陰極生成氣體體積(cm3)4959697989陽極生成氣體體積(cm3)2126313641仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是_。(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_。 22鋁合金以質(zhì)輕、穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于航空航天事業(yè)。在鋁合金表面能形成一層較厚的氧化膜，這是其在空氣中穩(wěn)定存在的關(guān)鍵。其反應(yīng)原理是以鋁件與另一種材料為電極，以某種溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解質(zhì)溶液的接觸面上逐漸形成一層氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔中通過并產(chǎn)生熱量使氫氧化鋁分解，從而使鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組的同學(xué)根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，以一定濃度的碳酸氫鈉溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 (1)鋁件放在_(填“X”或“Y”)極。(2)鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是_。(3)電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對穩(wěn)定(不能太大也不能太小)的原因是_。(4)用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是_。【答案】(1)X(2)Al3e3HCO=Al(OH)33CO2或Al3e=Al3，Al33HCO=Al(OH)33CO223如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_；乙中總反應(yīng)的離子方程式為_；將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_；如果起始時乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_g。