2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 ()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是弱電解質(zhì)DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子2【福建省南僑中學(xué)、永春三中、永春僑中、荷山中學(xué)、南安三中xx屆高中畢業(yè)班期末摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷 】下列離子方程式書寫正確的是 ()A鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu22Na2NaCuB鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OC石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH2CH3COOCa2CO2H2ODFeI2溶液中通人少量氯氣：2Fe2Cl22Fe32Cl3下列只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CCu(OH)22H=Cu22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)24【xx全國卷】下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 ()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K5【xx年高考江蘇卷第3題】25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42明確酸性條件下硝酸根離子的強(qiáng)氧化性等知識。6某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 ()ACH3COO BSO CCO DHCO7對某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分別進(jìn)行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是 ()ABr BSOCH2SO3 DNH8下列AD四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是 ()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液相混合9【浙江省杭州二中xx年度高三上學(xué)期第二次月考試卷】某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有I可能含有NH4+ ()A B C D10【xx年高考上海卷第18題】某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 ()A一定有Cl B一定有SO42 C一定沒有Al3 D一定沒有CO32二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(8分) 用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。（1）BaCl2(HCl)：試劑_，離子方程式為：_。（2）O2(CO2)：試劑_，離子方程式為：_。（3）SO(CO)：試劑_，離子方程式為：_?！窘馕觥砍s的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更多的被提純物質(zhì)。(1)可選擇BaCO3；(2)可選擇NaOH溶液；(3)可選擇稀H2SO4。12(13分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸請完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流 強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是_(填序號)（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)在此實驗過程中，小球?qū)13(18分) 【湖南湘中名校xx第一次大聯(lián)考】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 。（2）D的化學(xué)式為_，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)： 。（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_ _。（4）設(shè)計實驗檢驗B中所含的陽離子： 。14(12分) 【浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)xx年度高三第二次月考試卷】(12分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。請回答以下問題：（1）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 ；（2）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 molL-1。加入少量Ba(OH)2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為 ；加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為 ；若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為 。