2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是 ()A氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B氫鋁化合物中鋁顯3價，氫顯1價C鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物D氫鋁化合物具有強還原性2【湖南長沙雅禮中學xx第二次月考】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)2CO3關于該物質的說法正確的是（ ） A該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ C該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D該物質屬于兩性氫氧化物 3【陜西省西安鐵一中、鐵一中國際合作學校xx屆高三11月模擬考試試題】向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質的量可能是 （ ）a mol；b mol；a/3 mol； b/3 mol；0 mol；(4ab) molA B C D4從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：下列說法不正確的是()A用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟，可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及到化合、分解和復分解反應5【湖南長沙、汝城xx十一月聯(lián)考】美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是（ ）A合金的熔點一般比組分金屬低B鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小6【xx年高考北京卷第9題】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H27【湖北部分重點中學xxxx上期中聯(lián)考】 向物質的量濃度均為1 molL1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積能正確表示這個反應過程的是8雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3.關于該物質的說法正確的是()A該物質屬于兩性氫氧化物B該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用9鈹(Be)與鋁的性質相似，已知反應BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是（）A常溫時，BeCl2溶液pH >7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B常溫時，Na2BeO2溶液pH<7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的導電性較強，說明BeCl2一定是離子化合物10【浙江省蒼南縣巨人中學xx年度高三上學期第三次月考試卷】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是Aab時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd時溶液中離子的物質的量：AlO2比Ba2+多Cad時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11(12分)由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質根據(jù)圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式：A_，B_，乙_，丁_。（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是_，丙的電子式是_。（3）寫出下列方程式：A與NaOH溶液反應的化學方程式_。乙與過量CO2反應的離子方程式_。12(12分)某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為_（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_.（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_。（4）B中發(fā)生反應的化學反應方程式_。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)13(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質量(W)關系如圖所示：（1）混合物中NaOH的質量為，混合物中AlCl3的質量為，混合物中MgCl2的質量為.（2）P點表示鹽酸的體積是。14（6分）某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入的溶液中NaOH的物質的量的變化如下圖所示：已知：Mg22OH=Mg(OH)2，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，且Mg(OH)2、Fe(OH)3難溶于水；NHOH=NH3H2O由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，肯定不含的陽離子是_。14(12分) 【河北省衡水中學xx屆高三上學期一調試題】（7分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1+ 檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。