2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破71 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）1、把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng),3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1,則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式化學(xué)計量數(shù)n的值是()A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】5 min末n(Z)=0.01 molL-1min-15 min2 L=0.1 mol。 由反應(yīng)3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)起始物質(zhì)的量(mol) 0.6 0.4 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.25 min末物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.2根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比得n/0.1=2/0.2,得n=1。2、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)進行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B. 反應(yīng)進行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls)D. 反應(yīng)進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L【答案】D 3、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 ( )A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C.反應(yīng)過程中鹽酸與鋅反應(yīng)速率大D.反應(yīng)過程中鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大【答案】B 4、在A(g)pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m molL1，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（）【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，生成物C的反應(yīng)速率為 molL1s1，而vB。5、用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是( )A.OE段表示的平均速率最快B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL-1min-1C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267D.F點收集到的CO2的量最多【答案】B【解析】OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為0.01 molL-1min-1、0.02 molL-1min-1、0.005 molL-1min-1，反應(yīng)速率之比為241。所以EF段平均反應(yīng)速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL-1min-1，G點收集到的CO2的量最多。6、在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）Av(H2)0.1 molL1min1Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(NH3)0.3 molL1min1【答案】C【解析】當(dāng)反應(yīng)物v(N2)0.2 molL1min1時，v(H2)0.6 molL1min1、v(NH3)0.4 molL1min1。7、反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1【答案】D【解析】對同一化學(xué)反應(yīng)而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學(xué)反應(yīng)進行的快慢時需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其計算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計量數(shù)之比。根據(jù)：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：A項：v(A)0.15 molL1min1；B項：v(A)0.20 molL1min1；C項：v(A)0.20 molL1min1；D項：v(A)0.225 molL1min1。故反應(yīng)速率的快慢順序為D>CB>A，故選D。8、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( )A.1.2 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C.0.6 molL-1min-1 D.0.4 molL-1min-1【答案】C【解析】根據(jù)v=n/(Vt)=12 mol/(10 L2 min)=0.6 molL-1min-1。9、將氣體A2和B2各1mol充入容積為1L的容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)一段時間后，測得c(A2)0.58mol/L，c(B2)0.16mol/L，c(C)0.84mol/L，則C的化學(xué)式為（）AAB BA2B CAB2 DA2B3【答案】C【解析】A2的濃度變化值c(A2)1mol/L0.58mol/L0.42mol/L，B2的濃度變化值c(B2)1mol/L0.16mol/L0.84mol/L，C的濃度變化值c(C)0.84mol/L00.84mol/L。則A與B的反應(yīng)生成C的化學(xué)計量數(shù)之比為：0.42:0.84:0.841:2:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A22B2=2C，由原子守恒可知C的化學(xué)式為AB2。10、已知反應(yīng)A3B2CD在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL1min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.5mol.L1.min1 B.1 mol.L1.min1 C.2 mol.L1.min1 D.3 mol.L1.min1【答案】C【解析】v（A）: v（C）=1:2,因v（A）=1molL1min1，所以v（C）=2molL1min1。11、一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2 min達平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)了1.2mol，下列說法正確的是（）A充入N2使壓強增大可加快反應(yīng)速率BA的平均反應(yīng)速率為：0.4mol/（Lmin）C平衡狀態(tài)時B、C的反應(yīng)速率相等DC的平均反應(yīng)速率為：0.2mol/（Lmin）【答案】D【解析】解：A、容器體積不變，充入氮氣，對反應(yīng)物和生成物濃度沒有影響，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B、不能用單位時間內(nèi)固體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以2c（B）=3c（C），故C錯誤；D、c（C）=c（B）=0.2mol/（Lmin），故D正確；故選D12、對反應(yīng)AB=AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是（）A>>> B>>> C>>> D>>>【答案】A【解析】在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為>>>。13、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.4 mol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/L【答案】D【解析】n(Al3)0.06 mol，則n(SO42)0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反應(yīng)后剩余SO42 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，因此c(SO42)0.1 mol/L.14、A是一種單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中正確的是（）A BH2 CO2D(白色固體) C(白色膠狀沉淀)A可能是鋁或硅D一定是一種兩性物質(zhì)D晶體的熔點很高A B C D【答案】B【解析】可以與強堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)是鋁或硅。AlNaAlO2H2電解CO2Al2O3Al(OH)3SiNa2SiO3H2高溫C CO2SiO2H2SiO3由此可知，當(dāng)A為Si時，SiO2不是兩性物質(zhì)；D不論是Al2O3還是SiO2，均具有很高的熔點。15、把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol【答案】B16、某學(xué)生設(shè)計如下圖裝置，測定2 mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請回答： 圖 圖（1）裝置圖中放有硫酸的儀器名稱是_。（2）按照圖裝置實驗時，他限定了兩次實驗時間均為10 min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_。 （3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是_。（4）該生又將圖裝置中的氣體收集裝置改為圖，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_?！敬鸢浮浚?）分液漏斗 （2）收集到氣體的體積（3）其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快 （4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置的特點可知，裝置圖中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）要測定反應(yīng)速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)收集到氣體的體積。（3）由于增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快。（4）由于氣體的體積受壓強影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響以及反應(yīng)速率測定的有關(guān)實驗判斷和儀器識別點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。17、近年來特大地震災(zāi)害頻繁發(fā)生，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序：（1）海水曬鹽。（2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3雜質(zhì)，設(shè)計如下方案：試劑1試劑3依次為： 。沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有 （用化學(xué)式表示）。（3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答：通電后， (填a或b)側(cè)產(chǎn)生氫氣。此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca(OH)2）中反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。（5）實驗室加熱MnO2和濃鹽酸混合物來制取氯氣。 若有8.7克的MnO2被還原，則有 molHCl被氧化。在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為： 。（順序錯誤不得分）【答案】(2) BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理順序即可） Fe(OH)3，BaCO3（用化學(xué)式表示）。( 2分)a2NaCl2H2O電解NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O0.2fbcdeihg【解析】 BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3（合理順序即可）BaCl2除去SO42,NaOH除去Mg2 ,Fe3，Na2CO3除去過量的Ba2 ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有Fe(OH)3，BaCO3；通電后，a為陽極， a側(cè)產(chǎn)生氫氣，此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O電解NaOHH2Cl2制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O,每有1molMnO2反應(yīng)，就有4molHCl反應(yīng)，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被還原，則有0.2molHCl被氧化f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g處理尾氣。18、實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： ；（2）采用水浴加熱的原因是 ；（3）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） ；（4）溶液趁熱過濾的原因是 ；（5）塞緊試管口的目的是 ?！敬鸢浮浚?）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）容易控制溫度 （3）Fe+2Fe3+3Fe2+（4）減小FeSO4的損失 （5）防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+【解析】（1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe + H2SO4FeSO4 +H2。（2）采用水浴加熱能使溶液受熱均勻，且溫度容易控制。（3）硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以反應(yīng)時鐵屑過量的目的是防止硫酸亞鐵被氧化，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe33Fe2。（4）因為一般物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液趁熱過濾的目的是防止冷卻后過濾析出晶體而造成FeSO4的損失。（5）由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。19、在實驗室墮可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中： 為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? l ）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳通過_（坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在 與 之間安裝盛有_（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水 C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液( 2 ）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件二者的差異是：_反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后， 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_（填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實驗操作名稱）(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_(4)實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色_【答案】( l ）分液漏斗 B ( 2 ）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同M 過濾( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O ( 4 ) 紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色20、取一定量由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物溶于水與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到2.33 g沉淀。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少?！敬鸢浮?.09mol 0.01mol 21、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）B物質(zhì)中官能團為 。（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O【解析】22、AX七種有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3試回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ；晶體X的化學(xué)式為 （2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號）AB BC CD DE C、EF（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的方程式： ；寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式： （4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法： （5）有機物W是F的同系物，具有和F相似的結(jié)構(gòu)，分子組成比F多四個碳原子，也含有六元環(huán)，其1HNMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式： （6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，Y的分子組成比E少一個氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液寫出電解槽中陰極的電極反應(yīng)式： 【答案】（1） ； H2C2O42H2O（2）（3）OHCCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOCCOONa+2Cu2O+6H2O；nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OHHnOH+（2n1）H2O（4）取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色；（5）（6）HOOCCOOH+2H+2eHOOCCHO+H2O【解析】根據(jù)A的密度和碳元素的質(zhì)量分數(shù)可知A為乙烯，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為1、2二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C為乙二醇，乙二醇氧化得D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E，E為乙二酸，C乙二醇和E乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)得六元環(huán)酯F（1）C為乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為：，；X是乙二酸溶液結(jié)晶產(chǎn)物，乙二酸中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：2，X中C、H、O原子個數(shù)比為1：3：3，說明乙二酸結(jié)晶時有結(jié)晶水，應(yīng)是H2C2O42H2O，故答案為：H2C2O42H2O（2）A為乙烯，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為1、2二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C為乙二醇，乙二醇氧化得D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E，E為乙二酸，C乙二醇和E乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)得六元環(huán)酯F，所以AB為加成反應(yīng)，BC取代反應(yīng)CD為氧化反應(yīng)DE為氧化反應(yīng)C、EF為縮聚反應(yīng)也可看成取代反應(yīng)，故答案為：（3）D是乙二醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的方程式為OHCCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOCCOONa+2Cu2O+6H2O；C是乙二醇E是乙二酸，C與E通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為：nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OHHnOH+（2n1）H2O故答案為：OHCCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOCCOONa+2Cu2O+6H2O；nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OHHnOH+（2n1）H2O（4）B為1、2二鹵代烷，是非電解質(zhì)，不能電離出鹵素離子，需先在NaOH溶液中水解出鹵素離子，再用硝酸中和成酸性，然后加入AgNO3溶液，通過觀察鹵化銀沉淀的顏色確定鹵素種類，故答案為：取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色；（5）已知F分子中含有一個六元環(huán)，C是乙二醇E是乙二酸，C與E生成的F應(yīng)是，其同系物W比F多4個C，且H原子等效，可能為故答案為：（6）據(jù)題意Y為HOOCCHO，由HOOCCOOH生成Y發(fā)生了還原反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下其電極反應(yīng)式應(yīng)為HOOCCOOH+2H+2eHOOCCHO+H2O故答案為：HOOCCOOH+2H+2eHOOCCHO+H2O23、X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成物分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1)X、Y、Z元素的原子序數(shù)之和為_。若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為： _。(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)乙、丙物質(zhì)的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_。在乙、丙兩種物質(zhì)混合后的一種分散系中，滴入石蕊溶液有明顯的顏色變化，試用化學(xué)用語表示出該過程所涉及的化學(xué)原理：_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 molL1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(填字母)。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵在戊的水溶液中可能存在的各種離子的濃度大小關(guān)系為_?！敬鸢浮?1)16NO4NH35O24NO6H2O(2)氫鍵NH3H2ONH3H2ONH4+OH(3)cc(NO3)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)【解析】常溫下無色的氣體單質(zhì)只有H2、N2、O2，根據(jù)題中所述不難判斷出X、Y、Z分別為H、O、N。24、在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H<0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。請解答下列各題：(1)04 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol/(Lmin)，v(H2)_ mol/(Lmin)，v(CO2)_ mol/(Lmin)。請你在上圖中標出CO2和H2的濃度變化。(2)T(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時間(min)023456CO0.2000.138c1c10.1160.096H2O0.3000.238c2c20.2160.266CO200.062c3c30.0840.104H200.062c4c4表中3 min4 min之間，反應(yīng)處于_狀態(tài)；c1_0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應(yīng)在4 min5 min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。a增加水蒸氣 B降低溫度c使用催化劑 D增加氫氣濃度【答案】(1)0.030.030.03(2)平衡大于da【解析】(1)通過反應(yīng)物濃度變化的圖象可知，在4 min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，CO濃度的變化是：c(CO)0.20 mol/L0.08 mol/L0.12 mol/L，所以04 min內(nèi)v(CO)0.12 mol/L4 min0.03 mol/(Lmin)，則v(H2)v(CO2)v(CO)0.03 mol/(Lmin)；計算知達到化學(xué)平衡時c(H2)c(CO2)0.12 mol/L，其濃度變化曲線可以很容易地畫出。(2)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故該可逆反應(yīng)到達平衡的時間小于4 min，所以在3 min4 min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；該反應(yīng)的H<0，故其正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，反應(yīng)物的濃度增大。該反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后壓強不變、正反應(yīng)放熱，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動的原因是生成物的濃度增加；5 min6 min之間數(shù)值變化的特點是，CO濃度減小，轉(zhuǎn)化率升高，而H2O的濃度增大，轉(zhuǎn)化率降低，同時生成物CO2的濃度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸氣。25、在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol?；卮鹣铝袉栴}：若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的H 0; 熵變S_ _0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是 a1>a2 ； b1<b2 ； t1>t2 ； 、右圖中陰影部分面積更大； 、兩圖中陰影部分面積相等若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。A A、C兩點的反應(yīng)速率：ACB A、C兩點的氣體密度：ACC B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BCD 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法【答案】< ，< ，低溫 B D 26、（16分）（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H94.4kJmol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3) ，放出的熱量為 ； 25min時采取的措施是 ；時段條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 （用具體數(shù)據(jù)表示）。（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)： 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，副反應(yīng)： 2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)；H0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請回答：在400K600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是 ，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是 （任答合理的一條原因）。（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O，則負極電極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮坑行?shù)字錯誤或無單位扣1分（1）0.050mol(Lmin)-1 （2分） 47.2kJ （2分） 將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 （2分）(0.5molL-1)2(0.75molL-1)30.25molL-1 （3分）(2) （隨溫度升高，N2的含量降低）（2分）;主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（2分）（3） 2NH3 + 6OH- -6e- = N2 + 6H2O （3分）【解析】(1) 由圖象可知，20min時氨氣的生成量為1.00mol/L，(2) 故V(NH3)=(1.00mol/L)/20min=0.050mol(Lmin)-1 25min時，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而氫氣、氮氣的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3(0.5molL-1)2(0.75molL-1)30.25molL-1K=C2（NH3）/C（N2）C3（H2）=（2）由圖象可知，溫度升高，N2的含量降低；可以從平衡移動角度分析（3）原電池中負極是失電子的反應(yīng)，由總方程式可知，NH3會失電子生成氮氣，同時有氫氧根參與反應(yīng)生成水，即為2NH3 + 6OH- -6e- = N2 + 6H2O27、釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域V2O5是接觸法制硫酸的催化劑（1）一定條件下，SO2 與空氣反應(yīng)t min后，SO2 和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/（L？min）【答案】a+b；mol/（L？min）；【解析】