2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破81 機(jī)化合物的分類(lèi)（含解析）1、下列表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中不正確的是()A、它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)B、可以水解，水解產(chǎn)物只有一種C、1 mol該有機(jī)物最多能和7 mol NaOH反應(yīng)D、該有機(jī)物能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C 2、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說(shuō)法正確的是（ ）A該混合氣體中一定含有乙烯B該混合氣體一定含有甲烷和乙炔C在110條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為13【答案】C 3、下列變化，是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BC2H4C2H4Br2C DCH3CH2OH CH2CH2 【答案】C 4、25和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A12.5% B25% C50% D75%【答案】B 5、干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對(duì)環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對(duì)人體無(wú)害。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（ ）A. 它們都屬于高分子化合物 B. 它們的分子中都不含氫原子C. 它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到【答案】B 6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ） 【答案】A 7、四氯化碳按官能團(tuán)分類(lèi)應(yīng)該屬于（ ）A.烷烴 B.烯烴 C.鹵代烴 D.羧酸【答案】C8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不能表示為2-丁烯的是( )A B. CH3CHCHCH3 C. D.【答案】C【解析】選項(xiàng)A表示2丁烯的鍵線式；選項(xiàng)B表示2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；選項(xiàng)D表示2丁烯的電子式；選項(xiàng)C表示的是1丁烯，答案選C。 9、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）混合物：氯水、氨水、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿非極性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2同位素：1H、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨有機(jī)化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯A B C D全部正確【答案】A【解析】：水銀是單質(zhì)，故錯(cuò)；：CH2Cl2是非極性分子，故錯(cuò)；：同位素研究的對(duì)象是原子，故錯(cuò)；：碳酸不屬于有機(jī)物，故錯(cuò)；：CH3COOH屬于羧酸，HCHO屬于醛，故錯(cuò)。故選A。10、X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。 下列說(shuō)法正確的是（ ）A1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH BX、Y都有較強(qiáng)的水溶性CX、Y都能使FeCl3溶液變色 DX、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)【答案】D 11、下列數(shù)據(jù)是一些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是( )A16，32，46，60 B16，30，42，56 C16，28，40，52 D16，30，58，72【答案】D【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，這說(shuō)明同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之間相差14的倍數(shù)，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。12、某氣態(tài)烴1mol能和2mol HCl加成，其產(chǎn)物又能和6mol Cl2完全取代, 則該烴是（ ）AC2H6 BC2H2 CC3H4 DC4H6【答案】C 13、已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)代可貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）AQ的能量高于NBDBNBD和Q均屬于不飽和烴CQ的一氯代物只有3種DNBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴【答案】B【解析】解：A根據(jù)能量守恒知，生成物能量大于反應(yīng)物能量，所以Q的能量高于NBD，故A正確；B含有碳碳不飽和鍵的烴為不飽和烴，該分子中不含不飽和鍵，所以不是不飽和烴，故B錯(cuò)誤；CQ結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，其氫原子種類(lèi)為3，根據(jù)氫原子種類(lèi)確定一氯代物種類(lèi)為3，故C正確；DNBD的分子式為C7H8，不飽和度=4，苯環(huán)的不飽和度是4，所以NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴，為甲苯，故D正確；故選B14、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（）AYBa2Cu3O4 BYBa2Cu2O5CYBa2Cu3O5 DYBaCu4O4【答案】C【解析】圖中三個(gè)立方體合在一起才是一個(gè)晶胞。從圖看出：每個(gè)晶胞體內(nèi)含有1個(gè)釔原子和2個(gè)鋇原子。下面計(jì)算每個(gè)晶胞單獨(dú)占有的銅原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)。圖中共有銅原子16個(gè)，其中位于頂點(diǎn)(最上層平面和最下層平面)的共8個(gè)，這個(gè)晶胞中只分?jǐn)偟?1/81個(gè)；位于棱線(中間兩個(gè)平面)的也是8個(gè)，這個(gè)晶胞分?jǐn)偟降姆蓊~是81/42個(gè)；所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)占有的銅原子數(shù)為3個(gè)。圖中共含氧原子13個(gè)，位于晶胞面上(不含棱)的是7個(gè)，位于晶胞棱上的是6個(gè)，所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)含有的氧原子數(shù)共為71/261/45個(gè)。至此可知，該晶體每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)偟?即單獨(dú)占有)的釔原子、鋇原子、銅原子和氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2、3、5，所以化學(xué)式為YBa2Cu3O5，答案選C。15、下列敘述正確的是()A將pH2 H2SO4與pH12 NH3H2O溶液等體積混合后，混合液pH<7B將pH12 Ba(OH)2與pH14 NaOH溶液等體積混合后，混合液13<pH<14C將pH13 Ba(OH)2與pH1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH>7D某溫度下水的離子積為11012，若使pH1 H2SO4與pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為110【答案】B【解析】A項(xiàng)：NH3H2O為弱堿，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)NH3H2O過(guò)量，混合液呈堿性；B項(xiàng)：c(OH)0.5(molL1)，pH14lg213.7，故該項(xiàng)正確；C項(xiàng)恰好中和，pH7；D項(xiàng)：設(shè)H2SO4溶液體積為V1，NaOH溶液的體積為V2，則V1101V2100，V1V2101，綜上所述，A、C、D錯(cuò)誤，B正確。16、空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。 （1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。 A停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層B光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān) C家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒 D臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán) （2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣， 臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如下圖： 用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是 。 （3）2O3（g）3O2（g） H=285kJ/mol, 2Ag2O（s） = 4Ag（s）+ O2（g）H=+62.2 kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。 （4）臭氧在有機(jī)合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時(shí)生成氧氣，試寫(xiě)出2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。17、如圖所示，在燒杯中盛有100 mL蒸餾水，水中懸浮著一個(gè)表現(xiàn)光滑、耐堿、耐熱的小球(此球穩(wěn)定在水的中央)，將10 g金屬鈉分多次投入到水中，最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來(lái)蒸餾水的溫度回答下列問(wèn)題：(1)10 g鈉要分多次投入的主要原因是：_.(2)將10 g鈉全部投入完畢所進(jìn)行的次數(shù)可能是：_.A5次B10次C大于10次(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，從燒杯內(nèi)小球的位置觀察到的現(xiàn)象是：_，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是：_.(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_.【答案】(1)鈉與水反應(yīng)劇烈，放出的熱量多，易發(fā)生爆炸(2)C(3)小球上升鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，液體的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na2H2O=2Na2OHH2【解析】本題考查鈉的安全使用及溶液的密度與浮力的關(guān)系鈉與水反應(yīng)劇烈，易發(fā)生爆炸，使用時(shí)要嚴(yán)格控制用量，鈉的密度小于1 g/cm3，黃豆粒大小的一塊鈉的體積(立方體的邊長(zhǎng)肯定小于1 cm)小于1 cm3，則其質(zhì)量小于1 g，故10 g鈉全部投入完畢所進(jìn)行的次數(shù)要大于10次鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大18、根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 ?！敬鸢浮咳粼撗趸镏荒苋苡邴}酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶于（反應(yīng)）鹽酸又能溶于（反應(yīng)）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。19、某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下幾個(gè)問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是_，其作用是_。(3)裝置B的作用是容納多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體是_(填字母)。a水 b酸性KMnO4溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_(填字母)。a鐵粉 bBaCl2溶液 c銀粉 dNa2CO3溶液【答案】(1)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(2)強(qiáng)堿溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升d(4)反應(yīng)過(guò)程中硫酸被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)ad【解析】銅與濃硫酸反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生SO2，產(chǎn)生的SO2用向上排空氣法收集，并用品紅溶液驗(yàn)滿。為防止多余的SO2污染空氣，可用堿溶液浸濕的棉花吸收逸出的SO2。裝置B的作用是容納多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所選試劑不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，且SO2在其中的溶解度應(yīng)較小，故最佳試劑為飽和NaHSO3溶液。反應(yīng)結(jié)束后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，故檢驗(yàn)余酸時(shí)所選試劑應(yīng)該是能與硫酸中的H反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的一組(因CuSO4中含有SO42，故不能用檢驗(yàn)SO42的方法確定H2SO4的存在)。20、1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為多少升？【答案】22.4L21、下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填在空格上。同位素 ；同系物 ；同分異構(gòu)體 。 金剛石和石墨 CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 和 CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 CH2CHCH3和CH2CH2； D與T 甲酸乙酯和乙酸甲酯【答案】 【解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，所以答案是；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類(lèi)有機(jī)物的，互稱(chēng)為同系物，因此答案是；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以答案選。22、觀察與思考是學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)的基本方法之一。家里用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，總要將自來(lái)水晾曬之后才加入魚(yú)缸中。你知道這里面的奧妙嗎？【答案】使溶解在自來(lái)水中的氯氣全部從自來(lái)水中逸出，防止金魚(yú)中毒【解析】用于自來(lái)水消毒的是氯氣，但氯氣是有毒的，直接用來(lái)養(yǎng)魚(yú)可能使金魚(yú)中毒。所以必須在使用之前進(jìn)行晾曬，使溶解在自來(lái)水中的氯氣全部從自來(lái)水中逸出，防止金魚(yú)中毒23、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W元素原子的L層電子排布式為_(kāi)，W3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(3)化合物M的化學(xué)式為_(kāi)，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是_。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_，OCO的鍵角約為_(kāi)；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為XYZ_；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_?！敬鸢浮?1)2s22p4V形(2)2F22H2O = 4HFO2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120(4)311(5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量【解析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，W為氧元素，其核外電子排布式為1s22s22p4。(2)X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40，由于原子序數(shù)依次增大，所以X的原子序數(shù)大于8，第5周期的元素原子序數(shù)大于36，所以Z只能是第4周期的元素，即X、Y、Z分別為第2、3、4周期，X只能為F，所以Y、Z的原子序數(shù)之和為31，則都為主族元素，所以Z只能為第A或第A族中的元素，因?yàn)榈?周期第A族中的元素原子序數(shù)為31，Y、Z可能為Na、Ca，也可能為Mg、K，依M的熔點(diǎn)高，及(3)可知M為MgO，所以Y為Mg，Z為K。(3)MgO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，是離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)；由碳酸的結(jié)構(gòu)可知碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)為，CH3中的C為sp3雜化，中C采用sp2雜化，鍵角為120。(4)晶胞中X的個(gè)數(shù)為12(1/4)3，Y的個(gè)數(shù)為8(1/8)1，Z的個(gè)數(shù)為1，所以XYZ311。(5)K元素的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是元素原子中的電子發(fā)生躍遷吸收和釋放能量形成的，是物理變化。24、請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)。（將序號(hào)填入空格處）（1）芳香烴： ；（2）鹵代烴： ；（3）醇： （4）酚： ；（5）醛： ；（6）酮： （7）羧酸： ；（8）酯： 。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）【解析】試題分析：（1）含有苯環(huán)的僅有碳?xì)涞臑榉枷銦N，則是；（2）烴被鹵原子取代的物質(zhì)是鹵代烴，只含有鹵原子和碳?xì)湓?；則是鹵代烴；（3）含有醇羥基的是醇，即羥基連接在非苯環(huán)上，是醇；（4）羥基直接連在苯環(huán)上叫酚，主要有；（5）含有醛基的是醛，則是；（6）酮分子中出現(xiàn)羰基的是酮，只有是酮；（7）含有羧基的是羧酸，有；（8）含有酯基的是酯，有?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的分類(lèi)。點(diǎn)評(píng)：根據(jù)官能團(tuán)進(jìn)行有機(jī)物的分類(lèi)，屬于簡(jiǎn)單題。25、碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2若2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則H2= ；（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） H0若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填序號(hào)）aCH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變cv（CO）與v（H2）的比值不變d固體的總質(zhì)量不變?cè)摲磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA KB（填“”、“”或“=”）縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些 aH2的逆反應(yīng)速率bCH4的體積分?jǐn)?shù)c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量dCO的體積分?jǐn)?shù)（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H22NH3，該過(guò)程中還原反應(yīng)的方程式為 （4）若往20mL 0.0lmolLl的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）該燒堿溶液的濃度為0.02molL1該燒堿溶液的濃度為0.01molL1HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)a點(diǎn)從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（NO2）c（OH）c（H+）【答案】（1）1160kJmol1；（2） 0.012mol/（Lmin）； bd； ；bc；（3）N2+6H+6e=2NH3；（4）【解析】（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=574kJmol1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2 根據(jù)蓋斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g） H1+H2而 1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，所以H1+H2=1734kJmol1，則H2=1734kJmol1+574kJmol1=1160 kJmol1，故答案為：1160kJmol1；（2）若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g的物質(zhì)的量=0.02mol，結(jié)合化學(xué)方程式，F(xiàn)e2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g），計(jì)算反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量為0.06mol，則該段時(shí)間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率=0.012mol/（Lmin）；故答案為：0.012mol/（Lmin）；aCH4的轉(zhuǎn)化率與CO的產(chǎn)率與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不同，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c、v（CO）與v（H2）的比值始終不變，所以其不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、固體的總質(zhì)量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：bd；Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H0，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，KAKB；aH2的逆反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大，故a錯(cuò)誤；b升溫平衡正向移動(dòng)，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，故b正確；c升溫平衡正向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故c正確；d升溫平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故d錯(cuò)誤；故答案為：；bc；（3）陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：N2+6H+6e=2NH3，故答案為：N2+6H+6e=2NH3；（4）HNO2是弱酸，次氯酸電離是吸熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時(shí)放出熱量最多，c（NaOH）=0.01mol/L；故錯(cuò)誤，正確；電離吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，所以HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)a點(diǎn)，故正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，當(dāng)C（NaOH）較大時(shí)，可能出現(xiàn)：c（Na+）c（OH）c（NO2）c（H+），故錯(cuò)誤；故答案為：26、漢密爾頓史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認(rèn)為自己是一名世界級(jí)的科學(xué)家，自稱(chēng)是“廚房化學(xué)師”?！皬N房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來(lái)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)。某廚房?jī)?nèi)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C，D。(供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰) (3)E裝置中的儀器名稱(chēng)是，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是。(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”或“不能確定”)。(5)反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是?！敬鸢浮?1) Na2CO310H2O Na2CO3+10 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O(2)無(wú)水CaCl2 堿石灰(3)干燥管 防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中(4)偏低(5)關(guān)閉彈簧夾b，打開(kāi)彈簧夾a，向裝置中通入空氣【解析】將空氣通過(guò)堿石灰吸收CO2和H2O后進(jìn)入裝置，以充分排出反應(yīng)管B中產(chǎn)生的CO2和H2O。在B中，Na2CO310H2O和NaHCO3發(fā)生分解，產(chǎn)生的H2O被C管(盛無(wú)水CaCl2)吸收，CO2被D管(盛堿石灰)吸收，通過(guò)C、D管的質(zhì)量增加可計(jì)算Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量，從而確定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。但一定要防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置。若將A裝置換作盛NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低。27、下列各組物質(zhì)屬于同系物的是_，屬于同分異構(gòu)體的是_，屬于同素異形體的是_，屬于同位素的是_，屬于同一種物質(zhì)的是_。O2和O3氕和氚麥芽糖和蔗糖苯和對(duì)二甲苯和和C2H2和C4H6和乙醇和甲醚淀粉和纖維素？CH3CH2NO2和 【答案】？