2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破85 脂肪烴（含解析）1、已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：RX2NaRXRR2NaX，現(xiàn)有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其與金屬鈉反應(yīng)，不可能生成的烴是( )A戊烷 B丁烷 C2甲基己烷 D己烷【答案】C 2、在烷烴分子中的基團(tuán)：CH3、CH2、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，若其對應(yīng)數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對烷烴(除甲烷外)，下列說法正確的是（ ）Aa的數(shù)目與b的數(shù)目的多少無關(guān) Bc增加l，a就會增加3Cd增加1，a就會增加3 Db增加1，a就會增加3【答案】A 3、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）A、1-氯-1-丙烯可以形成順反異構(gòu)B、（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氫譜中顯示5個吸收峰C、甲醇和乙二醇互為同系物 D、鹵代烴在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】C 4、某烴分子中有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個雙鍵，它的分子式可能是( )AC4H6BC7H8CC5H6DC10H6【答案】C 5、1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷在充分反應(yīng)后，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120，101kPa時測定)，將aL混和氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL，若ab=6，則x的值為（）A.4B.4.5C.5D.5.5【答案】B【解析】ab=6，說明二氧化碳和水汽共6mol，而水汽是4mol，所以二氧化碳是2mol，則必然有1mol一氧化碳?xì)怏w生成。最后求出氧氣。6、由兩分子乙炔聚合得到CH2CHCCH，繼續(xù)和氯化氫加成得到CH2=CHCCl=CH2，所得產(chǎn)物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2n，則所需乙炔的質(zhì)量為( )A.624g B.416g C.312g D.208g【答案】D7、2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）()A3種 B4種 C5種 D6種【答案】B8、在分子H3CCH=CHCCCH3 中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是A、12個 B、10個 C、8個 D、6 個【答案】B9、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為分子中飽和碳原子數(shù)為a,可能在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b,可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為( )A.4、3、7B.4、3、8C.2、5、4D.4、6、4【答案】B【解析】分子中的飽和碳原子是兩個乙基上的碳原子，即1、2、7、8號碳原子，故a=4;一定在同一平面上的碳原子是連在碳碳雙鍵上相應(yīng)的C原子，由于與碳碳三鍵直接相連的原子在一條直線上，因此一定在同一平面上的碳原子為2、3、7、4、5、6號碳原子，2個甲基(CH3)上的碳原子能轉(zhuǎn)動，可以旋轉(zhuǎn)在上述6個碳原子所在的平面上，因此，共平面的碳原子數(shù)最多為8個，即c=8；同一直線上的碳原子是直接連在碳碳三鍵上的碳原子，即4、5、6號碳原子，故b=3。10、含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有（）A1種 B2種C3種 D4種【答案】B【解析】三鍵加成后每個碳原子上至少有兩個氫原子，因此原炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為11、在1200C時，將aL乙烯、bL(bc)乙烷、cL乙炔與dL氧氣混合（a+b+c+d=25），點燃完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度，所得氣體的體積可能是A.10L B.15L C.25L D.27L【答案】D【解析】根據(jù)題意三種烴完全燃燒的化學(xué)方程式分別為：C2H4+2O22CO2+2H2OC2H6+3.5O22CO2+3H2OC2H2+2.5O22CO2+2H2O由于以上各反應(yīng)均是在1200C下進(jìn)行的，水均為氣態(tài)，乙烯反應(yīng)前后體積不變,由于混合物中乙烷的量大于乙炔的量，因此混合烴的平均組成應(yīng)該是CxH4,所以對于整個混合物而言，燃燒后氣體體積會增大（即大于25L）.12、在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4g在催化劑作用下與過量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可生成4.4g對應(yīng)的三種烷烴，則所得烷烴中一定有（ ） A戊烷 B丁烷 C丙烷 D乙烷 【答案】D【解析】炔烴的官能團(tuán)為碳碳三鍵，1mol碳碳三鍵能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)題給信息知，一定條件下三種炔烴組成的混合氣體4.0g，與足量的氫氣充分加成后可生成4.4g烷烴，則參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量為4.4g-4.0g=0.4g，n（H2）=0.2mol，則炔烴的總物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40gmol1，利用平均值思想，則混合物中一定含有相對分子質(zhì)量小于40的炔烴，則反應(yīng)前混合氣體中一定含有乙炔，加成后所得的烷烴中一定有乙烷，選D。13、某氣態(tài)烴05mol能和1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（ ）ACH CCH3 BCH2=CH2 CCH CH DCH2=C(CH3)2【答案】A14、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎,烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:下列化合物中,經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是()【答案】A【解析】A項生成物為和CH2CH2B項生成物為和CH2CHCH3C項生成物為和CH2CH2D項生成物為和CH2CHCH3。15、下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是有機(jī)物官能團(tuán)的相關(guān)知識。16、請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡要說明）【答案】磁鐵加NaOH溶液過濾17、（13分）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng): CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號)是：()接()接()接()接()接()。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作(每項操作只進(jìn)行一次)：稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。 檢查裝置的氣密性。在儀器6和5中注入適量水。待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計)。慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞。正確的操作順序(用操作編號填寫)是 。（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的臭雞蛋這是因為含有 雜質(zhì)。檢驗此雜質(zhì)的反應(yīng)為 。（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %?！敬鸢浮浚?3分） （1）631524 （3分） （2）或（3分）（3）H2S（2分）H2S+CUSO4=CUS+H2SO4（2分） （4）80（3分）【解析】（1）該實驗用排水量氣法測量生成的乙炔的體積，所以選擇1導(dǎo)氣管導(dǎo)出氣體，排出的水用導(dǎo)氣管2，根據(jù)氣體發(fā)生裝置-收集裝置，所以裝置的連接順序是6-3-1-5-2-4；（2）反應(yīng)開始前應(yīng)檢查裝置的氣密性，再稱取固體，裝藥品，開始實驗，測量數(shù)據(jù)，前兩步可顛倒，所以正確的操作順序是或。（3）具有臭雞蛋氣味的氣體是硫化氫，該氣體與硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀，可以證明該氣體的存在，化學(xué)方程式為H2S+CUSO4=CUS+H2SO4（4）乙炔的物質(zhì)的量可計算出0.448L除以22.4L/mol=0.02mol,所以碳化鈣的物質(zhì)的量為0.02mol，則質(zhì)量為 0.02mol*64g/mol=1.28g，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.28g/1.60g*100%=80%。18、一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159克/厘米3，熔點為97.73，沸點為24.2，18時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制取一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。試填寫下列空白：（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式 ，（2）裝置b的作用是 ；（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為 ；（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是 ；（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸12（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是 ；（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是 ；（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有 。【答案】（1）CH3OHHClCH3ClH2O （2）防止倒吸，保證安全 （3）NaOHHClNaClH2O （4）2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl （5）可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷 （6）甲醇沸點較低（64.7），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出 （7）甲醇、鹽酸、一氯甲烷【解析】試題分析：（1）在催化劑的作用下，甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式使CH3OHHClCH3ClH2O。（2）由于氯化氫極易揮發(fā)，而氯化氫又極易溶解在水中，所以裝置b的作用是防止倒吸，保證安全。（3）鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。由于在生成醇的同時，還生成氯化氫，則裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaOHHClNaClH2O。（4）根據(jù)一氯甲烷的組成元素可知，一氯甲烷燃燒的生成物應(yīng)該是CO2、水和氯化氫，則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl。（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸12（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)，顯然鹽酸是過量的，則可以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷。（6）根據(jù)已知條件可知，甲醇沸點較低（64.7），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出，所以收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多。（7）由于甲醇和鹽酸都是易揮發(fā)的，因此實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有甲醇、鹽酸、一氯甲烷?？键c：考查物質(zhì)制備的有關(guān)實驗設(shè)計、操作、評價以及有關(guān)反應(yīng)式的書寫點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計、評價能力以及操作動手能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。19、為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均式量，設(shè)計了下面的實驗：取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m1往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3已知實驗時的溫度t（K）,壓強(qiáng)p（kPa），水的密度水（gL1）,空氣的平均式量29.0、密度空氣（gL1）回答下列問題：（1）本實驗的原理是（具體說明）什么？（2）步驟中為什么要重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同？（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進(jìn)行的？（4）本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（填圖中標(biāo)號） 。圖32（5）錐形瓶內(nèi)空氣的質(zhì)量（m空氣）是 （列出算式）。（6）瓶中樣品的質(zhì)量（m樣品）是 （列出算式）。（7）由實驗測得烷烴的平均式量是 （列出算式）?！敬鸢浮浚?）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比（2）為了保證瓶內(nèi)空氣已完全被排出，并充滿了樣品氣（3）第一次稱量前，錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號，以后每次測量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)（4）D （5）(空氣)(m3-m1)(水)（6）m2-m1+m(空氣)或m2-m1+(空氣)(m3-m1)(水)（7） 29.0m(樣品)m(空氣)（或其它合理答案） 【解析】本題考查學(xué)生對阿伏加德羅定律的理解程度，同時考查學(xué)生對一些最基本的實驗操作目的和方法是否掌握和理解。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的各種氣體都含有相同的分子數(shù)。所以同溫、同壓下，兩種同體積的不同氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。這樣，如果已知其中一種氣體的相對分子質(zhì)量，就可以測定另一種氣體的相對分子質(zhì)量本實驗是在同溫、同壓下，分別測定同體積含雜質(zhì)的丁烷氣和空氣的質(zhì)量（m樣品、m空氣）來求得樣品氣的平均相對分子質(zhì)量（M樣品）。為了保證錐形瓶內(nèi)的空氣完全被排出，并充滿樣品氣，本實驗中采取了化學(xué)分析（如酸堿滴定）中常用的測平行數(shù)據(jù)的方法，即重復(fù)操作，直到兩次稱量結(jié)果基本相同為止。在實驗中，為了保證每次測量都是在相同體積（V瓶）下進(jìn)行的，最簡單的做法是，在第一次稱量前，塞好膠塞后，在瓶口處的膠塞上做一記號，以后每次測量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準(zhǔn)由于本實驗要求準(zhǔn)確稱量錐形瓶中樣品的質(zhì)量，因此樣品氣必須是干燥的，不能選排水集氣法收集又因為樣品氣體比空氣重，所以只能選用向上排氣法來收集樣品氣，而必須把導(dǎo)管插入瓶底才能把瓶內(nèi)的空氣趕盡在實驗中：m1m瓶m空氣，m2m瓶m樣品，m3m瓶m水，得m3m1m水m空氣因為m水m空氣所以m水m3m1（小量忽略法）所以V瓶m(水)(水)(m3-m1)(水)m空氣空氣(m3-m1)(水)得 m樣品（m2m1）m空氣因為M(樣品)M(空氣)m(樣品)m(空氣)所以M樣品M空氣m(樣品)m(空氣)29.0m(樣品)m(空氣)20、（某烴標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L,現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：該烴的相對分子質(zhì)量 確定該烴的分子式【答案】該烴的相對分子質(zhì)量是 72 （2分） 該烴的分子式是 C5H12 （2分）21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反應(yīng)，因為H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應(yīng)，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。22、根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：(1)當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化學(xué)方程式：_。(2)當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1)N2NH3NONO2HNO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)SH2SSO2SO3H2SO4Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O【解析】可以和銅反應(yīng)的酸應(yīng)該是濃硫酸和硝酸，假設(shè)是濃硫酸推出硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，假設(shè)是硝酸推出氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，(1)A為氣體，因此是氮及其化合物的轉(zhuǎn)化；(2)A為固體，因此是硫及其化合物的轉(zhuǎn)化。23、軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如下： Ag(NH3)2OHH+乙二醇濃硫酸催化劑FDA甲HCHO-H2OBCCH3CH3CCH2ECH3CH2CCOOCH2CH2OHnH2/Ni 濃硫酸HCHOH+樹脂X（聚合物W）甲R已知：HCH + RCH2CHO CH2CHCHO CH2CCHOOOHR-H2O一定條件（1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是 。（2）甲的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）B C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）B有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （5）已知F的相對分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同。則F還能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號） 。a加成反應(yīng) b氧化反應(yīng) c加聚反應(yīng) d水解反應(yīng)（6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可） 。（7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成E的化學(xué)方程式是 。【答案】（1）碳碳雙鍵 醛基（2分）CH3CH2 = CCOOCH2CH2OH + H2OCH3CH2 = CCOOH+ HOCH2CH2OH濃硫酸 （2）CH3CH2CHO（2分）（3）（2分）OHCOCH = CHCH3CH3OHCOC = CH2（4）5 （2分） （每個1分，共2分）nOHCH2OH （5）ab（2分）（6）CH3CCH3CH3OHOH+OOHCH3CH3CCH2一定條件 （2分）（7）（2分）24、烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBrCH3CHBrCH3 (主要產(chǎn)物) + CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物)A是一種不對稱烯烴，與HBr加成時，生成的主要產(chǎn)物為B，且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。則B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A的結(jié)構(gòu)簡式為 ?！敬鸢浮?CH3)3CBr 【解析】發(fā)生加成反應(yīng)，碳原子個數(shù)不變，故A是含4個碳原子的烯烴，寫出烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有兩種，讓其和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，找出符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡式，從而確定出A的結(jié)構(gòu)簡式。25、按要求填空：（1）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示則CH3CH=CHCH3可簡寫為 （2）有機(jī)物X的鍵線式為：，X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有 種有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式： Y能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Y可以用來合成一種聚合物泡沫塑料，請寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式 【答案】（1）；（2）2；+Br2；【解析】（1）CH3CH=CHCH3為2丁烯，可簡寫為：，故答案為：；（2）該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，其分子式為C8H8，X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z為對稱結(jié)構(gòu)，有兩種氫原子，其一氯代物質(zhì)量和氫原子種類相同，所以其一氯代物有兩種；有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則含苯環(huán)，還含C=C，Y結(jié)構(gòu)簡式為；Y和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烷，反應(yīng)方程式為+Br2；苯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為n，聚合物結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：2；+Br2；26、下列實驗設(shè)計或操作合理的是_。a中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。b實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。c實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度。d向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。e將10滴溴乙烷加入1 mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體。實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有 。制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于 。【答案】cd 硫酸溶液、氫氧化鉀溶液 14【解析】(1)a是使用銅質(zhì)攪拌棒，會加快熱量的散失，會使實驗結(jié)果偏??；b中需加入食鹽細(xì)粒，使高級脂肪酸鈉從混合物中析出；e中需加入稀硝酸酸化，使溶液呈酸性，加入硝酸銀溶液檢驗溴離子。(2)由明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體的實驗步驟：將明礬用水溶解，加入過量的氨水，并過濾、洗滌沉淀；取沉淀溶解于稍過量的鹽酸中，再將溶液蒸發(fā)。結(jié)晶得Al2(SO4)3晶體；取的濾液，加入稍過量的氫氧化鉀溶液并加熱，再加少量鹽酸中和多余的堿；對所得溶液加熱、濃縮、結(jié)晶得K2SO4晶體。27、某烴A 0.2 mol 在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1 mol。(1)烴A的分子式為_。(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為_；其中有一種分子，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1)C5H10(2)【解析】(1)根據(jù)烴燃燒的通式：CnHm(nm/4)O2nCO2m/2 H2O1 moln mol m/2 mol02 mol 1 mol 1 mol1 mol:0.2 moln mol:1 mol n51 mol:0.2 molm/2 mol:1 molm10則A的分子式為C5H10。(2)烴A不能使溴水褪色，說明A中不含碳碳雙鍵，應(yīng)是環(huán)烷烴；再根據(jù)一氯代物只有一種，說明分子中只有1類氫原子，可以推知結(jié)構(gòu)簡式為。