2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 分子結構與性質(zhì)（含解析）1、韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法正確的是 ( )A暖冰中水分子是直線型分子B水凝固形成20時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”【答案】D2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有( )常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽離子數(shù)目為NA標準狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為NA1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后的氣體中分子總數(shù)為2NA標準狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAA. B. C. D.【答案】D 3、“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是（ ）AN2O與SiO2為等電子體，具有相似的結構和相似的性質(zhì)BN2O的電子式可表示CN2O與CO2均不含非極性鍵。 DN2O為三角形分子【答案】B 4、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移的是 A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2【答案】B 5、有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如右圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中不含有手性碳原子的是( ) A與甲酸發(fā)生酯化反應 B與NaOH水溶液反應C與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應 D催化劑作用下與乙酸反應【答案】B 6、人們在研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羥是一種與生命密切相關的物質(zhì)。下列有關COS的推測肯定不正確的是（ ）A、COS屬于離子化合物 B、COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構C、COS的結構式為O=C=S D、COS含有極性共價鍵的極性分子【答案】A 7、在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( ) Asp，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵【答案】C 8、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Ag+的濃度不變B沉淀溶解后，生成的無色配合離子Ag(NH3)2+一定難電離C向反應后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生D在Ag(NH3)2+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵【答案】B 9、已知Zn2的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么ZnCl42的空間構型為（）A直線形 B平面正方形 C正四面體形 D正八面體形【答案】C【解析】Zn2的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，因此ZnCl42的空間構型為正四面體形。10、已知氯化鋁的熔點為190（2.02105Pa），但它在180即開始升華。在500K和1.01105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L。有關氯化鋁的敘述中錯誤的是（）A氯化鋁是共價化合物 B氯化鋁的化學式應為Al2Cl6 C氯化鋁的結構式為：，分子結構中有配位鍵D在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導電【答案】D【解析】試題分析：D項：AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)的AlCl3不能導電，故錯。故選D?？键c：氯化鋁的性質(zhì)點評：本題考查的是氯化鋁的相關知識，題目難度適中，需要注意的是氯化鋁是共價化合物，這一點比較特殊。11、下列敘述中正確的是（）ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】本題考查了分子的極性和鍵的極性及化合物的穩(wěn)定性等問題，可以用排除法解此題，A中CO2為非極性分子，C中從HF到HI穩(wěn)定性應依次減弱；D中H2O為“V”形分子(或角形)，故選B。12、下列說法正確的是（）AHF比HI更穩(wěn)定的主要原因是HF分子之間易形成較強的氫鍵B肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、油脂充分水解后均可得到氨基酸C氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力D李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法【答案】C【解析】試題分析：分子的穩(wěn)定性和化學鍵有關系，氫鍵不是化學鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，A不正確；油脂水解得到高級脂肪酸和甘油，得不到氨基酸，B不正確；李比希燃燒法可定量測定元素含量；鈉熔法是定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素；紙層析法是以紙為載體的色譜法，實現(xiàn)定性、定量分析，它用于一些精度不高的分析，所以選項D不正確，答案選C?？键c：考查氫化物的穩(wěn)定性、蛋白質(zhì)和油脂的水解、微粒間作用力以及元素定性分析法點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎性強，考查的知識點比較分散，但很基礎，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。13、下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（）ANa2O BNaOH CCaBr2 DHF【答案】B【解析】典型的非金屬元素O與H之間形成的是共價鍵，Na與OH之間形成的是離子鍵。14、石墨晶體為層狀結構，每一層均為碳原子與周圍其他3個碳原子相結合而成平面片層，同層相鄰碳原子間距142pm、相鄰片層間距為335 pm。右圖是其晶體結構片層俯視圖。下列說法不正確的是（）A碳以sp2雜化 B每個碳形成3個鍵C石墨碳原子數(shù)與鍵數(shù)之比為23 D片層之間碳成共價鍵【答案】D15、下列化合物中哪些是配合物（）CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2OCu(CH3COO)2A B C D【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，是復鹽，分別是甘氨酸銅、醋酸銅鹽，均屬鹽類。16、甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42。(1)甲的實驗為：乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有_(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。(2)乙的實驗為：若乙方案合理，回答：其中試劑是_，現(xiàn)象是_；試劑是_，現(xiàn)象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。17、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等（1）實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、 、 及蒸餾（2）灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是 （3）“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽現(xiàn)要檢驗溶液中的I，需選擇的試劑組合及其先后順序是 （選填編號）aAgNO3溶液 bBa（NO3）2溶液 cBaCl2溶液 dCaCl2溶液（4）在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3的實驗方案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在； （5）分解水可用SO2/I2循環(huán)法該法共涉及三步化學反應 ；2H2SO4 2SO2+O2+2H2O； 與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是 ；缺點是 【答案】（1）氧化；萃?。ɑ蜉腿》忠海唬?）坩堝（或瓷坩堝）、泥三角；（3）ba；（4）從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3，若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3；（5）SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；2HIH2+I2；節(jié)約電能；使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】（1）海帶中碘以離子形式存在，燒、溶解、過濾后，需要加氧化劑轉化為碘單質(zhì)，再萃取碘，則步驟為灼燒、溶解、過濾、氧化、萃?。ɑ蜉腿》忠海?及蒸餾，故答案為：氧化；萃?。ɑ蜉腿》忠海?；（2）灼燒海帶時在坩堝中進行，則需要的儀器為三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝（或瓷坩堝）、泥三角，故答案為：坩堝（或瓷坩堝）、泥三角；（3）“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽現(xiàn)要檢驗溶液中的I，顯加硝酸鋇排除硫酸鹽和碳酸鹽的干擾，再利用硝酸銀檢驗碘離子，則需選擇的試劑組合及其先后順序是ba，故答案為：ba；（4）檢驗含I2溶液中是否含有IO3，步驟為取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3，若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3，故答案為：從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3，若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3；（5）分解水可用SO2/I2循環(huán)法，先發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、HI，再發(fā)生硫酸的分解、HI的分解反應，涉及的反應為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4、2H2SO42SO2+O2+2H2O、2HIH2+I2，與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是節(jié)約電能；缺點是使用能造成污染環(huán)境的SO2，故答案為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；2HIH2+I2；節(jié)約電能；使用能造成污染環(huán)境的SO218、(12分)已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為AgNO3KCl=AgClKNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示的實驗操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_；(2)向溶液中加入適量的_溶液，使氯化鉀轉化為沉淀；(3)混合液進行過濾，過濾裝置和操作如上圖，指出圖中的兩處錯誤：_；_。(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結晶方法是：_；_?！敬鸢浮?1)加速固體溶解(2)硝酸銀(3)液體沒有用玻璃棒引流漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁(4)冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶劑 【解析】解析：結晶的方法有兩種：(1)蒸發(fā)溶劑法：適用于所有的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結晶析出。(2)冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結晶析出。根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響的情況，上述兩種方法對于硝酸鉀晶體從溶液中析出都適用。 19、已知某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：回答下列問題：(1)混合物中是否存在FeCl2：_(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：_(填“是”或“否”)。(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)請根據(jù)計算判斷混合物中是否含有AlCl3(簡述計算依據(jù)和計算結果，不要求寫出完整的計算過程)?！敬鸢浮?1)否(2)是(3)AlO2HH2O=Al(OH)3(4)由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于 28.1 g，所以一定沒有AlCl3?！窘馕觥扛鶕?jù)生成氣體通過堿石灰體積不變(無酸性氣體)，而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質(zhì)量為27 g/mol5.4 g。生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol (NH4)2SO4，其質(zhì)量為13.2 g。得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl2(氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵)，因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg(OH)2，因此MgCl2的質(zhì)量為9.5 g 。無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO2。20、由N2和H2每生成1 mol NH3放熱46 kJ，而每生成1 mol NH2NH2卻吸收96.1 kJ。又知HH鍵鍵能為436.0 kJmol1，NN叁鍵鍵能為940.0 kJmol1。試求：(1)NH鍵的鍵能；(2)NN單鍵的鍵能。【答案】(1)390 kJmol1(2)155.9 kJmol1【解析】N23H2=2NH3 H6ENH(ENN3EHH)即92 kJmol16ENH(940.0 kJmol13436.0 kJmol1)解得ENH390 kJmol1，即NH鍵的鍵能為390 kJmol1。N22H2=NH2NH2 HENN2EHH(4ENHENN) 961 kJmol1(940.0 kJmol12436.0 kJmol1)(4390 kJmol1ENN) 解得ENN155.9 kJmol1，即NN單鍵的鍵能為155.9 kJmol1。21、如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子。試回答：(1)B、C兩種原子的電子排布式_、_。(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構型分別是_、_、_；已知氫化物分子中，A、B、D原子的孤電子對均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是_、_、_；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_。(3)短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是_、_。【答案】(1)1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p5(2)V形三角錐形V形sp3sp3sp3H2O>HCl>H2S>PH3(3)金剛石石墨【解析】(1)在元素周期表中，前三個周期是短周期，A可能處于第一或第二周期，第一周期只有兩種元素氫和氦，無論A是氫還是氦元素都不可能在周期表中出現(xiàn)題中給出的A、B、C的相對位置，所以A應當處于第二周期，B、C處于第三周期；第二周期原子核外有兩個未成對電子的元素是碳和氧，如果A是碳，根據(jù)圖中的位置C應該是磷元素，而磷的原子核外有三個未成對電子，不合題意。所以A一定是氧元素，由此推出B與C分別是磷和氯。(2)D與氧元素同主族且屬于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氫化物分別是H2O、PH3、H2S，這三種氫化物的中心原子的孤電子對與成鍵電子都參與雜化，它們的價電子對數(shù)是4，采用sp3雜化。(3)根據(jù)題中所示的條件推知E是碳元素。常見的碳元素的同素異形體是金剛石和石墨。22、化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖（1）B的分子式為 ； C中官能團名稱 。（2）CD的反應類型為 。（3）BC的化學方程式為 。（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有 （選填序號）。a與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b加成反應c消去反應 d酯化反應（5）化合物B經(jīng)3步反應可制備，反應類型依次是 （選填序號）。a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（6）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式 。核磁共振氫譜只有一個峰 分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結構【答案】（1）C6H12O；羰基 （2）加成反應（3）（4）bcd （5）b （6）CH3CCOCCCH3【解析】根據(jù)B的結構簡式（）可確定其分子式為C6H12O；C（）的官能團名稱為羰基；通過分析C、D、的結構簡式確定CD的反應類型為加成反應；BC的反應類似于乙醇的催化氧化反應； 根據(jù)化合物D的結構簡式，其官能團有醇羥基、碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應、消去反應、酯化反應、氧化反應等，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； 依次通過消去反應得，再通過加成反應得，最后通過水解（取代）反應得。A的分子式為C6H6，其不飽和度為4，其一種同分異構體分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結構，說明其只能含有2個碳碳三鍵，又因其核磁共振氫譜只有一個峰，說明其對稱性較強，綜上可得其結構簡式為CH3CCOCCCH3。23、已知X、Y、和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_；(2)Y元素原子的價層電子的排布圖為_，該元素的名稱是_；(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的立體構型為_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_；(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3>AsH3>PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高【解析】(1)由X元素原子4p軌道上有3個未成對電子可知，X元素原子基態(tài)時電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As元素；(2)Y元素原子最外層2p軌道上有2個未成對電子，結合題意可知應為氧元素，則其價層電子排布圖為；由X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和為42可知Z為H元素。(3)AsH3與NH3結構類似，立體構型應為三角錐形。(4)結合題干中信息寫出反應物和生成物，再根據(jù)電子守恒法配平該化學方程式。(5)其氫化物分別為NH3、PH3、AsH3。其穩(wěn)定性由化學鍵決定，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點由分子間作用力(含氫鍵)決定。24、已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等。D是周期表118列中的第10列元素。請回答： (l)C的電子排布圖為 。 (2)A、B兩元素的第一電離能較大的是 (填寫元素符號)。 (3)A的氫化物的VSEPR模型立體結構為 。 (4)D屬于元素周期表中第 周期，第 族元素，它的+2價離子的電子排布式為 。 (5)元素D的氧化物DO晶體結構與晶體結構相同，已知與最近的核間距離為，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“A表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為 。 (6)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶 體中就存在如右圖所示的缺陷：一個空缺，另有兩個被兩個所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化。其氧化D樣品組成為，則該晶體中與的離子個數(shù)比為 。【答案】25、下列物質(zhì)結構圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：。(1)試寫出四種圖示所代表的分子式：A_，B_，C_，D_。(2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉的是_(填分子式)。(3)寫出B分子中極性共價鍵的類型和個數(shù)_。(4)A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構型是什么形狀？【答案】(1)NH3HCNBF3CO(NH2)2(2)NH3、HCN、CO(NH2)2(3)2個鍵 ，2個鍵(4)NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形；BF3分子中，B原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形?！窘馕觥勘绢}綜合考查共價型分子的相關知識。根據(jù)題給條件，很容易判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)分別為NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，BF3為非極性分子；HCN中，一個CH 鍵，一個CN 鍵，兩個鍵。26、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質(zhì)或結構信息如下表：(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B)_I1(Y)0(2) E元素原子的核外電子排布式為_。(3)鹽X的水溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”），B元素最髙價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性_(填“強”或“弱”）。(4) C單質(zhì)分子中鍵和鍵的個數(shù)比為_，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是_。(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式: _。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式: _【答案】1）> （2）1s22s22p63s23p63d 64s2（或Ar3d64s2）（3）酸性 強（4）1:2 H3分子間存在氫鍵（5） 2H2O+ + H2S= S+ 2H2O+2H+【解析】根據(jù)題中A、B、C、D、E的信息可確定AE分別為O、Cl、N、C和Fe。（1）Y為P，P的第一電離能小于Cl的第一電離能；（2）Fe為26號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 64s2；（3）鹽為NH4NO3，屬強酸弱堿鹽，因水解而顯酸性；高氯酸酸性強于碳酸。（4）N2分子含氮氮三鍵，鍵和鍵的個數(shù)比為1:2；由于分子間存在氫鍵，故使其沸點出現(xiàn)反常；（5）H2O釋放出一個電子生成H2O+ 其中氧元素為-1價，具有強氧化性。27、砷化鎵是一種半導體材料，Ga、As分別位于元素周期表A族、VA族。請回答下列問題：(1)根據(jù)Ga、As所在的主族，寫出砷化鎵的化學式：_ ，其中鎵元素的化合價為_。(2)寫出Ga原子處于基態(tài)時的核外電子排布式：_。(3)AsH3是As的氫化物，該分子的空間構型為_，中心原子As的雜化方式為_。(4)N、P、As元素所形成的氫化物沸點存在的關系是NH3>AsH3>PH3，同為第VA族的三種元素，為什么NH3的沸點比AsH3的高？_。【答案】(1)GaAs3(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)三角錐形sp3(4)因為NH3中存在分子間的氫鍵【解析】(1)因為Ga、As分別位于元素周期表A族、VA族，所以Ga最高正化合價為3，As最低化合價為3，化學式為GaAs。(2)鎵為31號元素，位于第四周期，共有4個電子層，最外層有3個電子，故基態(tài)鎵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)As與N同主族，AsH3與NH3結構相似，空間構型為三角錐形。分子中As有一對孤對電子，屬于sp3雜化。(4)同主族元素氫化物的沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高，但由于NH3中存在分子間的氫鍵，所以其沸點比相對分子質(zhì)量大的AsH3、PH3高。