2019-2020年高考化學(xué)三輪沖刺 金屬元素專題訓(xùn)練 魯科版1下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體2海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C用熱的純堿溶液洗碗可去除油污D電解熔融的AlCl3，可制得金屬鋁4化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，不正確的是（ ）A與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕B明礬常作為凈水劑C金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來滅火D發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔5向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol6出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成的Cu2(OH)3Cl俗名為銅綠7、 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.8取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A B C D92009年10月1日，在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強(qiáng)大的綜合國力，其中坦克的展示無疑是一個(gè)巨大的亮點(diǎn)。坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中正確的是A鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性B常溫下，單質(zhì)鐵與濃硫酸不反應(yīng)C鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26D比較與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快10一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為A1：1 B2：5 C3：2 D3：511下敘述正確的是A金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B陰離子都只有還原性C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D國慶60周年放的煙花是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩12下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥 B用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾13某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B.若金屬全部溶解，則溶液中可能含有Fe3C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)14將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是 A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 B“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C最后變成碳酸鈉粉末 D該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)15.A、B、D是三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B是第三周期中離子半徑最小的金屬元素，且其原子最外層電子數(shù)為D元素原子最外層電子數(shù)的一半。A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是三種元素最高價(jià)含氧酸的含鈉元素的鹽，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有較強(qiáng)的堿性，乙的水溶液pH小于7。戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：（圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的部分生成物） 回答下列問題：（1 ）B的元素符號(hào)為： ；乙的化學(xué)式為 ；（2）己溶液與丙溶液的反應(yīng)方程式為 ；（3）若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生反應(yīng)；但生成物不是己和丁，寫出將少量的乙溶液滴入甲溶液反應(yīng)的離子方程式： ；（4）若用乙溶液為標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的丙溶液，則乙應(yīng)當(dāng)盛放在 滴定管中（填酸式、堿式）。若在滴定前用蒸餾水潤洗錐形瓶但沒有干燥，則測得的結(jié)果與真實(shí)值相比 （填偏大、相等、偏?。?。 16（8分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）制備氧化銅： 步驟的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟的目的是除去硫酸亞鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。滴加H2O2的目的是 ，加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是 。步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體，操作是將CuSO45H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱， ，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是 。（2）探究氧化銅性質(zhì)：取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是 。為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有 。17(11分)中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。 (1)若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液 (填“能”、“否”)。(3)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的離子方程式 寫出反應(yīng)的任意一個(gè)離子方程式 18（10分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是 （只寫一種）。 （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是 （請按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式） （5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1 mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1 molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則AB反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。19、（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同） ，常溫下緩慢反應(yīng)（或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng)）的是 ，常溫下不反應(yīng)，但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是 ，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是 。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是 ACu + HNO3(濃)Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀)Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)2（3）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括 A通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 B通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象C通入Y氣體后開始沉淀 D通入Y氣體后沉淀溶解 E通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象由此可得到的結(jié)論是： AHNO3的酸性比H2SO4強(qiáng) B鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)CBaSO3能溶于鹽酸 DHNO3能氧化H2SO3（或SO2）EBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應(yīng)制取一氧化氮?dú)怏w的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題：（1）請?jiān)谟铱蛑挟嫵鰵怏w收集裝置的裝置圖。（2）反應(yīng)剛開始時(shí)的現(xiàn)象是_ _二輪復(fù)習(xí)-金屬元素專題答案110 ACDCB DCCCA 1114 BCD15（8分）（1）鋁 （或Al ）（1分） ；NaHSO4 （1分）（2）2Al3+ 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2（2分）（3） H+AlO2+H2OAl(OH)3（2分） （4）酸式（1分） 相等（1分） 16（8分） (1)加適量水溶解，攪拌，過濾。（2分）將Fe2+氧化為Fe3+（1分）；調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。（1分）冷卻結(jié)晶（1分）；防止CuSO45H2O晶體分解。（1分）(2) CuO對H2O2的分解有催化作用。（1分）量筒、秒表(或計(jì)時(shí)器、手表)。（1分）17(11分)(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(2分) 2H2S+SO2=3S+2H2O(2分) (2)否(2分) (3)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(3分) Cu2+Fe=Fe2+Cu(2分)(其余合理答案也得分)18（10分）（每空2分） （1） （2） （3） （4）NaOH、NaHCO3或Fe、或、或、或、等（其他合理答案均給分） （5）2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJmol119、共18分I（1） 、（每空1分，共4分）；（2分）（2）C（2分） （3）B C（2分；）； B C D E（答出4項(xiàng)得2分，答出3項(xiàng)得1分）。（1）（2）溶液上面出現(xiàn)棕紅色氣體，溶液為無色（2分）溶液上面是無色氣體，