第 十 單 元 酸 和 堿 問題導航（1）說出日常生活中有哪些“酸”的印象？ 醋酸（CH3COOH）、果酸 -（2）說出日常生活中有哪些“堿”的印象？ 堿有澀味、滑膩感。 石灰水中的Ca（OH）2、肥皂中、草木灰 放到水中，利用灰汁洗澡、印染的等。（3）化學學習的過程中，你還遇到哪些酸 呢？ 一 、 酸 、 堿 與 指 示 劑 作 用像 石 蕊 和 酚 酞 這 種 能 跟 酸 或 堿 的 溶 液起 作 用 而 顯 示 不 同 顏 色 的 物 質(zhì) ， 叫酸 堿 指 示 劑 ， 通 常 也 簡 稱 指 示 劑 。石 蕊 和 酚 酞 是 常 見 的 兩 種 酸 堿 指 示 劑 實 驗 探 究 ： 向 溶 液 中 加 入 酸 堿 指 示劑 根據(jù)實驗10-1填表滴入紫色的石蕊溶液后顏色的變化滴入無色的酚酞溶液后顏色的變化食醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液紅色紅色不變色藍色藍色紅色紅色不變色 酸堿指示劑（簡稱指示劑）酸或堿的溶液會使指示劑變色紫色的石蕊 遇酸變紅 遇堿變藍無色的酚酞 遇酸不變色 遇堿變紅色自己用一些花瓣或果實制指示劑 提 問 ：以 上 四 種 物 質(zhì) ， 哪 些 可 能 是 酸 ，哪 些 可 能 是 堿 ？ 二 、 酸 堿 鹽 溶 液 的 導 電 性 物 質(zhì) 溶 于 水 會 發(fā) 生 電 離 ， 生 成 自 由 移 動 的 離 子 。 HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3=H+ +NO3-酸 = H+ +酸 根 離 子 HCl H2SO4 HNO3Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- KOH=K+ +OH- Na OH =Na+ +OH- 堿 =金 屬 離 子 + OH- Ca(OH)2 KOH NaOH 1、 酸 ： 電 離 生 成 的 陽 離 子 全 都 是 氫 離 子 的 化 合 物 。2、 堿 ： 電 離 生 成 的 陰 離 子 全 都 是 氫 氧根 離 子 的 化 合 物 。 二 、 酸 、 堿 、 鹽 的 定 義3、 鹽 ： 電 離 生 成 金 屬 離 子 和 酸 根離 子 的 化 合 物 。NaCl=Na+ + Cl- Na2CO3= 2Na+ + CO32-鹽 =金 屬 離 子 +酸 根 離 子 NaCl Na 2CO3 KNO3 課 堂 練 習判斷下列物質(zhì)的類別：硫 酸 銅 鹽 酸 氫 氧 化 鈉 氯 化 鎂碳 酸 氫 氧 化 鋇硫 酸 亞 鐵 氨 水氯 化 銨 碳 酸 氫 鈉水 氧 化 銅 鹽 的 分 類1、 鉀 鹽 ： K Cl K 2CO3 K NO3 K 2SO42、 鈉 鹽 NaCl Na2CO3 Na NO3 Na2SO43、 銨 鹽 NH 4Cl NH 4NO3 (NH 4)2SO44、 硝 酸 鹽 K NO3 Na NO3 NH 4NO3 5、 鹽 酸 鹽 NaCl K Cl CuCl26、 硫 酸 鹽 K 2SO4 Na2SO47、 碳 酸 鹽 K 2CO3 Na2CO3 陰 離 子陽 離 子 OH N03 Cl S042 CO32 H + 溶 、 揮 溶 、 揮 溶 溶 、 揮 NH 4+ 溶 、 揮 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 _ Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 Cu2+ 不 溶 溶 溶 _ Ag+ - 溶 不 微 不 說 明 ： “ 溶 ” 表 示 該 種 物 質(zhì) 可 溶 于 水 ， “ 不 ” 表 示 不 溶 水 ， “ 微 表 示 微 溶 于 水 ，“ 揮 ” 表 示 揮 發(fā) 性 ， “ ”表 示 該 物 質(zhì) 不 存 在 或 遇 到 水 就 分 解 了 。 返 堿 和 常 見 鹽 的 溶 解 性 表 鉀 鹽 、 鈉 鹽 、 銨 鹽 、 硝 酸 鹽 都 溶 于 水 ； 鹽 酸 鹽 只 有 AgCl沉 淀 ， 其 余 都 溶 于 水 ； 硫 酸 鹽 只 有 BaSO4沉 淀 ， CaSO4 Ag2SO4微 溶 ， 其 余 都 溶 于 水 ； 碳 酸 鹽 只 有 K 2CO3 Na2CO3 (NH 4)2CO3溶 于水 ， 其 余 都 為 沉 淀 ； 堿 中 只 有 NaOH K OH Ba(OH )2 Ca(OH )2溶 于 水 ， 其 余 都 為 沉 淀 ； 鉀 鈉 硝 銨 溶 水 快硫 酸 鹽 不 溶 鋇 銀 鈣氯 化 物 不 溶 氯 化 銀碳 酸 鹽 只 溶 鉀 鈉 銨堿 溶 鉀 鈉 鋇 鈣 銨堿 和 常 見 鹽 的 溶 解 性 表 自 制 酸 堿 指 示 劑收 集 不 同 顏 色 的 新 鮮 花 瓣 或 紫 蘿 卜 皮 ， 各 取 適量 ， 研 碎 ， 加 入 適 量 水 和 酒 精 （ 兩 者 體 積 比為 1:1） ， 浸 泡 ， 過 濾 ， 得 到 植 物 色 素 提 取 液 。將 提 取 液 分 別 裝 入 小 試 劑 瓶 中 備 用 。將 上 述 植 物 色 素 提 取 液 分 別 滴 入 白 醋 、 蒸 餾 水 、澄 清 石 灰 水 中 ， 觀 察 顏 色 的 變 化 ， 并 記 錄 。選 擇 顏 色 變 化 明 顯 的 植 物 色 素 提 取 液 作 為 酸 堿指 示 劑 ， 并 檢 驗 稀 鹽 酸 、 氨 水 、 食 鹽 水 等 溶液 的 酸 堿 性 。 一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內(nèi)的酸堿性不同，因此花會呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開放的不同時期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開，萬紫千紅”美麗景觀的描繪。花的顏色 復 習 提 問 ：1、 酸 、 堿 、 鹽 溶 于 水 ， 在 水 中 是 以 什 么 樣的 微 粒 存 在 的 ？2、 電 離 需 要 通 電 嗎 ？3、 酸 在 水 溶 液 中 含 有 的 相 同 微 粒 是 什 么 ？4、 堿 在 水 溶 液 中 含 有 的 相 同 微 粒 是 什 么 ？5、 酸 、 堿 的 溶 液 能 使 指 示 劑 變 色 的 原 因 是什 么 ？ 2、 著 名 化 學 家 羅 伯 特 波 義 耳 在 一 次 實 驗 中 ， 不 小心 將 鹽 酸 濺 到 紫 羅 蘭 花 瓣 上 ， 過 一 會 兒 ， 他 驚 奇地 發(fā) 現(xiàn) ， 紫 色 的 花 瓣 上 出 現(xiàn) 了 紅 點 點 。 波 義 耳 對這 一 意 外 的 發(fā) 現(xiàn) ， 做 出 了 各 種 假 設 ， 經(jīng) 過 多 次 實驗 驗 證 ， 探 究 普 遍 規(guī) 律 ， 終 于 獲 得 了 成 功 。 對 紫羅 蘭 花 瓣 遇 鹽 酸 變 紅 的 現(xiàn) 象 ， 你 有 哪 些 假 設 ?請 將實 驗 方 案 填 寫 在 下 表 中 ： 對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設驗證假設的實驗方案 一 、 常 見 的 酸鹽 酸 ： HCl1、 濃 鹽 酸 的 物 理 性 質(zhì) ： 濃 鹽 酸 是 一 種 無 色 ， 有 刺 激 性 氣 味 的 液 體 ； 打 開 瓶 塞 ， 冒 白 霧 ， 具 有 揮 發(fā) 性 。 打 開 瓶 塞 ， 久 置 于 空 氣 中 的 濃 鹽 酸 會 有 什 么 變 化 ？思 考交 流 ： 敞 口 放 置 在 空 氣 中 的 濃 鹽 酸 質(zhì) 量 會減 少 ， 同 時 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 會 減 少 。 2、 稀 鹽 酸 的 化 學 性 質(zhì) 、 鹽 酸 能 使 紫 色 的 石 蕊 試 液 變 紅 ，無 色 的 酚 酞 不 變 色 。 、 活 潑 金 屬 + HCl=鹽 + H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe +2 HCl= Fe Cl2+H2 Zn + 2HCl= ZnCl2+H2 Cu+ HCl= 、 HCl + 金 屬 氧 化 物 =鹽 +水 Fe2O3 + 6HCl=2 FeCl3 +3H2O 、 HCl + 堿 =鹽 +水2HCl + Cu (OH)2= CuCl2 + 2H2 O 、 HCl +鹽 =新 鹽 +新 酸 HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3Cl-的 鑒 定 ： 往 某 溶 液 中 加 入 硝 酸 銀 溶 液 ， 再 加 稀 硝酸 ， 白 色 沉 淀 不 溶 解 。 硫 酸 ： H2SO4 1、 濃 硫 酸 的 腐 蝕 性 實驗103實驗時要注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實驗物品應在玻璃片上進行實驗。 濃硫酸的特性吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脫水性強烈的腐蝕性強氧化性 硫 酸 ： H2SO41、 濃 硫 酸 的 物 理 性 質(zhì) ： 濃 硫 酸 是 一 種 無 色 ， 粘 稠 、 油 狀 的 液 體 ； 濃 硫 酸 具 有 吸 水 性 、 脫 水 性 和 腐 蝕 性 。 討 論 ： 打 開 瓶 塞 ， 久 置 于 空 氣 中 的 濃 硫 酸 會 有什 么 變 化 ？交 流 ： 敞 口 放 置 在 空 氣 中 的 濃 硫 酸 質(zhì) 量 會 增加 ， 同 時 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 會 減 少 。 實 驗 10 4 濃 硫 酸 稀 釋 的 正 確 操 作 ， 實驗105濃硫酸稀釋的錯誤操作。實驗時水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。圖10-5 濃硫酸稀釋的錯誤操作 濃 硫 酸 溶 于 水 ， 會 放 出 大 量 的 熱 。 稀 釋濃 硫 酸 時 應 將 濃 硫 酸 加 入 水 中 ， 并 不 斷 用 玻璃 棒 攪 拌 ， 切 不 可 將 水 倒 入 濃 硫 酸 中 。 注 意 演 示 實 驗 后 ， 利 用 動 畫 給 學 生 加 深 印 象 。 2、 稀 硫 酸 的 化 學 性 質(zhì) 、 硫 酸 能 使 紫 色 的 石 蕊 試 液 變 紅 ， 無 色 的 酚 酞不 變 色 。 、 活 潑 金 屬 + H2SO4 =鹽 + H2 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 Fe + H2SO4 = Fe SO4 +H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 +H2 Cu+ H2SO4 = 、 H 2SO4 + 金 屬 氧 化 物 =鹽 +水 Fe2O3 + 3 H2SO4= Fe2 (SO4) 3 +3H2 O 、 H2SO4 + 堿 =鹽 +水H2SO4 + Cu (OH)2= CuSO4+ 2H2 O 、 H2SO4 +鹽 =新 鹽 +新 酸 H2SO4+BaCl2=Ba SO4+ 2HClSO4 2-的 鑒 定 ： 往 某 溶 液 中 加 入 氯 化 鋇 (硝 酸 鋇 ） 溶 液 ，再 加 稀 硝 酸 ， 白 色 沉 淀 不 溶 解 。 硝 酸 ： H NO3 硝 酸 ： H NO31、 濃 硝 酸 的 物 理 性 質(zhì) （ 與 濃 鹽 酸 物 理 性 質(zhì) 相 似 ） 濃 硝 酸 是 一 種 無 色 ， 有 刺 激 性 氣 味 的 液 體 ； 打 開 瓶 塞 ， 冒 白 霧 ， 具 有 揮 發(fā) 性 和 腐 蝕 性 。 打 開 瓶 塞 ， 久 置 于 空 氣 中 的 濃 硝 酸 會 有 什 么 變 化 ？思 考交 流 ： 敞 口 放 置 在 空 氣 中 的 濃 硝 酸 質(zhì) 量 會減 少 ， 同 時 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 會 減 少 。 2、 稀 硝 酸 的 化 學 性 質(zhì) 、 硝 酸 能 使 紫 色 的 石 蕊 試 液 變 紅 ， 無 色 的 酚酞 不 變 色 。 、 H NO3+ 金 屬 氧 化 物 =鹽 +水鐵 銹 被 除 掉 ， 溶 液 由 無 色 變 成 黃 色 。 Fe2O3 + 6H NO3=2 Fe(NO3) 3 +3H2 O 、 H NO3+ 堿 =鹽 +水2H NO3+ C u (OH)2= Cu (NO3)2 + 2H2 O 、 H NO3+鹽 =新 鹽 +新 酸 一 、 酸 的 分 類1、 按 酸 分 子 里 是 否 含 氧 原 子 而 分 為 ： 含 氧 酸 ： H2SO4 H NO3 H2CO3 H3PO4 “某 酸 ” 無 氧 酸 ： HCl H2S “氫 某 酸 ”2、 按 酸 分 子 中 所 含 氫 原 子 個 數(shù) 而 分 為 ： 一 元 酸 ： HCl H NO3 二 元 酸 ： H2SO4 H2S H2CO3 三 元 酸 ： H3PO4 酸 有 什 么 樣 的 化 學 性 質(zhì) 呢 ？ 二 、 酸 的 通 性1、 酸 能 使 紫 色 的 石 蕊 試 液 變 紅 ，無 色 的 酚 酞 不 變 色 。2、 活 潑 金 屬 +酸 =鹽 + H2 3、 酸 + 金 屬 氧 化 物 =鹽 +水堿 性 氧 化 物 ： 與 酸 反 應 生 成 鹽 和 水 的 金 屬 氧化 物 叫 堿 性 氧 化 物 。4、 酸 + 堿 =鹽 +水5、 酸 +鹽 =新 鹽 +新 酸 一 、 氫 氧 化 鈉 （ NaOH ）1、 物 理 性 質(zhì) 氫 氧 化 鈉 是 白 色 固 體 。 極 易 溶 于 水 ， 且 放 出 大 量 的 熱 。 暴 露 在 空 氣 中 易 潮 解 （ 可 用 作 某些 氣 體 干 燥 劑 ） 俗 名 為 燒 堿 、 火 堿 、 苛 性 鈉 。 在 使 用 氫 氧 化 鈉 時 ， 必 須十 分 小 心 ， 防 止 皮 膚 、 衣 服 被它 腐 蝕 。 更 應 防 止 濺 到 眼 睛 中 。注 意 氫 氧 化 鈉 的 化 學 性 質(zhì) 跟 指 示 劑 作 用堿 溶 液 可 使 紫 色 石 蕊 試 液 變 藍 色 ；無 色 酚 酞 試 液 變 紅 色 。 堿 + 非 金 屬 氧 化 物 =鹽 + 水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 堿 + 酸 =鹽 + 水 堿 + 鹽 =新 堿 + 新 鹽 氫 氧 化 鈣Ca(OH)2 1、 物 理 性 質(zhì) Ca(OH)2是 白 色 粉 狀 固 體 ， 俗 稱 熟 石灰 、 消 石 灰 。 微 溶 于 水 ， 其 水 溶 液 俗 稱 石灰 水 。 2、 制 備 CaO + H2O = Ca(OH)2 3、 Ca(OH)2化 學 性 質(zhì) 跟 指 示 劑 作 用Ca(OH)2使 紫 色 石 蕊 試 液 變 藍 ， 無 色 酚 酞 變 紅 。 堿 + 非 金 屬 氧 化 物 =鹽 + 水CO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3+ H2O SO2 + Ca(OH)2= Ca SO3 + H2O 堿 + 酸 =鹽 + 水 堿 + 鹽 =新 堿 + 新 鹽 Ca(OH)2 + Na2CO3= Ca CO3 +2 Na OH 4、 Ca(OH)2 的 用 途 建 筑 上 ： 制 三 合 土 、 砌 磚 抹 墻 ； 工 業(yè) 上 ： 制 漂 白 粉 、 氫 氧 化 鈉 ； 農(nóng) 業(yè) 上 ： 改 良 酸 性 土 壤 、 制 農(nóng) 藥 波 爾多 液 、 石 硫 合 劑 等 。 三 、 堿 的 通 性1.堿 溶 液 跟 酸 堿 指 示 劑 作 用 堿 溶 液 可 使 紫 色 石 蕊 試 液 變 藍 色 ， 無色 酚 酞 試 液 變 紅 色2.堿 + 非 金 屬 氧 化 物 =鹽 + 水3.堿 + 酸 =鹽 + 水4.堿 + 鹽 =新 堿 + 新 鹽 四 、 堿 的 分 類 和 命 名根 據(jù) 溶 解 性 分 為 ：易 溶 性 堿 ： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2微 溶 性 堿 ： Ca(OH)2難 溶 性 堿 ： Cu(OH)2 、 Fe(OH)3、 命 名 ： 氫 氧 化 某 或 氫 氧 化 亞 某