2019-2020年高中化學(xué) 2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修2預(yù)習(xí)課本P50P52一、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)：能同時(shí)向 進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。理解可逆反應(yīng)需注意三同：同 、同 、同 。2、 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的 相等時(shí)，： 不再改變，達(dá)到一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，有的反應(yīng)限度較大，反應(yīng)進(jìn)行的比較徹底，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的轉(zhuǎn)化率較大；有的反應(yīng)限度較小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的轉(zhuǎn)化率較小。3、化學(xué)平衡的特點(diǎn)：“ 、 、 ”a、反應(yīng)物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進(jìn)行著，只是此時(shí)V正=V逆（且都大于0）。而不是停止了化學(xué)反應(yīng)。b、在化學(xué)平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說(shuō)反應(yīng)物與生成物的含量保持一定）c、影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動(dòng)?！揪毩?xí)】：1、對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）AM、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D反應(yīng)已經(jīng)停止2、可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： （ ）A、3v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）3、在反應(yīng)2SO2+18O2 2SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有A、SO2 B、SO2O2SO3C、O2SO3 D、SO2SO3 4、下列說(shuō)法正確的是( )。A、無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會(huì)生成2molSO3 B、任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物 C、化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無(wú)關(guān)D、可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制： 【思考】：如何提高煤的燃燒效率？ 【練習(xí)】：5、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是n t2 abcdeNH3H20t1tA點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的檢測(cè)題班級(jí)： 姓名： 座號(hào)： 得分：1、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是：（ ）A、通入大量O2B、增大容器容積C、移去部分SO3D、降低體系溫度2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：( )。 A、反應(yīng)停止了 B、正、逆反應(yīng)的速率均為零 C、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D、正、逆反應(yīng)的速率相等3、可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是： （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的顏色不再改變4、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是： X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y： （ ）A、 B、 C、 D、5、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2 MNB、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)C、t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 D、 t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率