2019-2020年高三上學期12月月考試題 化學 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe: 56 Cu：64 Zn：65 Ag: 108 Ba：137 I卷（25個選擇題，共75分）一、單項選擇題(每小題只一個正確答案，每題3分，共75分)1下列說法不正確的是 （ ）A膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于溶液與濁液之間B金屬冶煉通常利用氧化還原反應原理C陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料D“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣272號元素所在周期和族是 ()A第六周期B族B第六周期B族C第六周期0族 D第六周期A族3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A. 1mol FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子B. 常溫常壓下，23g NO2分子總數(shù)小于0.5NAC. 標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD. 6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子4下列排列順序正確的是 （ ）熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S原子半徑：Na>Mg>O沸點：H2Se>H2S>H2O結合H+能力：OH>CH3COO>IA B C D5V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是 （ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L6下列說法不正確的是 （ ）將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A B C D7室溫下，下列各組離子能大量共存的是 （ ）A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO38下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A過量的CO2通入NaOH溶液中：CO22OH = CO32 H2OB氨水中通入過量CO2：2NH3H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32 + H2OC飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：2HCO3 Ca22OH = CaCO32H2OCO32 9下列物質(zhì)的制備方法正確的是 （ ）A氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3 B.用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2C用鋁粉和MnO2制得錳 D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁10一未完成的離子方程式:_XO6H=3X23H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）AX原子最外層有5個電子B當有1molX2生成時，共有2mol電子轉(zhuǎn)移C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51D“_”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存11將兩粒相同大小的鈉，一粒用鋁箔包好為甲，另一粒為乙，將甲、乙兩粒鈉分別投入足量的水中，收集所得氣體，氣體的體積大小關系是 （ ）A甲多 B乙多 C一樣多 D無法確定12在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3 Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 （ ）ABCD13已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，有下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。下列說法正確的是（ ）A、反應中硫酸作氧化劑 B、中硫元素被氧化C、刺激性氣味的氣體是氨氣 D、1mol完全反應轉(zhuǎn)移05mol電子14含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關系正確的是（離子或物質(zhì)）沉淀pH見下表） （ ）離子Mg2+Al 3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.0415某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 molL1，含有硝酸的濃度為1 molL1，現(xiàn)向其中加入0.96 g 銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為 ()A224 mL B168 mL C112 mL D448 mL16在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）AFe2S3、I2BAl(OH)3、I2CFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、S、Al(OH)317下列有關說法正確的是 （ ）A實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B反應A（g）2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJmol-1，逆反應的活化能為Eb kJmol-1，則該反應的H =（Ea Eb）kJmol-1。CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D吸熱反應“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的S 018將pHl的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為:A. 9 B.10 C.11 D.12 （ ）19控制適合的條件，將反應Fe3AgFe2Ag 設計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是 （ ）A鹽橋中的K移向乙燒杯B一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)C在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極D電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)20可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖乙中陰影部分面積更大. 以上所述正確的為 ()A B C D21設某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知XY=14，且X > 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是 （ ） Ac(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(H) c(OH) Cc(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H) Dc(Cl) c(NH4+)c(OH) c(H)22某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應:A(g)B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是 ()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A. 反應在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)0.41 molL1，則反應的H>0C相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)23某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是 （ ）常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1pH相等的四種溶液：a；b；c；d.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7ABCD24 室溫下，向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法錯誤的是()A室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為B將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱Cc點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mLDa、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)25將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況的體積為 （ ） A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L II卷(包含4道大題， 共45分)二. 填空26.（9分）已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應放出B。據(jù)下邊反應框圖填空。（1）F的俗名是 ，B分子的結構式為_工業(yè)上利用反應生產(chǎn) 。（2）反應的離子方程式為 。 （3）有一種單質(zhì)能與H反應生成E，該反應的化學方程式為 。（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應的離子方程式為 。27(7分)常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，（1）該溶液中存在的三個平衡體系是_ 、_ _、_。(分別用化學用語表示,下同)（2）溶液中共有 種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_。（5） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH多0.008mol28（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 02min內(nèi)的平均反應速率v(A)= . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時 是原來的2倍。a.平衡常數(shù) b. A的平衡濃度 c.達到平衡的時間 d.平衡時B的體積分數(shù) e.平衡時混合氣體的密度 f .平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_（4）氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得 到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是 ，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為 （假設氣體全部逸出）。29（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O，其工藝流程圖如下：（1）廢渣a、b 的成分分別是：_、_。（寫名稱）（2）流程圖中X的化學式為：_。（3）反應的離子方程式為：_；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）_、冷卻結晶、過濾洗滌。（4）過硫酸銨(NH4)2S2O8在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑。在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨。寫出陽極反應式：_ _。（5）反應的化學方程式為：_ _；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：_ _。（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是 （填選項字母）A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+ Al(OH)3雙鴨山一中月考化學參考答案15 CABDC 610DCCCC 1115ADDCA1620DBCDA 2125CDADB26(7分)（1）NH3H2ONH4OH； NH4H2ONH3H2OH； H2OHOH (2分) （2）七 (1分) （3）Cl；Na(2分) （4）NH4、NH3H2O (1分)（5）NH4；H(1分)27.(4)SO2+Cl2+2H2OSO42-+2Cl-+4H+（2分）28. （每空2分，共14分）（1）0.1mol/(Lmin) ； b e （2）向右 ； bf （3）4a NA（4） ，1.12L29. (14分)【答案】（1）二氧化硅（1分）、氫氧化鐵（1分）（2）H2SO4 （1分） （3）AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3（2分）；蒸發(fā)濃縮（1分）。（4）2SO42- - 2e-=S2O82-（2分）（5）(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2分）；c(H+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH) （2分）（6） B（2分）