《2019-2020年高中化學 第2節(jié) 離子反應教學設計 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 第2節(jié) 離子反應教學設計 新人教版必修1.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 第2節(jié) 離子反應教學設計 新人教版必修1 一、教材分析 《離子反應》是本章教學的一個重點，本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。其中，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是研究離子反應的基礎，也是第二冊《電離平衡》的基礎。因此，能否理解基本概念將直接影響以后的學習。 二、教學目標 1、知識與技能 （1）理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。 （2）理解電離的概念，學會寫電離方程式。 2、過程與方法 通過實驗探究和問題探究引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。 3、情感、態(tài)度、價值觀 （1）通過探究培養(yǎng)學生實驗操作能力和描述實驗現(xiàn)象、歸納實驗結(jié)論的能力。 （2）通過學生動手實驗，體驗化學的奧妙，激發(fā)學生學習興趣。 三、教學重點、難點 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。 四、學情分析 （1）知識結(jié)構(gòu)： 在初中化學中，已經(jīng)做過溶液的導電性實驗，在此基礎上，簡單復習進而引出電解質(zhì)的概念并不困難，但是電解質(zhì)的含義，電解質(zhì)導電的原理，這些都是新內(nèi)容，理解分析起來并不容易；實驗現(xiàn)象容易觀察到，但為什么會觀察到這樣的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得到怎樣的結(jié)論，學生不能全面地分析問題，對“從現(xiàn)象到本質(zhì)”的理解也不夠深刻。 （2）心理特征 本章位于第一冊第一章，本節(jié)知識源于初中化學又高于初中化學，學生能站在更高的起點上學習化學。從而進一步增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣，使他們更加熱愛科學、崇尚科學。 五、教學方法 1. 本節(jié)以掌握基本概念為主要目的，采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發(fā)學生的求知欲望、提高學生的學習興趣的同時，也培養(yǎng)了學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。。 2．學案導學 3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反思總結(jié)。 六、課前準備 1．學生的學習準備：課前預習學案 2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案。準備實驗用品及儀器 七、課時安排：1課時 八、教學過程 (一)預習檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）教學展開 【實驗探究】 利用下圖裝置進行實驗，請你認真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。 實驗步驟 現(xiàn)象 解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律 1、在燒杯中放入氯化鈉固體 2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中 3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中 實驗步驟 現(xiàn)象 解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律 1、在燒杯中放入氯化鈉固體 燈泡不亮 離子不能自由移動 某些物質(zhì)溶于水離解成自由移動的離子后能導電，且離子濃度越大，導電能力越強 2、取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中 燈泡不亮 自由移動的離子濃度太小 3、將氯化鈉固體逐勺加入純水中 燈泡逐漸變亮 氯化鈉溶于水后能離解成自由移動的離子 【引導學生歸納】 【動畫演示】氯化鈉在水中的溶解和電離。 【總結(jié)】電離的概念：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 【過渡】怎樣表示氯化鈉的電離呢？ 【引入】電離的表示方法--------電離方程式 重點分析氯化鈉的電離方程式：NaCl==Na++Cl-，強調(diào)原子守恒和電荷守恒。 【探究練習】 請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。 1、硫酸、硝酸 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3、硫酸銅、氯化鋇 【學生板書】 1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 2、KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 【教師分析】酸的定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物 【思考與交流1】請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 【學生歸納】堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。 鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。 【思考和交流2】 1、已知NaHSO4電離方程式為：NaHSO4==Na++H++SO42-, 請問NaHSO4屬于酸類還是鹽類？ 2、還有哪些物質(zhì)溶于水能電離出離子而導電呢？ 【學生討論】酸、堿、大多數(shù)鹽 【引入】電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 【問題探究】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是： A、鋁線 B、加碘食鹽 C、氯化鈉 D、氯氣 E、蔗糖水溶液 F、酒精 G、鹽酸 H、二氧化碳 【學生討論】理解電解質(zhì)時應該注意哪些問題？ 【學生歸納】 （1）電解質(zhì)為化合物，這是判斷前提。單質(zhì)、混合物（如：鹽酸溶液）不是電解質(zhì)。 （2）電解質(zhì)的導電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。而且是本身電離而導電的化合物。 （3）能導電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等不是電解質(zhì)。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)， Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì) 【設疑】酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電，它屬于哪類物質(zhì)呢？ 【引入】非電解質(zhì)的概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。 【問題探究】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： A、鋁線 B、加碘食鹽 C、氯化鈉 D、氯氣 E、蔗糖水溶液 F、酒精 G、鹽酸 H、二氧化碳 【學生歸納】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 九、板書設計 第二節(jié) 離子反應 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電離 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。 2、電離的表示方法-------離子方程式 如：NaCl==Na++Cl-（原子守恒、電荷守恒） 3、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 4、非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。 十、教學反思 本課的設計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點以及學生學習過程中易忘、易混點等，最后進行當堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。 必修一第二章第二節(jié)離子反應 教學設計 （第二課時） 一、 教材分析 學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎上，引導學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件的探討，在進行教學設計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調(diào)動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時又可以提高學生的實驗意識。 二、教學目標 1.知識與技能 （1）讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。 （2）培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。 　2.過程與方法 　　通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。 　3.情感態(tài)度與價值觀 　　通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 三、教學重點難點 　　重點：離子反應概念及其發(fā)生的條件。 難點：離子方程式的書寫。 四、學情分析 學生剛剛進入高中,自主學習的能力不是很強,樂于機械接受,為了避免這些情況,使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式,使學生確實成為教學的主體,引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。 五、教學方法 ：1、實驗探究法。 2、分組討論。 3、學案導學。 六、課前準備 1．學生準備：(1)課前預習學案 .(2) 3-4個人一組，如果條件允許的話2人一組 2．教師的教學準備: (1)課前預習學案，課內(nèi)探究學案。 (2)準備實驗用品及儀器..實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管.實驗藥品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液. 3．教學環(huán)境的設計和布置：本節(jié)課設置在化學實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品(對于教學條件不足的地區(qū)，可以由教師演示實驗，但教學效果可能相對差一點)。 七、課時安排：1課時 八、教學過程 (一)預習檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 (二)教學展開 【引入】引入電解質(zhì)的概念，得到電解質(zhì)在溶液中是以離子狀態(tài)存在的，提問不通電解質(zhì)的離子相遇到一起會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？由實驗引導大家一起去探究答案。由實驗引出離子反應的概念。 　 [分組探究實驗1] 　　實驗 　　現(xiàn)象 是否發(fā)生化學反應 　　判斷的依據(jù) 1、 向盛有3 mL的CuSO4溶液的試管中加入3 mL 的NaCl溶液 　　 　　 　　 2、向盛有3 mL 的CuSO4溶液的試管中加入3 mL的NaOH溶液 　　 　　 　　 　[思考與交流] 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaOH溶液卻不能，試從下表分析原因。 2.在實驗“2”的濾液中存在大量的SO42－和Na+，能否用實驗證明? 3．NaOH溶液與CuSO4溶液反應的實質(zhì)是什么？ 表 一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析 混合前溶液 混合前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 混合后溶液中的離子 實際發(fā)生反應的離子 CuSO4+NaCl CuSO4+ BaCl2 [板書] 反應前 反應后 　　Cu2+　Cl-　SO42- Ba2+ BaSO4↓Cu2+ Cl- [板書]Ba2++SO42-==BaSO4↓ 教師：這種有離子參加的反應叫離子反應。 [板書]一．離子反應——有離子參加或生成的化學反應，稱為離子反應。 引出問題：什么樣的條件下離子反應可以發(fā)生？ [板書]二離子反應發(fā)生的條件 對比剛才的實驗，總結(jié)出反應條件之一——生成沉淀 [板書] 離子反應發(fā)生條件之一——生成沉淀 [教師]是不是所有的離子反應都有沉淀生成呢？ [探究實驗2]向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液。 實驗 反應前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應后溶液中的離子 離子方程式 向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液 [學生歸納] 有氣體和水生成 教師總結(jié)條件之二——放出氣體 然后探究有水的生成是不是可以發(fā)生離子反應？ [探究實驗3] 向3 mL的NaOH溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再加入稀鹽酸溶液。 實驗 反應前溶液中的離子 由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì) 反應后溶液中的離子 離子方程式 向3 mL的NaOH溶液中加入 2-3滴酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色 歸納有水生成也是離子反應發(fā)生的條件?！　? [板書] 條件之三——生成水 [教師] 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應。這類反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生。 [課堂練習]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應 ① Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl [教師]上面能發(fā)生的離子反應離子方程式怎樣書寫呢？ [板書]三、離子方程式書寫的一步驟 ①“寫”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 ③“刪”，刪去兩邊沒反應的離子，即為：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 ［思考］你認為在書寫離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意? ［小結(jié)］四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。 既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)仍寫化學式。 練習1.用離子方程式表示下列反應： 　　1、K2CO3+HCl 　 2、Ba(OH)2+H2SO4 練習2：完成下列反應的離子方程式(分三組)。 ①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2 ［學生總結(jié)］三個反應的離子方程式均為：H＋＋OH－===H2O，這說明該離子方程式可以表示不同物質(zhì)間的相互反應。 ［板書］四.離子方程式的意義 ［講解］不僅可表示一定物質(zhì)間的反應，而且可表示所有同一類型的反應，如上述三個中和反應。離子方程式H＋＋OH－===H2O表示了反應的本質(zhì)。 　九、板書設計 第二節(jié) 離子反應 一、離子反應——有離子參加或生成的化學反應，稱為離子反應。 二、離子反應發(fā)生的條件： 條件之一——生成沉淀 條件之二——放出氣體 條件之三-——有水生成 三、離子方程式書寫的一步驟 ①“寫”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“刪”， Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ④ “查”，原子守恒，質(zhì)量守恒 四.離子方程式的意義 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應，而且可表示所有同一類型的反應。 十、教學反思 本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學教學的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導學生了解有關概念。