《2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié)化學(xué)平衡 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié)化學(xué)平衡 新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié)化學(xué)平衡 新人教版選修4 授課題目 第3節(jié) 化學(xué)平衡 課 型 新 課 時(shí) 第二課時(shí) 授課教師 陳瑤 所在學(xué)校 哈五中 教 齡 9年 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能：1.使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。 2.理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 過程與方法：采用分組實(shí)驗(yàn)探索、誘導(dǎo)、分析、討論、歸納總結(jié)等方法，使學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，發(fā)展學(xué)生觀察能力、抽象思維能力和邏輯推理能力。幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)過程遵守由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)這一人類認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，并提高學(xué)生對(duì)概念的理解能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，指出該原理的局限性，教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn) 濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)勒沙特列原理的含意“平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)”的理解 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究 教學(xué)手段 實(shí)驗(yàn)、多媒體 教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 [啟發(fā)質(zhì)疑] 當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？ [實(shí)驗(yàn)探究] 指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)【2—5】、【2—6】，并明確溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。 [思考] 操 作 現(xiàn) 象 解 釋 學(xué)生親手操作實(shí)驗(yàn) 開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，從而激發(fā)起他們對(duì)新問題的求知興趣。這就為下一步實(shí)驗(yàn)探索創(chuàng)造了良好的心理?xiàng)l件，明確了探索的方向。 通過學(xué)生親手操作實(shí)驗(yàn)，，邊實(shí)驗(yàn)，邊思考，適時(shí)總結(jié)，主動(dòng)地獲取知識(shí)，提高了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。 教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 引導(dǎo)學(xué)生討論：條件改變時(shí)，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫儯瑸槭裁催@樣變？ [回顧] 壓強(qiáng)對(duì)速率有什么影響? [過渡] 處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，不管是反應(yīng)物還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，則改變壓強(qiáng)也可能使平衡移動(dòng)。 [應(yīng)用] NH4CO3（s）≒CO2（g）+H2O（g）+NH3（g）在一容器中達(dá)到平衡后，其它條件不變，增大體系壓強(qiáng)，則平衡將如何？為什么？ [實(shí)驗(yàn)探究] 指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)【2—7】 引導(dǎo)學(xué)生討論：溫度改變時(shí)，平衡如何變，為什么這樣變？ 引導(dǎo)學(xué)生揭示知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律 引導(dǎo)學(xué)生討論催化劑對(duì)平衡的影響 濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以概括為平衡移動(dòng)原理——勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 討論后，明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。 ① A（g）+B（g）→C 壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系的體積 ，濃度 ，速率 ②A（s或l）+B（s或l）→C 壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系的體積 ，濃度 ，速率 討論后得出：在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 討論后，明確溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，取決于化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。對(duì)于正反應(yīng)方向是放熱的平衡體系，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)方向是吸熱的平衡體系，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 【總結(jié)】化學(xué)平衡的移動(dòng)是由于濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化，使 。當(dāng) 時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng) 時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 討論后明確①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 深入理解勒沙特列原理，對(duì)不明白的的地方可以相互討論一下。 教給學(xué)生善于觀察，善于思考、善于分析、概括的學(xué)習(xí)習(xí)慣，教給學(xué)生由實(shí)驗(yàn)推出結(jié)論的規(guī)律。 學(xué)生的認(rèn)識(shí)從直觀到抽象，又由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，產(chǎn)生認(rèn)識(shí)上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。 教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 指出化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性：①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用②平衡移動(dòng)原理能用來判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。 認(rèn)真聽、記并思考 [反饋練習(xí)]動(dòng)筆做、動(dòng)腦想，鞏固所學(xué)知識(shí) [反思小結(jié)]略 為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。 要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)。 反思和小結(jié)可以是對(duì)知識(shí)本身的小結(jié)，還可以是對(duì)學(xué)習(xí)方法的小結(jié)。這是增加學(xué)生的體驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，也是提高學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量和效益的重要措施。 板書設(shè)計(jì)： 第3節(jié) 化學(xué)平衡（二） 一、影響平衡的外界條件 1、濃度影響化學(xué)平衡：C（反應(yīng)物）↑平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡：P↑平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng) 3、溫度影響化學(xué)平衡：T↑平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 4、①催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響，只能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 二、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性： 1、平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用 2、平衡移動(dòng)原理能用來判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。