2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)能與熱能教案1 新人教版必修2教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。過程與方法目標(biāo)：1通過實驗活動及結(jié)果分析獲得正確的認(rèn)識。2通過逐步深入的討論交流建立知識結(jié)構(gòu)。3通過實際應(yīng)用檢驗學(xué)習(xí)成果，體驗學(xué)習(xí)成就。情感態(tài)度價值觀：1在實踐中獲得學(xué)習(xí)成果，體驗科學(xué)認(rèn)知過程。2共享信息，形成互助的學(xué)習(xí)氛圍，提高個體學(xué)習(xí)的責(zé)任感。3運用“精彩回放”“嫦娥一號”“爆竹倉庫事故”等素材，體驗科學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生追求科學(xué)的熱情。教學(xué)重點：從化學(xué)鍵的變化認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化物質(zhì)的能量與能量變化化學(xué)鍵與能量變化之間的關(guān)系作為線索，將多種素材和實驗融為一體，使學(xué)生獲得科學(xué)探究過程的感受，認(rèn)識能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系。教學(xué)方法：實驗探究和理論分析教學(xué)過程學(xué)生活動：分組實驗、記錄并得出結(jié)論。學(xué)生需要熟悉溫度計的使用方法，在實驗前由老師指導(dǎo)學(xué)生先測量室內(nèi)溫度并記錄。幻燈片打出實驗操作提示。第一階段：實驗探究目的：體驗化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化實驗內(nèi)容：1.鋁和鹽酸反應(yīng)2.酸堿中和3.氫氧化鋇與氯化銨混合結(jié)論：1.化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的多少有關(guān)。學(xué)生活動：1.書33頁，對比水的能量變化，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中能量變化規(guī)律。2.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)遵守能量守恒定律。3.學(xué)以致用：氫氣和氯氣的總能量大于氯化氫的總能量。E反 E生 E放 第二階段：預(yù)測分析目的：認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒定律活動內(nèi)容：1.看書33頁圖示2.練習(xí)：氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)。請比較：參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的總能量與生成物氯化氫的總能量大小。結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物總能量 生成物總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，放熱反應(yīng)中：反應(yīng)物的總能量（E反）生成物總能量（E生）放出的能量（E）第二階段：預(yù)測分析目的：認(rèn)識化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系?；顒觾?nèi)容：以氫氣和氯氣反應(yīng)為例從化學(xué)鍵角度分析能量變化。學(xué)生活動：1.思考并討論氫氣和氯氣化合過程中的能量變化，認(rèn)識化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系。2.結(jié)論：當(dāng)E（拆鍵） E（成鍵），反應(yīng)過程放熱。結(jié)論：從化學(xué)鍵認(rèn)識能量變化：E（拆鍵） E（成鍵），反應(yīng)過程放熱。說明：在分析預(yù)測環(huán)節(jié)要分析兩組結(jié)論。一、物質(zhì)儲存的能量大小與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。這一層次要求較低，通過書上圖示對比的方法得出結(jié)論。二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系，這一層要求學(xué)生能夠正確應(yīng)用化學(xué)鍵的有關(guān)知識，加以合理的想象和推理，得出結(jié)論。 學(xué)生已經(jīng)有了這一部分內(nèi)容的相關(guān)知識基礎(chǔ)，所以采用提出問題，學(xué)生思考討論后自主得出結(jié)論的方法。板書：第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)的能量與能量變化的關(guān)系化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系1放熱反應(yīng) E反應(yīng)物 E生成物 E（拆鍵） E（成鍵）2吸熱反應(yīng) 與放熱反應(yīng)結(jié)論相反第三階段：小結(jié)并學(xué)以致用利用板書小結(jié)本節(jié)課獲得的三組結(jié)論，得出“反應(yīng)物能量高，則拆開化學(xué)鍵需要的能量少”練習(xí)：1物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核 2下列說法不正確的A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)開始時都需要吸收能量C.E（拆鍵）< E（成鍵），則反應(yīng)放熱D.可逆反應(yīng)若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱3資料：拆開1molH2吸熱436kJ，拆開1molCl2吸熱243kJ，形成1molHCl放熱431kJ。請你算一算“氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫”的反應(yīng)是吸熱過程還是放熱過程。簡單說說你的依據(jù)。更多體驗：1.學(xué)生科技節(jié)“多米諾”比賽中的精彩一幕：紫煙升起。2.爆竹倉庫的爆炸事件中看化學(xué)能的威力，關(guān)注并感受科學(xué)的意義。