《2019-2020年高中化學《影響化學反應速率的因素》教案1 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學《影響化學反應速率的因素》教案1 蘇教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學《影響化學反應速率的因素》教案1 蘇教版選修4 學習目標： 1．|理解濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。 2．能運用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學 反應速率的影響。 重點：濃度對化學反應速度的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。 難點：濃度對化學反應速率影響的原因。教學過程： 教學過程： 一、 復習回顧 化學反應的快慢可 來表示，符號為 ，其表達式為 。 化學反應不同，化學反應速率不同。這說明化學反應速率取決于 。 對于同一個化學反應，在不同條件下其反應速率也不同。這說明化學反應速率受 的影響。 二、 自主探究 根據(jù)我們的生活經(jīng)驗列舉一些影響化學反應速率的因素： Ⅰ、濃度對反應速率的影響 活動探究（教材33-34頁） 實驗結論： 規(guī)律小結： 原因：（用碰撞理論解釋） 有效碰撞： 活化分子： 原理： Ⅱ、壓強對反應速率的影響 由于壓強的改變對氣體影響很大而對固體、液體及溶液影響很小，因此壓強對反應速率的影響僅適用于有氣體參加的反應。 規(guī)律小結： 原因：（歸結為濃度的影響） Ⅲ、溫度對反應速率的影響 活動探究（教材35頁） 實驗結論： 規(guī)律小結： 原因：（用碰撞理論解釋） Ⅳ、催化劑對反應速率的影響 活動探究（教材36頁） 實驗結論 ： 規(guī)律小結： 原因：（用過渡狀態(tài)理論解釋） Ⅴ、其他因素對反應速率的影響 除上述因素外，反應物間的接觸面積、光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會影響反應速率。 例如，增大反應物間的接觸面積 ，反應速率會增大。 三、總結： 影響化學反應速率的因素 內(nèi)因　　反應物質(zhì)的本性 外因　　濃度、溫度、壓強、催化劑、其他, 1．濃度對化學反應速率的影響 當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。 這是為什么呢？化學反應的過程的實質(zhì)就是反應物分子中的原子重新組合，并形成生成物分子。 如：Cl2+H2==2HCl [引導討論]化學鍵如何變化呢？ [探究]H－H、Cl－Cl鍵斷裂，而H－Cl共價鍵生成。 [引導]舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢？ 要通過接觸，通過碰撞來實現(xiàn)。因此反應物分子（或離子）間的碰撞是反應發(fā)生的先決條件。 [引導]是不是所有碰撞都能發(fā)生反應呢？ 要發(fā)生反應的條件是什么呢？請大家閱讀課本P34頁。 [閱讀討論] （1）不是所有的碰撞都能發(fā)生反應，能夠發(fā)生反應的碰撞叫做有效碰撞， （2）發(fā)生有效碰撞的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量，分子碰撞必須有合適的取向。 （3）能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子 （4）活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 [講述] （1）以投籃作比喻 （2）以具體的化學反應2HI＝H2＋I2為實例，讓學生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖 [設問]很明顯，當單位體積的活化分子數(shù)越多，有效碰撞越多，反應速率也越大。 那么，濃度增大時，為什么反應速率就快呢？ [討論] （1）在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的比例是一定的，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物分子的總數(shù)成正比 （2）當反應物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增大，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應增多，化學反應速率就增大。 2．壓強對化學反應速率的影響 [探究]利用上述結論，對于反應N2＋3H2＝2NH3，增大壓強，反應速率如何變化呢？ [探究] （1）氣體的壓強增大，原來的氣體的體積就縮小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大，活化分子數(shù)變增大，有效碰撞次數(shù)也相應增大，化學反應速率就增大。 [總結并板書]（2）、對于有氣體參加的化學反應，增大壓強化學反應速率增大, [探究]對于反應：Zn+2HCl＝H2＋ZnCl2，增大反應的壓強，化學反應速率會增大嗎？ [分析]不會，因為參加反應的物質(zhì)是固體、液體，改變壓強對它們體積改變的影響很小 [探究]提高溫度，對反應的速率會改變嗎？ 3．溫度對化學反應速率的影響 [活動與探究]課本35頁 [分析] （1）升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從面增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學反應速率增大。 （2）。測定：許多反應的溫度每升高10K，其反應速率增加2—4倍 [總結并板書]3、升高溫度化學反應速率增大, [過渡]初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣，MnO2的作用是什么？ 4．催化劑可以加快化學反應速率 [活動與探究]課本36頁 [講解]催化劑的作用機理：在化學反應中選擇適當?shù)恼呋瘎?，可以使反應速率顯著加快。這是因為催化劑降低了可有效碰撞的分子的能量，使更多的反應物分子變成能進行有效碰撞的分子，因而成倍地增加化學反應速率 [板書]催化劑的重要性。, [拓展]酶的催化作用 酶是一種特殊的生物催化劑，它是具有催化作用的蛋白質(zhì)，存在于動物、植物和微生物中。 酶與一般非生物催化劑相比較，具有以下幾個主要特點： 高度的選擇性：酶對所作用的底物 反應物 有高度的選擇性，一種酶通常只能催化一種特定的反應。 （2）高度的催化活性：酶的催化活性非常高，其催化能力為一般非生物催化劑的 106 ~1013 倍。 （3）溫和的催化條件：酶在常溫常壓下即可發(fā)揮催化作用，溫度過高會引起酶變性，失去催化活性。 （4）特殊的 pH：酶只能在一定的 pH 范圍內(nèi)發(fā)揮催化作用，如果 pH 偏離這個范圍，酶的活性就會降低，甚至完全喪失。 [小結]對于同一化學反應，條件不同時，反應會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外，其他因素也會影響化學反應的速率。 [板書]5、化學反應速率的影響其它因素。 重點在光、反應物顆粒大小。