2019-2020年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 答案不全 郭建龍 韓鑫 一、選擇題1.將一小塊鈉投入盛有5 mL澄清石灰水的試管中,不可能產(chǎn)生的是(C)A.鈉熔成小球并在液面游動(dòng) B.有氣體產(chǎn)生C.試管底部有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生 D.溶液變渾濁2. 某溶液中含有S2-、HC、C、CH3COO-4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后,溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是(D) A.S2- B.HC C.C D.CH3COO-3.下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是(B)A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.KCl4.將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,溶液變藍(lán)色,再通入氯氣,溶液由藍(lán)色先變成紅色,最后顏色慢慢退去,其原因是(B) 氯氣有漂白性氯氣與NaOH溶液反應(yīng)氯氣的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化鈉有漂白性 A. B. C. D.5.容量瓶上需要標(biāo)有:溫度,濃度,容量,壓強(qiáng),刻度線,堿式或酸式六項(xiàng)中的(A)A. B. C. D.6.下列說(shuō)法中正確的是(D)A.KOH的摩爾質(zhì)量是56 g B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量C.硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量D.氦氣的摩爾質(zhì)量(單位:gmo)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量7.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí),下列說(shuō)法中正確的是(D)A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等8.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(C)9.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(D)A.稱量時(shí),將NaOH固體直接放在天平托盤(pán)上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中10.下列說(shuō)法中不正確的是(A)A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)C.SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)AgNO3+HClAgCl+ HNO3不能說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(D)A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HC、NB.0.1 molL-1 Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl- C.在酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、ND.加入KSCN顯紅色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、S12.下列反應(yīng)中,可用離子方程式H+OH-H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3NaNO3+H2O13.(xx濟(jì)南模擬)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是(D)A.溶液是電中性的,膠體是帶電的B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束可見(jiàn)光分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明亮的光路,前者則沒(méi)有14. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷中正確的是(A)A.實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只做還原劑 B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+C.實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性 D.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+2Fe2+15.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(D)A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑 B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C.若生成0.2 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象16.(xx阜陽(yáng)調(diào)研)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向該溶液中通入過(guò)量的Cl2,下列判斷中正確的是(A)反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有N、Na+有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng) A.僅 B.僅 C.僅 D.僅17.(xx漳州調(diào)研)將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖,圖中AB段表示的離子方程式是(A)CO2+OH-HCCO2+2OH-C+H2OC+Ba2+BaCO3BaCO3+CO2+H2OBa2+2HCC+CO2+H2O2HC A. B.C.D.18. （6分）某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色混合氣體通過(guò)品紅溶液后,品紅溶液退色,把剩余氣體排入空氣中,氣體很快變?yōu)榧t棕色?？隙ㄓ校?）氣體. A.Cl2、O2 B.SO2、NO、 C.NO、NO2 D.O2、SO2、 第卷非選擇題(共55分)題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415151618答案19.書(shū)寫(xiě)下列離子方程式（每小題3分，共9分） （1）氫氧化鋇和硫酸在溶液中反應(yīng)_（2）氯氣通入水中反應(yīng)_（3）向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水_20.(10分)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)硫酸鐵可做絮凝劑,常用于凈水,其原理是(用離子方程式表示)。 (2)磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。(3)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是 .21.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 ,裝置C中濃硫酸的作用是 ;(3) 實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃處的酒精燈,再點(diǎn)燃處的酒精燈,(4) 寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:,(5) 寫(xiě)出E中反應(yīng)的離子方程式:;22.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gmL-1)配制成1 molL-1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切。在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是 (填序號(hào))。(3)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 附加題23.1 L某混合溶液,可能含有的離子如下表:可能大量含有的陽(yáng)離子H+、K+、Mg2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、C、Al(OH)4-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。則該溶液中確定含有的離子是,一定不含有的陽(yáng)離子是,一定不存在的陰離子是,BC的離子方程式為。 ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801