2019-2020年高中化學氧化還原反應教案38 新人教版必修1【教學目標】一、知識與技能：1、能從化合價升降觀點認識氧化還原反應；2、理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移；3、能正確認識氧化還原反應的價值。二、過程與方法：1、通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；2、通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。三、情感態(tài)度與價值觀：1、通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；2、通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望?！窘虒W重點】從化合價升降角度認識氧化還原反應以及氧化還原反應的本質(zhì)【教學難點】從化合價升降角度認識氧化還原反應以及氧化還原反應的本質(zhì)【教學方法】探究式教學【教學用品】幻燈片【教學課時】2課時【教學過程】第一課時教師活動學生活動重要知識（提問）根據(jù)什么可以把化學反應分為哪幾個基本類型？反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少四個基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應（提問）氧化反應和還原反應的概念？答：思考與交流11、硫、鐵、鋁與氧氣的反應，氫氣還原氧化銅，木炭還原氧化銅等。這類反應的分類標準為得氧即氧化反應，失氧即還原反應。2、氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的。一、氧化還原反應的概念：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應。 （設問）氧化還原反應是否一定要有氧的得失呢？（講述）從化學反應中是否有元素化合價的改變，把反應分成兩類：一類是有化合價改變的，一類是化合價沒有發(fā)生變化的。HCl+NaOH =NaCl +H2O思考與交流21、Fe 的化合價升高，Cu的化合價降；Mg 的化合價升高，H的化合價降低；S 的化合價升高，O的化合價降低；H 的化合價升高，Cu的化合價降低2、不是，只要反應前后化合價有升降的反應都是氧化還原反應。二、氧化還原反應的特征：元素化合價的變化。（判斷是否是氧化還原反應的依據(jù)）1、元素化合價升高的反應為氧化反應；元素化合價降低的反應為還原反應；2、根據(jù)是否有元素化合價的改變，化學反應分為兩類：氧化還原反應非氧化還原反應例題1下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高溫CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2判斷依據(jù)：是否有元素化合價的升降。（過渡）氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學反應的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質(zhì)又是什么呢？（講解）NaCl 和HCl 的形成過程（閱讀）教材P31P32：從電子轉移角度認識氧化還原反應。2Na+Cl2=2NaClNa：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應；在這個反應中，鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。H2+Cl2=2HClH：化合價升高，電子對偏離，被氧化，發(fā)生氧化反應；Cl：化合價降低，電子對偏向，被還原，發(fā)生還原反應；在這個反應中，氫氣是還原劑，氯氣是氧化劑。三、氧化還原反應的本質(zhì)：電子的轉移（得失或偏移）得電子（或電子對偏向）失電子（或電子對偏離）元素化合價升高元素化合價降低四、氧化劑 還原劑發(fā)生還原反應 發(fā)生氧化反應 被還原 被氧化例題2指出下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑：判斷氧化劑和還原劑的依據(jù)：化合價的升降【課堂小結】：1、從得氧失氧觀點描述氧化還原反應是不完善的，有其局限性，在學習過程中要正確、恰當?shù)乜创拍畹男纬珊桶l(fā)展；2、從化合價升降觀點可以判斷是否為氧化還原反應（表現(xiàn)）；3、電子轉移是氧化還原反應的本質(zhì)?！咀鳂I(yè)設計】P33 1、2、3、4【板書設計】2、3 氧化還原反應一、氧化還原反應的概念：二、氧化還原反應的特征：元素化合價的變化。三、氧化還原反應的本質(zhì)：電子的轉移（得失或偏移）四、氧化劑和還原劑：例題1例題2【教學感悟】第二課時教師活動學生活動重要知識 （提問）氧化還原反應的特征和本質(zhì)是什么？特征：元素化合價的變化，本質(zhì)：電子的轉移（得失或偏移）（提問）常見的氧化劑和還原劑有哪些？（討論）得出結論。五、常見的氧化劑和還原劑：常見的氧化劑：O2、Cl2、HNO3、KMnO4 、FeCl3 、濃硫酸 常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如Al 、Zn 、Fe 以及C 、H2 、CO等。（設問）氧化還原反應與四個基本反應類型的關系如何？問與學 1、正確。因為在這幾類反應中，反應前后都有元素化合價發(fā)生變化；2、置換反應全都屬于氧化還原反應；復分解反應全都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應均屬于氧化還原反應六、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：化合 反應分解 反應置換反應復分解反應氧化還原反應 非氧化還原反應例題1下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是 （ ）A、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 高溫B、AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl C、3CO + Fe2O3 2Fe +CO2 D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 （講解）電解質(zhì)在水溶液中的反應屬于離子反應，當離子和離子之間（或離子和原子之間）發(fā)生電子轉移，則該反應屬于離子型氧化還原反應。七、離子型氧化還原反應：1、離子反應氧化還原反應離子反應和氧化還原反應的關系：2、離子共存的擴展： 生成沉淀、氣體、水；離子間發(fā)生氧化還原反應。例題2下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是 （ ）A、鈉在氯氣中燃燒 B、CO2 通入澄清石灰水中C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D、鋅粒放入稀硫酸中判斷依據(jù)：在溶液中進行；化合價的改變。 （閱讀）了解氧化還原反應的應用八、氧化還原反應的應用：【課堂小結】：1、得氧失氧、化合價升降到電子轉移，一環(huán)扣一環(huán)、由表及里地揭示氧化還原反應的本質(zhì)2、化學反應的分類標準不同，反應類型也不同；3、離子反應和氧化還原反應的關系?！咀鳂I(yè)設計】P33 5【板書設計】2、3 氧化還原反應五、常見的氧化劑和還原劑：六、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：七、離子型氧化還原反應：八、氧化還原反應的應用：例題1例題2【教學感悟】