2019-2020年高中化學水的電離和溶液的酸堿性教案5 新人教版選修4【教學目標】1、了解溶液的酸堿性和的關系2、掌握有關溶液值的簡單計算3、了解常用的酸堿指示劑【教學重點】、水的離子積，濃度、濃度、值與溶液酸堿性的關系2、有關溶液值的簡單計算【教學過程】：復習引入 練習：1、10ml0.05mol/L的H2SO4溶液，；稀釋至1000時2、4克氫氧化鈉固體溶于水的1溶液，再加水稀釋100倍后。3、相同的某強酸（甲）和一元弱酸（乙），用“>”“=”“<”填寫：.溶液中（）：甲乙；溶液的物質的量濃度：甲乙.體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應，反應剛開始時的速率：甲乙；反應進行一段時間后的速率甲乙整個反應過程的平均速率：甲乙生成氫氣的量：甲乙.同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的：甲乙；同體積的兩種溶液稀釋成相同的溶液，需加入水的體積：甲乙思考：有兩瓶2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、試紙和蒸餾水，簡述如何用最簡便的試驗方法來鑒別兩瓶酸?！局v授新知】5.兩強酸或兩強堿混合后溶液的方法：求出混合后的（）或（），一般混合后體積不改變，即總體積為兩者之和。例題：求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的？求的HCl和的H2SO4等體積混合后的？求10的NaOH和8的Ba(OH)2等體積混合后的？注意：兩強堿混合時應先求出混合后的（），再根據水的離子積換算出（）結論：兩強酸相差2或2以上的，等體積混合：小 0.3兩強堿相差2或2以上的，等體積混合：大0.36.強酸和強堿混合后的方法：因強酸和強堿混合后會發(fā)生：，所以要求出剩余的濃度或濃度，再求出。例題：等體積的0.1/的鹽酸與0.06/的Ba(OH)2溶液混合后的？2的鹽酸和10的氫氧化鈉等體積混合后的？4的硫酸和10的氫氧化鈉等體積混合后的？6的鹽酸和10的氫氧化鋇等體積混合后的？結論：強酸（酸）和強堿（堿）等體積混合后如：酸堿14則混合后的7酸堿<14則混合后的<7酸0.3酸堿>14則混合后的>7堿0.3高考熱點例釋：1.在250時，若10體積某強酸溶液與1體積某強堿混合后，溶液呈中性，則混合之前該酸的與堿的之間應滿足的關系是。2.將3的強酸和12的強堿混合，當混合后的等于11時，強酸與強堿的體積比是。3.在250時有為的和為的溶液，取該鹽酸用該溶液中和，需溶液，問：若14，則/ 若13，則/ 若>14，則/ , 課堂檢測：1.將60ml0.5mol/L氫氧化鈉溶液和40ml0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的？2.在一定體積未知濃度的硝酸鋇溶液中，逐滴加入1的稀硫酸，至溶液中的恰好完全沉淀時，測的溶液的2，若忽略混合時體積的變化，兩溶液的體積之比為（）.1：101：9.10：1.9：13.向500.018/AgNO3溶液中加入50ml0.020mol/L的鹽酸，生成沉淀， 如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘積是一個常數(shù)：c(Ag+)c(Cl-)1.01010試求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)。沉淀生成后溶液的。教后記：