2019-2020年高中化學(xué)離子反應(yīng)教案31 新人教版必修1教學(xué)目的：1、 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、 了解離子方程式的書寫方法。3、進(jìn)一步鞏固溶液中Ag+、碳酸根離子、 C1、硫酸根離子等離子的檢驗(yàn)。德育目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈉溶液；試管若干支。教學(xué)過程：引課思考：AgNO3與NaCl在溶液中的存在形式；反應(yīng)后NO3及Na+存在形式是否發(fā)生了變化？ 觀看 AgNO3與NaCl反應(yīng)動(dòng)畫。講述因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。板書二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。分組實(shí)驗(yàn)2-1 請(qǐng)同學(xué)們按要求，相互配合做實(shí)驗(yàn)，并填寫下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鈉溶液向5ml硫酸銅溶液中滴加5ml稀氯化鋇溶液 設(shè)問 分別發(fā)生什么現(xiàn)象？試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式）這兩支支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)中Cu2+和Cl 反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。板書 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。設(shè)問我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？板書 3、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）寫：寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）：Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl刪：刪去兩邊相同的離子：B a2 + SO42 = BaSO4查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）觀看書寫離子方程式的動(dòng)畫。討論“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？回答不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。小結(jié) 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。講解應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)： a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O、水。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等練習(xí)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Ba(NO3)2+CuSO4= Ba(OH)2+Na2SO4= BaCl2+H2SO4=相互交流 答案：B a2 + SO42 = BaSO4 設(shè)問 這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。板書4、離子反應(yīng)方程式的意義：揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。講述上述Ba2+ + SO42 = BaSO4離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl = AgCl離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。討論 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)問 H+ + OH=H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？練習(xí) 寫出符合離子方程式：H+ + OH=H2O 的化學(xué)方程式。答案：化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH+ + OH=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH+ + OH=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+ + OH=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+ + OH=H2O思考討論 Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應(yīng)方程式是否是：H+ + OH=H2O？板書 2H+ +SO42+ Ba2+ 2OH=2H2O+BaSO4投影練習(xí) 寫出離子方程式：在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液向氨水中通入氯化氫氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入硫酸銅溶液分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵改寫。強(qiáng)化請(qǐng)同學(xué)們寫符合Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。 思考復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 1、向盛有5mlNa2SO4溶液的試管中加入5mlBaCl2，觀察溶液顏色的變化。2、向盛有5mlNa2CO3溶液的試管中加入5ml鹽酸，在試管上迅速套一個(gè)氣球，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、向盛有5mlNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。觀看FlASH動(dòng)畫：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件。 板書 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成難電離物質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O、水等。NaOHHClNaClH2O思考與交流離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純、化合物組成的分析和鑒定，以及消除水污染物等方面都有重要的意義。請(qǐng)舉出幾個(gè)實(shí)例，與同學(xué)們交流。小結(jié)略作業(yè)P29 1、4、5附板書計(jì)劃二、 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。3、離子方程式的書寫步驟 寫：改：刪：查：4、離子反應(yīng)方程式的意義：揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。2H+ +SO42+ Ba2+ 2OH=2H2O+BaSO45、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。