2019-2020年高二上學期期末考試 化學理試題 含答案可能用到的相對原子質量: H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108 第卷（選擇題 共50分）一、選擇題：(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1下列說法正確的是 A含有羥基的化合物一定屬于醇類B代表醇類的官能團是與鏈烴基相連的羥基C酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質D分子內有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類2某烯烴與H2加成后得到2,2二甲基丁烷，該烯烴的名稱是 2,2二甲基3丁烯 2,2二甲基2丁烯2,2二甲基1丁烯 3,3二甲基1丁烯3下列說法不正確的是A分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物B具有相同通式的有機物不一定互為同系物C兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差14D分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物必定互為同系物4NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA B28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4 NA C標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA5下列敘述中正確的是A丙烷分子中的3個碳原子處在同一直線上B甲苯分子中的7個碳原子不在同一平面上C乙烷分子中的碳原子和氫原子都處在同一平面上D2丁烯分子中的4個碳原子處在同一平面上6由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120測定），則這兩種混合氣體的可能組成是 AC2H4、C3H8 BCH4、C5H8CCH 4、C4H8 DC2H6、C3H87下列敘述中，錯誤的是A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反應生成硝基苯B苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2二溴乙烷D甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4二氯甲苯8下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大9核磁共振氫譜是測定有機分子結構最有用的工具之一。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰的是 ACH3OH BC(CH3)4 CCH3COOH DCH3COOCH310維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結構簡式如圖所示：下列關于該化合物的說法正確的是 A 維生素A的分子式為C16H25O B 維生素A含有苯環(huán)結構 C維生素A的一個分子中有3個雙鍵D 維生素A的分子中含有兩種官能團 （維生素A的結構簡式）11下列有關滴定操作的順序正確的是用標準溶液潤洗滴定管， 往滴定管內注入標準溶液， 檢查滴定管是否漏水， 滴定， 洗滌A B C D12自由能的變化(G)是反應方向判斷的復合判據(jù)：GHTS，G<0時反應正向自發(fā)進行。已知某化學反應其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行A在任何溫度下都能自發(fā)進行B在任何溫度下都不能自發(fā)進行C僅在高溫下自發(fā)進行 D僅在低溫下自發(fā)進行13X、Y、Z為3種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X2Y2Z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉化率為A100% B100% C100% D100%14已知一定溫度下，2X(g)Y(g) mZ(g) Ha kJ mol 1(a0)?，F(xiàn)在甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時放出熱量b kJ；向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b2c。則a、b、m的值或關系正確的是Am4 Bab Cab/2 Dm215將0.1 molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A溶液中c(H)和c(OH)都減小 B溶液中c(H)增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大16現(xiàn)有濃度為1 molL的五種溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl NaOH，由水電離出的c (H)大小關系正確的是A>>> B>>>>>>> >>>>17已知25 時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp7.41011。下列說法正確的是A25 時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大D25 時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小18某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液可能由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和19銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀 C該過程中總反應為2Al 3Ag2S 6Ag Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl20下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無色溶液中：K、Na、MnO4、SO42 pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4 由水電離出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 有較多Fe3的溶液中：Na、H、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 、ClA B C D21將標準狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)B2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)Cc(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)D2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)22用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na)，對該溶液的下列判斷正確的是Ac(H)>c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL123下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A已知C(石墨，s)C(金剛石，s) H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2，則H2>H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol24在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g) 3/2O2(g) SO2(g) H2O(g) H12H2S(g) SO2(g) 3/2S2(g) 2H2O(g) H2H2S(g) 1/2O2(g) S(g) H2O(g) H32S(g) S2(g) H4則H4的正確表達式為：AH42/3(H1H23H3) BH42/3(3H3H1H2)CH43/2(H1H23H3) DH43/2(H1H23H3)25在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說法不正確的是 A上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應B25時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2105C 80達到平衡時，測得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L D在80時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)>v(逆)第卷 （非選擇題 共50分）二、填空題(請把正確答案寫在答題卡中相應的位置)26（6分）已知：25時 H2CO3 HCO3 H Ka14.3107 HCO3 CO32 H Ka25.61011 HClO ClO H Ka2.95108(1)若把H2CO3、HCO3、HClO都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_ 。(2)請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式 將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中 。在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液 。27（16分）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為 ，甲中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 。28（16分）實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示： 有關數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇1,2二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體密度g cm3 0.79 2.2 0.71 沸點 78.5 132 34.6 熔點 一l30 9 1l6回答下列問題：(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母)a引發(fā)反應 b加快反應速度 c防止乙醇揮發(fā) d減少副產物乙醚生成(2)在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體 (填正確選項前的字母)a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液 寫出吸收酸性氣體的化學反應方程式 ； 。(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ；(4)將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層(填“上”、“下”)；(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母) a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇(6)若產物中有少量副產物乙醚。可用 的方法除去。29（12分）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，通過計算回答：（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式 ，依據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質量為_，則烷烴一定為 。（2）混合氣體中兩種氣體的物質的量之比為 。（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名 。石家莊市第一中學 xx第一學期期末考試高二年級化學試題參考答案 題號123456789答案BDDDDDDDB題號101112131415161718答案DBABDDACA題號19202122232425答案BCCABAD26.（共6分）H2CO3 （1分） HCO3- （1分） Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO- （2分）2Cl2+H2O+CO32- = CO2 + 2Cl- + 2HClO（2分）27（共 16分）（1）負極 （1分） 逐漸變淺 （1分） 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷（2分）（2）1222 （2分） （3）鍍件 （2分） AgNO3 （2分） 5.4g （2分） 變小 （2分） （4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ （2分）28. （共16分）（1） d （2分） (2) c （2分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分）(3)溴褪色 （2分） (4)下（2分） (5)b （2分） (6)蒸餾（2分）29. （共12分）（1）26 （2分） 、CH4（2分）（2）3:1 （2分） （3）CH2=CHCH2CH3, 命名略（2分）CH3CH=CHCH3, 命名略（2分） CH2=C(CH3)2命名略（2分） 石家莊一中xxxx第一學期高二年級期末考試化學試卷命題方案依據(jù)石家莊市第一中學考試命題制度制定本次考試命題的方案如下：一、命題分工李彥玲 王嘉二、考試范圍：三、考試目的：考察同學們對于一個學期所學知識的掌握情況，使他們對所學知識做一個總結和反饋，對自己的情況有所了解，查漏補缺，掌握重難點。同時也使教師對所教班級同學對知識的掌握情況有一個全面的了解。四、考試方式：考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。五、試卷結構及分值安排：題號1-2526272829題型選擇填空填空填空填空分值252=506161612六、雙向細目表（各學科根據(jù)學科特點制定）題號知識要求能力要求分值預估難度1-10有機物的種類、命名、性質判斷、除雜對有機物基礎知識的掌握情況102=20中等11滴定操作順序實驗操作能力2較易12反應方向判斷對反應方向判斷的能力2較易13-14平衡計算對化學平衡的計算能力22=4中等15-18水溶液中的離子平衡對溶液中情況進行判斷能力42=8稍難19電化學基礎根據(jù)實驗現(xiàn)象的判斷能力2易20-22水溶液中的離子平衡溶液中各種情況的判斷能力32=6稍難23-24熱化學方程式熱化學方程式的書寫及判斷能力22=4稍難25平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)計算及判斷能力2較難26酸性強弱及離子方程式書寫根據(jù)電離平衡常數(shù)，判斷酸性強弱及書寫離子方程式的能力6中等27電化學基礎對電化學基礎的掌握能力16中等28有機物制備對有機物的制備及實驗的掌握能力16稍難29有機物計算對有機物混合氣體組成的判斷、計算及命名能力12較難說明：以上雙向細目表僅供參考，可結合學科特點靈活制定?；瘜W教研室2014年1月8日附件石家莊一中命題（審題）質量與保密責任承諾書考試命題（審題）工作，在命題工作期間直至考試結束，本著對學校負責，對學生負責的態(tài)度，嚴格遵守石家莊一中考試命題制度有關命題質量、保密工作的相關要求，并作以下承諾：學校期末考試命題和審題是一項嚴肅、認真的工作，是考察學生對所學知識掌握情況，所以，作為和審題者，我們應不向任何人透露試題內容和命題情況，保證對試題內容嚴格保密。承諾人：李彥玲王 嘉1命題內容符合本次考試的命題要求，無政治性、科學性錯誤，對試題內容和試題質量負責。2答案及評分標準正確、規(guī)范、準確。13年 月 日石家莊一中xxxx第一學期高二年級期末考試地理試卷命題方案依據(jù)石家莊市第一中學考試命題制度制定本次考試命題的方案如下：一、命題分工郭鐵柱 王恒申二、考試范圍：世界地理三、考試目的：鞏固世界地理知識，提供學生的應試能力。四、考試方式：考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。五、試卷結構及分值安排：題號1-5051525354題型單選題綜合題綜合題綜合題綜合題分值608101210六、雙向細目表（各學科根據(jù)學科特點制定）題號知識要求能力要求分值預估難度1-4經緯網、地球基本知識識記4易5-8等高線知識及應用獲取信息能力4中等9-11東亞日本基礎知識讀圖理解運用3易12-14東南亞緬甸基礎知識讀圖理解運用3易15-16東亞和東南亞圖表分析2中等17-21西亞和中亞景觀判讀4難21-23南亞和北非對比讀圖定位運用3易24-25極地基礎知識判讀材料2易26-27中美洲知識讀圖定位理解運用2易28-30南美洲基礎知識景觀判讀及定位3易31-32北美洲和非洲區(qū)域對比讀圖定位運用2難33-3437-40大洋洲基礎知識（澳大利亞和新西蘭）讀圖理解運用9中等35-3641-46區(qū)域對比讀圖或圖表分析12中等47-48北亞讀圖和材料分析3難49-50西歐判讀材料分析3難51東亞和東南亞區(qū)域對比，考察氣候和人文讀圖定位分析8易52以非洲毛里求斯切入考察的是農業(yè)讀圖和材料分析獲取信息10中等53西歐自然地理要素和河流的關系讀圖和材料分析12難54南美洲切入但考察最基本的氣候及成衣景觀分析判讀10中等說明：以上雙向細目表僅供參考，可結合學科特點靈活制定。地理 教研室2014年1月7日 石家莊市第一中學考試命題制度（試行）為進一步規(guī)范考試命題管理，保證考試工作的順利進行和考試成績的可靠、可信，制定考試命題制度。一、命題原則1命題符合課程標準、考試綱要、考試說明的相關要求，無政治性、科學性錯誤。2編輯規(guī)范、編排合理、印刷清晰。試卷文字的表述嚴謹，簡明扼要，公式、符號符合規(guī)范，呈現(xiàn)的圖表清晰、準確。3有明確的考核目標。為了保證目標的落實，嚴格制訂雙向細目表，避免隨意性和經驗化處理。4有較好的效度、信度、難度和區(qū)分度。5評分標準規(guī)范、明確具體、可操作性強。二、命題程序1制定命題方案，確定考試范圍、目的、試卷結構，編制雙向細目表。2根據(jù)雙向細目表編制試題并組卷。4制定答案與評分標準。5審核、修訂、定稿。三、組卷要求1試卷結構：（1）期中、期末考試科目考試時間分值試題類型語文2.5小時150分教研室主任負責根據(jù)本學科特點和相關要求制定數(shù)學、英語2小時150分理、化、生、史、地、政1.5小時100分（2）月考或級部組織的其他考試，根據(jù)實際情況由學科組長和級部協(xié)商制定。2試卷格式（1）試卷用紙為B5，頁邊距2cm。（2）卷頭格式：第一行為：“石家莊市第一中學”（小三號黑體字，加粗）。第二行為：“xx第X學期期X考試高X年級XX試題”(小三號宋體字，加粗)。（3）卷面格式“第、卷（XX分）”(四號宋體字，加粗)。各類題目的標題：五號宋體，加粗。題目正文：漢字用“五號宋體”，英文字母、數(shù)字用“五號Times New Roman”。頁碼標注: “XX年級XX學科試卷 第X頁 （共X頁）”（五號宋體）。行間距根據(jù)學科特點自行設定。3答題卡（紙）按模板要求制定。四、命題工作的組織1各年級期中、期末考試，由教研處統(tǒng)一組織命題工作，教研室主任為第一責任人，全面負責本學科試卷命題組織工作；月考和其他由級部組織的考試，各級部負責安排，學科組長為第一責任人，全面負責試卷命題組織工作。2第一責任人依據(jù)學校的教學指導意見，結合本教研室、學科組相關規(guī)定確定、。3負責制定命題方案（見附件1），并進行命題、組卷、制定評分標準、制答題卡（紙）、交審核等相關工作。4試卷命制完成，將命題方案、雙向細目表、試卷（含評分標準、答題卡）、命題（審題）質量與保密承諾書（見附件3）交第一責任人審核并簽字。5期中、期末考試，第一責任人將上述四項材料紙質打印稿和電子稿交教研處審核并存檔。教研處審核通過后，由教研處將試卷的紙質稿交教務處印刷。月考或級部組織的其他考試，第一責任人將上述四項材料紙質打印稿和電子稿交級部審核并存檔。6考試結束后，由使用試卷年級的學科組長給出試卷質量分析與評價（附件4），第一責任人審核并簽字后，將紙質稿和電子稿交給教研處存檔。7在教學專題會議上通報試題使用情況及評價。對于出現(xiàn)的問題和造成的后果依據(jù)規(guī)定進行處罰。五、工作紀律和保密事項1參加命題、審核、組卷、報送、印刷的教師不得以任何形式泄露試題內容，嚴格保密制度。對于不遵守命題工作的有關規(guī)定，將嚴格按照學校教學事故處理辦法對應條款處理。2命題及報送人員應保管好試卷的紙質稿和電子稿，及時銷毀命題過程中的一些原始材料，以防泄露試題。教研處2013/12/15附件1：石家莊一中xxxx第一學期高一年級期末考試XX試卷命題方案依據(jù)石家莊市第一中學考試命題制度制定本次考試命題的方案如下：一、命題分工 二、考試范圍：三、考試目的：四、考試方式：考試形式為閉卷、筆試。全卷滿分XX分，考試時間為XX分鐘。五、試卷結構及分值安排：題號題型分值六、雙向細目表（各學科根據(jù)學科特點制定）題號知識要求能力要求分值預估難度1細胞結構、有絲分裂、有氧呼吸獲取信息能力6易2說明：以上雙向細目表僅供參考，可結合學科特點靈活制定。XX教研室X年X月X日附件2:石家莊一中命題（審題）質量與保密責任承諾書本人參加xx第一學期期末考試高二年級地理試題考試命題（審題）工作，在命題工作期間直至考試結束，本著對學校負責，對學生負責的態(tài)度，嚴格遵守石家莊一中考試命題制度有關命題質量、保密工作的相關要求，并作以下承諾：1命題內容符合本次考試的命題要求，無政治性、科學性錯誤，對試題內容和試題質量負責。2答案及評分標準正確、規(guī)范、準確。3不向任何人透露試題的內容和命題工作情況。4不向任何人透露、員姓名。5若違反該承諾，本人承擔相應的處罰，處罰辦法如下：（1）因命題、審題存在人為失誤，試題存在質量問題，影響考試正常進行，造成后果的，按我校教學事故處理。（2）違反命題保密工作規(guī)定，造成試題、答案及評分標準泄密，視情節(jié)輕重給予相應的處分。命題承諾人簽名： 審題承諾人簽名： 第一責任人審核簽名： 2014年 1月7日附件4：石家莊一中XXxx第X學期高X年級期X考試XX試卷質量分析與評價1試卷是否有政治性、科學性、印刷錯誤。2雙向細目表是否科學合理。3整卷和逐題難度、區(qū)分度等方面的評價。4對學生答題情況分析，從每題的平均分、得分率和存在的典型問題分析等方面分析。5對今后命題和教學的建議。XX學科組XX年XX月XX日說明：以上方面僅供參考，可結合本學科的特點靈活調整。