2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一講 鈉及其重要化合物考綱展示1知道Na及其氧化物的性質(zhì)。2.能利用Na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。5.能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。6.從原子的核外電子排布，理解A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。7.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。8.了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算。9.記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。考 點(diǎn) 一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)生用書(shū)P45一、鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，熔點(diǎn)：低，硬度：小，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性：良好，密度：(H2O)(鈉)(煤油)。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1主要化學(xué)性質(zhì)Na總結(jié)：鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H的反應(yīng)。2鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋三、鈉的保存實(shí)驗(yàn)室中通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。四、鈉的用途1工業(yè)上用鈉作強(qiáng)還原劑，用于冶煉金屬，如4NaTiCl4Ti4NaCl。2NaK合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。3制作高壓鈉燈。巧記口訣銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。(xx四川綿陽(yáng)第二次診斷考試)下列物質(zhì)放在空氣中會(huì)變質(zhì)，且變質(zhì)過(guò)程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關(guān)的是()A過(guò)氧化鈉B金屬鈉C硫酸亞鐵晶體D四氯化硅液體解析A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、CO2反應(yīng)，變質(zhì)過(guò)程與空氣中的O2無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，金屬鈉與空氣中的水蒸氣、O2反應(yīng)而變質(zhì)，生成物可進(jìn)一步和CO2反應(yīng)；C項(xiàng)，硫酸亞鐵晶體不與空氣中的CO2反應(yīng)；D項(xiàng)，四氯化硅液體與空氣中的O2、CO2都不反應(yīng)。答案B1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板(1)共性：因?yàn)殁c與溶液反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)生“嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。1.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成的是_。MgSO4溶液FeCl3溶液飽和NaCl溶液Ca(HCO3)2溶液NH4Cl溶液解析：均發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，生成Mg(OH)2沉淀，生成Fe(OH)3沉淀，析出NaCl固體，生成CaCO3沉淀，僅生成氣體。答案：題組一鈉的性質(zhì)1(教材改編)下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是()A鈉燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光B鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉C鈉有很強(qiáng)的還原性D鈉原子的最外層只有一個(gè)電子解析：選A。鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色，故A錯(cuò)。2將一小塊金屬鈉分別投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_。解析：要認(rèn)清鈉與給出的三種物質(zhì)間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與H反應(yīng)。答案：c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢。由三種物質(zhì)電離H的能力可知H濃度的大小順序?yàn)閏>a>b，因而反應(yīng)速率為c>a>b題組二有關(guān)鈉的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究3(xx河南開(kāi)封高三調(diào)研)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A打開(kāi)右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處B開(kāi)始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)C反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，a處有無(wú)色氣體產(chǎn)生D若用苯或酒精來(lái)代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析：選C。鈉的密度比煤油的大，應(yīng)下降到b處，與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，由于氣體的作用，又使鈉進(jìn)入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面上下跳動(dòng)，所以A、B說(shuō)法錯(cuò)誤。由于反應(yīng)開(kāi)始后產(chǎn)生的氣體在a處積累，部分水將排到長(zhǎng)頸漏斗中，反應(yīng)一段時(shí)間后，左端液面上升，所以C說(shuō)法正確。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精來(lái)代替煤油，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。4(xx北京順義一中高三模擬)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)有幾個(gè)不同的演示方法。分別如圖中的甲、乙、丙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_(填字母)。A鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失B鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變成紅色D恢復(fù)至室溫，水槽底部有固體物質(zhì)析出(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉，_。用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。(3)某同學(xué)用鑷子夾住一塊金屬鈉，按圖乙所示的方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功，正確的關(guān)鍵操作應(yīng)該為_(kāi)。(4)按圖丙在礦泉水瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)水，用帶有鈉的帶孔瓶塞塞緊，排出水的體積為16.8 mL。假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為_(kāi)g。解析：(1)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象加上生成的NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成沉淀。(3)因Na與水反應(yīng)放熱使鈉熔化，故很快脫落。(4)Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體16.8 mL，m(Na)223 g/mol0.034 5 g。答案：(1)ABD(2)用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下黃豆粒大小的鈉粒，將多余的鈉放回原試劑瓶(3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住(4)0.034 5(1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆粒大小的鈉，將剩余的鈉放回原試劑瓶。(2)鈉失火的處理：用沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火?？?點(diǎn) 二氧化鈉和過(guò)氧化鈉學(xué)生用書(shū)P46氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)21電子式化合物類(lèi)型離子化合物離子化合物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)的方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)的方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)的方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑(1)分析過(guò)氧化物的組成時(shí)要注意O為原子團(tuán)，是一個(gè)整體。(2)過(guò)氧化鈉是一種“綠色”氧化劑。(3)過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，使溶液變渾濁。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO氧化成SO。Na2O2投入品紅溶液中，因其有漂白性，可使品紅溶液褪色。(xx福建龍巖高三模擬)取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是 ()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)變?yōu)镃(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。答案D凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿(mǎn)足該條件。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體等；(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。2.(xx安徽合肥一模)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B1 mol Na2O2參加反應(yīng)，有2 mol e轉(zhuǎn)移CNa2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12DCO2分子中含有極性鍵和非極性鍵解析：選C。該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)知，1 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子分別為O、Na，個(gè)數(shù)比為12，C項(xiàng)正確；CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組一Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1(教材改編)比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱 Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中 Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問(wèn)題：(1)寫(xiě)出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？解析：既要注意Na2O2與水反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物，又要注意Na2O2在此反應(yīng)中表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性帶來(lái)的其他效應(yīng)。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于其與有色物質(zhì)反應(yīng)生成的不穩(wěn)定的化合物，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。2將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是()S2SOHCOFe2COSOCH3COONHA BC D解析：選A。S2、SO、Fe2均被氧化，HCO轉(zhuǎn)化成CO，NH轉(zhuǎn)化成NH3H2O或生成NH3。CO、CH3COO、SO基本不變。題組二關(guān)于Na2O2的定量計(jì)算3200 時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：選C。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2；固體增加的質(zhì)量等于混合氣體減小的質(zhì)量，即：m(混合氣體)m(Na2O2)m(固體)m(O2)m(混合氣體)m(O2)m(固體)m(Na2O2)3.6 g所以m(O2)m(混合氣體)3.6 g8 gn(O2) moln(混合氣體) mol所以Mr(混合氣體)23.2 gmol1。4在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是()A94 B11C76 D67解析：選D。固體增重的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量，所以O(shè)2的質(zhì)量為26 g14 g12 g，其比值為：，D正確。Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的5個(gè)角度(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。(2)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減小量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。(3)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。(4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。如：2CO22Na2O2=2Na2CO得2e3O失2e2(5)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)?？?點(diǎn) 三碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)生用書(shū)P47碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿(或蘇打)小蘇打主要性質(zhì)色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶可溶等濃度的水溶液的堿性較強(qiáng)較弱穩(wěn)定性穩(wěn)定(Na2CO310H2O易風(fēng)化)受熱易分解主要性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2與NaOH和Ca(OH)2反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O主要用途化工原料、洗滌劑食品發(fā)酵、泡沫滅火器相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3(1)Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷。(2)NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成CO，CO有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3。(3)不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者均生成白色沉淀CaCO3，無(wú)法區(qū)別。(xx金考卷選粹)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。解析(1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(1)當(dāng)Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度不同時(shí)，一般不用氣體法。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)槎叨寄墚a(chǎn)生白色沉淀。(3)Na2CO3溶液與鹽酸可用互滴法鑒別，NaHCO3溶液與鹽酸不能用互滴法鑒別。 3.(xx北京高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：選C。A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題組一Na2CO3和NaHCO3的檢驗(yàn)1下列試劑、用品或?qū)嶒?yàn)操作能鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的是_。pH試紙CaCl2溶液澄清石灰水稀鹽酸加熱蒸干再灼燒答案：2120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同。則鹽酸的濃度合理的是()A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL1解析：選B。若將鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，則當(dāng)n(HCl)>0.20 mol時(shí)有氣體產(chǎn)生；若將碳酸鈉溶液滴入到鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則當(dāng)n(HCl)0.40 mol時(shí)兩者都有氣體產(chǎn)生，但體積相同，故當(dāng)0.2 mol<n(HCl)<0.4 mol時(shí)才符合題意，因此1.0 molL1<c(HCl)<2.0 molL1，只有B符合。題組二Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題3將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：選C。滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OHH=H2O，再發(fā)生反應(yīng)COH=HCO，最后發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O，故B錯(cuò)；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開(kāi)始有氣體生成，故C正確。4下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程：(1)寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_(2)寫(xiě)出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物質(zhì)的量之比為21，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_ mol(用含m的式子表示)。解析：解答本題應(yīng)該先明確a、b兩點(diǎn)代表的意義。a點(diǎn)以前加入的鹽酸沒(méi)有產(chǎn)生CO2，這說(shuō)明加入的鹽酸只是把CO轉(zhuǎn)變成為HCO；b點(diǎn)開(kāi)始，再加入鹽酸也不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，說(shuō)明HCO已全部與H結(jié)合生成了CO2和H2O。第(3)問(wèn)要使n(Cl)n(HCO)21，即n(Cl)n(HCO)，如僅發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3這一反應(yīng)，這時(shí)溶液中Cl的物質(zhì)的量應(yīng)該等于HCO的物質(zhì)的量，所以，此時(shí)必須是部分HCO與H結(jié)合轉(zhuǎn)化成了CO2和H2O。Na2CO3HCl=NaClNaHCO3m mol m mol m mol m molNaHCO3HCl=NaClCO2H2On mol n mol n mol這時(shí)，溶液中的HCO的物質(zhì)的量為(mn) mol，Cl的物質(zhì)的量為(mn) mol依題意：(mn)2mn，解得：n。所以這時(shí)溶液中Cl的物質(zhì)的量為：m moln molm mol molm mol，即滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為m mol。此問(wèn)也可依據(jù)電荷守恒進(jìn)行求解，最終溶液中有Na、Cl、HCO，由電荷守恒有：n(Cl)n(HCO)n(Na)2m。又因?yàn)閚(Cl)n(HCO)21，求解可得n(Cl)m mol，即滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為m mol。答案：(1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O(3)m用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)?？?點(diǎn) 四堿金屬元素、焰色反應(yīng)學(xué)生用書(shū)P49一、堿金屬的一般性與特殊性1一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜2.特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。二、焰色反應(yīng)1焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的物理性質(zhì)。2焰色反應(yīng)的操作鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色3常見(jiàn)元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。(1)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類(lèi)有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無(wú)關(guān)，即Na、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。(2)觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。關(guān)于堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D焰色反應(yīng)為化學(xué)變化解析鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外。堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)。Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。焰色反應(yīng)為物理變化。答案C(1)堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；(2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；(4)堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；(6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。 4.金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是 ()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣CK與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈DK也可放在煤油中保存 解析：選C。K比鈉更活潑，與水的反應(yīng)更劇烈，C不正確。題組一堿金屬元素的性質(zhì)1下列敘述正確的是 ()A堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色金屬B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C鈉可保存在煤油中而鋰不能D堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度解析：選C。堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項(xiàng)不正確；鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度(0.97 gcm3)小，B項(xiàng)不正確；鋰的密度為0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項(xiàng)不正確。題組二焰色反應(yīng)2(教材改編)關(guān)于“焰色反應(yīng)”，下列說(shuō)法中正確的是 ()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同解析：選D。很多非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)一定顏色，如H2燃燒呈淡藍(lán)色火焰，A錯(cuò)；有的金屬元素灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色，如鐵元素，B錯(cuò)；大多數(shù)焰色通過(guò)肉眼觀察即可，C錯(cuò)。NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰均呈黃色，D正確。3下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法，正確的是()鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全對(duì)解析：選D。鉀的紫色易被黃光掩蓋，故需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光觀察；也均符合實(shí)驗(yàn)要求；為減少火焰本身的干擾，最好選擇本身顏色較淺的火焰；由于鐵的焰色接近無(wú)色，故可代替鉑絲操作。故選D。(1)記住2種顏色：Na2O2淡黃色，鈉元素焰色黃色。(2)掌握5類(lèi)反應(yīng)：鈉與非金屬(O2、Cl2)的反應(yīng)；鈉與H2O、酸、鹽溶液的反應(yīng)；Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；Na2CO3與鹽酸、CO2(H2O)的反應(yīng)；NaHCO3熱分解及與鹽酸的反應(yīng)。(3)熟記5個(gè)字：鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象“浮、熔、游、響、紅”。(4)牢記2種離子的檢驗(yàn)：CO和HCO。,學(xué)生用書(shū)P50)1(xx高考北京卷)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是()中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2 混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色解析：選A。A.肥皂水冒泡，也可能是氣體受熱膨脹的結(jié)果，A錯(cuò)誤。B.酚酞溶液變紅，說(shuō)明NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成了NH3，B正確。C.澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，生成了CO2，C正確。D.Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解生成了烯烴，D正確。2(xx高考福建卷)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A生石灰用作食品抗氧化劑B鹽類(lèi)都可用作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一解析：選D。A.錯(cuò)誤，生石灰為氧化鈣，常用作干燥劑，無(wú)抗氧化能力。B.錯(cuò)誤，鹽類(lèi)中常用作調(diào)味品的是氯化鈉，而其他鹽類(lèi)很多是有毒的，比如亞硝酸鈉。C.錯(cuò)誤，食醋中含有醋酸，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知鋁與酸反應(yīng)，故不可用鋁罐久盛食醋。D.正確，小蘇打是NaHCO3，是發(fā)酵粉的主要成分之一。3(xx高考上海卷)與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是()A原料利用率高 B設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多 D原料易得解析：選A。與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法將母液中的NH4Cl制成化肥，從而提高了原料的利用率。4(xx高考海南卷改編)兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿(mǎn)足上述條件的混合物是()BaCl2和(NH4)2SO3AgNO3和NH4ClFeCl3和NaHCO3KCl和Na2CO3A BC D解析：選C。中，加熱時(shí)(NH4)2SO3分解為NH3、SO2和H2O，加水溶解時(shí)生成可溶于鹽酸的BaSO3沉淀，符合題中限定條件；中，加熱時(shí)生成NH3和HCl，溶于水時(shí)生成的沉淀AgCl不溶于鹽酸；中，加熱時(shí)NaHCO3分解產(chǎn)生CO2氣體，溶于水時(shí)發(fā)生雙水解生成可溶于鹽酸的Fe(OH)3沉淀，符合題中條件；中，加熱時(shí)無(wú)氣體生成，溶于水也無(wú)沉淀生成。5(xx高考北京卷改編)下列敘述中正確的是()A切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，最終生成NaHCO3B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物，該物質(zhì)一定是NaOHD向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：選B。A項(xiàng)，切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面變暗的原因是鈉被氧化生成Na2O，反應(yīng)方程式為4NaO2=2Na2O，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2放置在潮濕的空氣中發(fā)生的反應(yīng)有2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和2Na2O22H2O=4NaOHO2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的反應(yīng)方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O，故D錯(cuò)誤。6(xx高考上海卷)碳酸氫鈉俗稱(chēng)“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。(1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱(chēng)取該樣品，用0.100 0 mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00 mL。若改用0.056 18 mol/L硫酸滴定，需用硫酸_mL(保留兩位小數(shù))。(2)某溶液組成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量(kg)814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量(kg)137.7428.897.3計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量：_(保留1位小數(shù))。(3)將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8 kg降為400.3 kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量：_(保留1位小數(shù))。(4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8103 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504 kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式：_。解析：(1)設(shè)需H2SO4 x mLx1030.056 18220.001030.100 0x17.80。(2)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 106 168 814.8137.7 y 677.1(kg)y1 073.14 kg所以析出的NaHCO3晶體質(zhì)量為：1 073.14400.3428.81 044.6(kg)(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O生成Na2CO3的質(zhì)量為10617.98(kg)所以應(yīng)補(bǔ)加Na2CO3的質(zhì)量為：8148(17.98137.7)659.1(kg)(4)設(shè)晶體的化學(xué)式為aNa2CO3bNaHCO3nH2On(Na2CO3)n(CO2)44.810322.42 000(mol)n(NaHCO3)1 0002 00022 000(mol)n(H2O)452 000(1062 00084.02 000)184 000(mol)所以abn2 0002 0004 000112晶體化學(xué)式為Na2CO3NaHCO32H2O。答案：(1)17.80(2)1 044.6 kg(3)659.1 kg(4)Na2CO3NaHCO32H2O一、選擇題1(最新原創(chuàng)題)下列說(shuō)法正確的是()ANa的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)是2NaO2=Na2O2C將鈉塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2D鈉與C2H5OH的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈解析：選C。Na與MgCl2溶液的反應(yīng)首先是Na與H2O反應(yīng)，然后生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng)，無(wú)法置換Mg，A錯(cuò)誤；切開(kāi)的金屬鈉在空氣中與O2反應(yīng)，生成物為Na2O，故B錯(cuò)誤；C2H5OH比水更難電離，故反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈，D錯(cuò)誤。2下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入FeCl2溶液中 過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng) 少量CaO投入到過(guò)量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中A BC D解析：選D。中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，最后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。中NaOH過(guò)量，Al元素以AlO形式存在，因此既無(wú)沉淀產(chǎn)生，也無(wú)氣體生成。中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生。中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。3(xx山東濟(jì)南高三模擬)下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)客觀事實(shí)理論解釋ANa比Na原子穩(wěn)定Na最外電子層有8個(gè)電子而Na原子只有1個(gè)B熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒(méi)有離子C鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多D純堿溶液能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色純堿能電離出OH而使石蕊試紙變藍(lán)色解析：選A。8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A對(duì)；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動(dòng)，B錯(cuò)；鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大，原子核對(duì)核外電子的吸引力較弱，C錯(cuò)；純堿不能電離出OH，D錯(cuò)。4(xx聊城高三模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說(shuō)法中不正確的是()A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中無(wú)水CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析：選C。反應(yīng)中CuSO4被還原為Cu，無(wú)水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。5(xx山東濟(jì)南高三聯(lián)考)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾解析：選D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法除去Na2SO4。6下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3解析：選B。與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3。7(xx江蘇鹽城高三模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色B用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性D在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2解析：選B。Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A不正確。用Na與空氣反應(yīng)制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，故B正確。鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項(xiàng)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D不正確。8Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說(shuō)法中正確的是()A兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小B與水反應(yīng)時(shí)，水都作氧化劑C與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D溶于水，所得溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅解析：選D。Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；兩種物質(zhì)溶于水都能生成NaOH。9(xx江蘇徐州高三質(zhì)檢)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是 ()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：選B。向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知?dú)怏w成分為CO2和O2，則混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下：2 mol NaHCO31 mol O2固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2O，而是否含有Na2CO3和NaCl無(wú)法確定。二、非選擇題10如圖所示為AE五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫(xiě)出BC、DE反應(yīng)的離子方程式：BC：_；DE：_。解析：A是淡黃色固體，可知A是Na2O2；B是單質(zhì)可制取A，知B是Na；A與CO2反應(yīng)生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應(yīng)生成E，知E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C為NaOH。答案：(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na2H2O=2Na2OHH2CO2H=CO2H2O11如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來(lái)探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗(yàn)氣體于一體。圖中鈉塊是用大頭針叉住的。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先_(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時(shí)，應(yīng)立即_(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)止水夾，所以A管的作用是_。(2)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)該_，而該方法中可以直接點(diǎn)燃這種氣體，其原因是_。點(diǎn)燃該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開(kāi)止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是_。解析：該題創(chuàng)新性地改進(jìn)了與水反應(yīng)的操作方法，題給裝置通過(guò)橡膠軟管的移動(dòng)調(diào)節(jié)水面高度，從而控制水與鈉塊的接觸，并且可以通過(guò)橡膠軟管的移動(dòng)排出B管中的空氣，以達(dá)到收集純