2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 13.42 化學(xué)與材料的發(fā)展題組訓(xùn)練題組一無(wú)機(jī)非金屬材料1xx寧波八校聯(lián)考下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是()A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑解析：焦炭還原SiO2可以制得粗硅，A項(xiàng)對(duì)；生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、黏土，B項(xiàng)錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，C項(xiàng)對(duì)；高爐煉鐵中CO作還原劑，將鐵的氧化物還原為Fe，D項(xiàng)對(duì)。答案：B2在制燒堿、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是()A純堿B石灰石C石英 D黏土解析：制燒堿利用反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3，而制取Ca(OH)2，應(yīng)先利用CaCO3CaOCO2，使CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，而制玻璃和水泥都用到石灰石。答案：B題組二金屬材料3用于飛機(jī)制造的重要材料是()AMgAl合金 BCuSn合金CAlSi合金 D不銹鋼解析：用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)為強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的MgAl合金材料。答案：A4汞(熔點(diǎn)39 ，沸點(diǎn)356 )是制造電池的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制純汞的一種流程圖如下。下列分析錯(cuò)誤的是()A“灼燒辰砂法”過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為B辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為氧化產(chǎn)物C洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率解析：鹽酸不能與銅反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。減壓蒸餾可降低汞的沸點(diǎn)，使汞在較低的溫度下?lián)]發(fā)，提高分離效率，故D項(xiàng)正確。答案：C5高爐煉鐵是現(xiàn)代煉鐵的主要方法。其設(shè)備如圖所示：爐料(鐵礦石、焦炭、石灰石等)在下降過(guò)程中與高溫煤氣在爐身部分發(fā)生作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)焦炭在煉鐵過(guò)程中的作用是_。(2)石灰石的作用是_。(3)寫(xiě)出以赤鐵礦礦石為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)：_。(4)采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的方法的目的是_。(5)在200多年前，人們發(fā)現(xiàn)從高爐出來(lái)的爐氣中含有大量的沒(méi)有利用的CO氣體，工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是增加了高爐的高度。但是高爐尾氣中的CO含量沒(méi)變，這讓當(dāng)時(shí)的工程師們不解。請(qǐng)你說(shuō)明原因：_。(6)高爐尾氣中除含有毒氣體CO外，還可能含有的有害氣體是_(任意填一種)，因此不能直接排放。答案：(1)既提供熱量，又產(chǎn)生還原劑CO(2)造渣(或與礦石中的脈石結(jié)合生成熔點(diǎn)較低的硅酸鈣形成爐渣而除去)(3)Fe2O33CO2Fe3CO2(4)采用逆流原理，使礦石與還原性氣體充分接觸(5)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)的最大限度(6)二氧化硫題組三高分子化合物與材料6自2008年6月1日起，我國(guó)禁止生產(chǎn)、銷(xiāo)售、使用超薄塑料購(gòu)物袋，并實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用制度。這樣做的主要目的是_。新規(guī)定實(shí)行后預(yù)計(jì)塑料袋的使用量將減少2/3，但是其危害作用并沒(méi)有根本解決，為盡量減少其危害，請(qǐng)你提出兩條合理建議_。日常生活中使用的塑料袋有兩種，一種是用聚乙烯CH2CH2制成的，可用于盛裝食品；另一種是用聚氯乙烯制成的。聚氯乙烯燃燒的化學(xué)方程式是O22nCO2nH2OnHCl。(1)通過(guò)點(diǎn)燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料點(diǎn)燃時(shí)有強(qiáng)烈的刺激性氣味，這種塑料可能是由_制成的。(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證塑料燃燒的產(chǎn)物。若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是_。C、D兩瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中_(“能”或“不能”)觀察到沉淀。解析：我國(guó)實(shí)行限塑令的主要目的是防止環(huán)境污染，為根本解決塑料袋的污染問(wèn)題，應(yīng)使用可降解塑料袋等替代品。聚氯乙烯燃燒時(shí)有CO2、H2O和HCl生成，而聚乙烯燃燒時(shí)只有CO2和H2O生成，不同的塑料進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)有不同的現(xiàn)象。答案：防止環(huán)境污染用布袋等替代塑料袋；回收利用廢舊塑料袋(使用可降解塑料袋等，答案合理即可)(1)聚氯乙烯(2)紫色石蕊試紙變紅，瓶?jī)?nèi)壁有水霧(或瓶?jī)?nèi)有白霧)產(chǎn)生HClAgNO3=AgClHNO3；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O不能1xx山東卷廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：()(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)為_(kāi)。(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是_。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是_。(4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。解析：(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是H放電生成氫氣。(2)將廢舊刀具電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Co2和Fe2，加入雙氧水后Fe2被氧化生成Fe3，通入氨氣后生成Fe(OH)3沉淀，即濾餅的主要成分是Fe(OH)3。洗滌液中含有Co3，可循環(huán)使用。(3)加入的草酸銨與CoCl2反應(yīng)，生成草酸鈷和氯化銨，則溶液中主要含有NH4Cl。若草酸鈷表面的NH4Cl未洗凈，則焙燒時(shí)NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl，造成環(huán)境污染。(4)Co2O36e2Co，H22eH2O，根據(jù)得失電子守恒有Co2O33H2，可得Co2O33H2=2Co3H2O。答案：(1)2H2e=H2(2)Fe(OH)3Co3(或Co)(3)NH4Cl焙燒時(shí)NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl(4)Co2O33H2=2Co3H2O2xx重慶卷合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_(kāi)。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_(kāi)。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_。解析：(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，提取鋁的過(guò)程是：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，再向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加熱使沉淀分解可得到氧化鋁，最后電解得到鋁。鎂能與氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w發(fā)生反應(yīng)，所以焊接時(shí)必須使用Ar等稀有氣體作保護(hù)氣。(2)在海水中，合金鋼、海水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。在煉鐵時(shí)加入氧化鈣或碳酸鈣，以降低硅含量。(3)白色沉淀Al(OH)3的質(zhì)量為39.0 g，即0.5 mol，故合金中鋁的質(zhì)量為0.5 mol27 g/mol13.5 g，則銅的質(zhì)量為66.5 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.5 g80.0 g100%83.1 %。看圖可知Al3在pH為3.4時(shí)開(kāi)始沉淀，而Fe2和Ni2在pH為7.08.0之間均已開(kāi)始沉淀，若溶解合金的酸過(guò)量，假設(shè)合金中含有Fe，則溶解后Fe轉(zhuǎn)化為Fe3，而不是Fe2，因此合金中可能含有Fe，一定含有Al和Ni。答案：(1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni