2019-2020年高考化學專題復習 元素化合物練習1、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的壓強相等 BO2比O3質量大C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等2.標準狀況下，把2.24LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，則該溶液的物質的量濃度為 ，若其密度為11g/mL，則其溶質的質量分數(shù)是 。3.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu4. 有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g，向混合物中加入200mL 5molL-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見紅色，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應后溶液體積仍為200mL) A2.5 molL-1 B1 molL-1 C2 molL-1 D5 molL-15.向11.2 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.25 molL-1的硫酸溶液600 mL時,固體恰好完全溶解,溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物,固體減少的質量為() A.2.4 gB.1.6 gC.4.8 gD.6.4 g 6.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終 得固體質量為 A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.無法計算7、將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1mol/L硫酸進行反應。下列說法錯誤的是A、若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a為22.4g , 混合粉末中銅的質量為6.4gB、若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設反應前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質量的最大值為18.1gC、若固體恰好完全溶解，且所得溶液中無Fe3+，n(H2SO4)n(Fe2O3) D、若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則 a 的取值范圍是16<a<22.4 8把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+的濃度是Fe3+濃度的2倍。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（ ）A1：1 B.1：2 C. 4：3 D.3：49下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是A取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，生成紅色沉淀C向某溶液中先滴加KSCN溶液，若無明顯變化，再滴加氯水后顯紅色，則該溶液中一定含有Fe2+D用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有Na+，一定不含K+10.下列說法正確的是 ( )A金屬氧化物一定是堿性氧化物 BCO和CO2均是酸性氧化物CNa2O和Na2O2均是堿性氧化物 D酸性氧化物不一定能與水反應生成對應的酸11、下列化合物不能通過化合反應得到的是 ACu2(OH)2CO3 BFe(OH)2 CFe(OH)3 DFeCl212.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是AC和O2 BCO2和NaOH溶液 CAlCl3溶液和NaOH溶液 DCl2和Fe 13.下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2； 向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 向氯化鈣溶液中通入過量CO2 向NaAlO2溶液中通入過量CO2A.B.C.D.14.、四種化合物均由短周期元素組成，其中含有四種元素，、的焰色反應均為黃色，為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。請回答：（1）與在溶液中反應的離子方程式是 。（2）含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置中產生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反應的化學方程式是，裝置中物質的化學式是。用含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學式是，所需儀器裝置是（從上圖中選擇必要裝置，填寫編號）。15鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上電解熔融Al2O3制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提煉Al2O3并制取鋁的流程如下：請回答下列問題：(1)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為 。(2)圖中涉及分離溶液與沉淀的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(3)反應1涉及的化學方程式有 、_ _。濾液中加入CaO生成的沉淀是 _ (填化學式)。(4)向濾液中通入氣體A為 ，生成沉淀B的離子方程式為 。16、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅），受熱易分解。上圖中的F化學式是 。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式： 。（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式： 。（4）A與F反應的離子方程式 。17、已知A是一種常見金屬，部分反應物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。 (1)寫出C、F的化學式C、_ F、_(2)檢驗溶液D中金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象是 。(3)E生成F可觀察到的現(xiàn)象 ，化學方程式為 。(4)寫出下列轉化的離子方程式。BC和D： 。 CD： 。 18某探究小組采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。已知： Cl2+2SCN=2Cl+（SCN）2（無色）(1)實驗前檢查裝置氣密性的方法為_。(2)檢驗實驗中生成氣體的實驗操作_。(3)將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產物進行以下實驗。步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，無氣泡2取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去先變紅，后褪色 乙組得到的黑色粉末是 。 甲組步驟1中反應的離子方程式為 。乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因是 ；驗證方法為 。19過氧化氫H2O2，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AF涉及H2O2的反應，回答相關問題：ANa2O2+2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+ H2O C2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O EH2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號） 。（3）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 。（4）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。（5）由于H2O2有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設。請回答：(A)該學生提出的兩種假設是：假設_；假設 。(B)將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現(xiàn)象及結論填入下表(結論部分只需填或)：簡單實驗方案預測的實驗現(xiàn)象結論假設_成立假設_成立20.在120時，將12.4gCO2和H2O(g)的混合氣體緩緩通入過量的Na2O2固體中，充分反應后，固體質量增加6g。試計算：（1）產生氧氣的質量。（2）原混合氣體中CO2的質量。24(1) 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2(2分) (2)漏斗(2分) (3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaSiO3 (各2分) (4)CO2 AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3(各2分)27 (1)將裝置末端的導管插入盛有水的水槽中，雙手捂住試管，導管口有氣泡冒出，松開雙手， 導管內有一段水柱，則裝置氣密性良好(2分，其他合理答案也可)(2)點燃肥皂泡，有爆鳴聲(2分) (3)FeO(2分) Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+ +4H2O(2分) 氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液呈紅色(2分) SCN被過量氯氣氧化(2分) 向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色則說明之前SCN被過量氯氣氧化(2分)Cl2+2SCN=2Cl+（SCN）2（無色）