2019-2020年高三上學(xué)期第二次月考 化學(xué)化學(xué)試卷第I卷（共50分）可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ba-137一、選擇題(本大題包括25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1繼在全國(guó)范圍內(nèi)通過(guò)食鹽補(bǔ)碘基本消除碘缺乏病后，我國(guó)又將啟動(dòng)一項(xiàng)涉及千家萬(wàn)戶營(yíng)養(yǎng)健康問(wèn)題的“補(bǔ)鐵工程”。衛(wèi)生部已批準(zhǔn)以醬油為食物載體，逐步開展補(bǔ)鐵工程。這里的碘、鐵指的是 ()A分子 B原子C元素 D單質(zhì)2下列各物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是 ()A水煤氣、鋁熱劑 B硫酸銅晶體、漂白粉C鹽酸、明礬 D玻璃、含F(xiàn)e 70%的氧化鐵3納米硒具有良好的抗氧化性，用納米硒生產(chǎn)的“硒旺膠囊”具有極高的藥用價(jià)值。下列硒及含硒化合物中不具備還原性的是 ()ASeBNa2SeCNa2SeO3 DNa2SeO44當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 ()A蔗糖水 B食鹽水C豆?jié){ D小蘇打水5下列說(shuō)法正確的是 ( )A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源6.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是 ( )A.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g B.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC.用兩個(gè)250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）A1 mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8 NA個(gè)碳碳單鍵B在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NAC1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NAD169 g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為02NA8科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的3價(jià)砷類化合物下列說(shuō)法不正確的是 ()A維生素C具有還原性B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為3價(jià)砷時(shí)，失去電子9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A.氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為mnB.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為nmC.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為nmD.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量比為mn10. 已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為 16.6molL1，試判斷8.3 molL1的酒精溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A大于48% B等于48%C小于48% D無(wú)法確定11.某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，M可能為( ) A.Fe2 B.Mg2 C.CO D.Ba212.下列敘述正確的是 () A.25時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl14下列各組離子一定能大量共存的是 ()A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO15下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 ()ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑B氫氣在氯氣中燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧CFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)產(chǎn)物中Fe也顯3價(jià)DFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物用數(shù)軸表示如下：16.某溶液中含有較大量的四種離子，在其中加入稀硫酸后它們的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化。這四種離子可能是 ( )A.Na+、Ag+、ClO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、Br-、Cl-C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-D.K+、Ba2+、NO3-、OH-17在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH18已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I219下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 ()CO2H=CO2H2O Ba22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgCl FeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有20下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是 ()O32KIH2O=2KOHI2O22CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaI22NaClO3=2NaIO3Cl2 4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA BC D 21下列離子方程式正確的是 （ ）A次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：B氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： C. 氯氣通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O22、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2+OH一+HCO3一=BaCO3+H2OB氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水 A13+4NH3H2O=4NH4+A1O2+2H2OC. 向次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量的二氧化硫 Ca2+2C1O一+SO2+H2O=CaSO3+2HClOO-OHD. 碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的苯酚 + CO32 + HCO3 23下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I+SO3+4HB過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合NH4+HSO3-+2OH=SO32-+NH3+2H2OD碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO324下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是 （ ）A能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I、AlO2、NO3-B能使甲基橙呈黃色的溶液中：C能使pH試紙變紅色的溶液中：D能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：25某無(wú)色溶液由Na、Ba2、Al3、AlO、Fe3、CO、SO中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成在所得的溶液中加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲在所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是 ()AAl3、Fe3、SOBNa、AlO、COCNa、AlO、SO、CODNa、Ba2、AlO 第II卷 （共50分）二、非選擇題(本題包括6小題，每空2分)26下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣 27下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A_，B_，C_。(2)以上三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)_氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_ _。28. (1)將40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的濃度為 mol/L(將正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填入空格，下同). 將50 mL甲加水稀釋至100 mL后，得溶液乙，乙的濃度為 mol/L. 將10 mL乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，該混合溶液丙的濃度為 mol/L(忽略溶液體積變化).混合溶液丙能與 mL 0.5 mol/L的鹽酸恰好完全中和.選項(xiàng)A.4B.1C.2D.90E.45F.35G.4 .25H.2.25(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是 29配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將(填寫代號(hào)，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)如圖所示的儀器中配制濃度為 2 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱).(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(4)要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是.A.稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL C.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(5)下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩30氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 _。(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：_其中水為_劑。(3)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)。該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。31. 邊微熱邊向銨明礬溶液中逐滴加入溶液至中性此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是_ _高三第二次月考化學(xué)答案1234 56789 10111213CBDCDADDCCBCD1415 16171819202122232425BBBDADDBDBAB26答案：27答案：(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是HCOH=CO2H2O28答案：(1)ACHD(2)62 g/mol29答案：(1)C(2)AC 燒杯、玻璃棒(3)BCEF4）AD 5）AC30(1)D(2)CH2OCOH2氧化(合理即可) (3) 4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4 31