2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破92 油脂（含解析）1、對化學(xué)反應(yīng)分類的說法不正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)D氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C 2、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水電離出來的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3、NO3、Al3+【答案】B【解析】A滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e3+、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；BpH值為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C水電離出來的c（H+）=1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3與酸、堿均反應(yīng)，一定不能共存，故C錯(cuò)誤；DHCO3、Al3+相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B3、亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（ ）AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2 【答案】A 4、下列粒子在指定條件下可能大量共存的是（ ）A含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-B含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-Cc(H+)=l10-2molL-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-D含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+【答案】D 【解析】 5、X元素的陽離子X+ 和Y元素的陰離子Y - 都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價(jià)比Y大【答案】C6、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示則下列說法不正確的是（ ）A原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1：2BV1：V2=1：4CM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0molDa曲線表示的離子方程式為：AlO2+H+H2OAl（OH）3【答案】A【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸；首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2+H+H2OAl（OH）3，a線表示AlO2，由圖可知AlO2反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol；第二階段，AlO2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32+H+HCO3，b線表示CO32，c線表示HCO3，由圖可知CO32反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol；第三階段，CO32反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3+H+CO2+H2O，d線表示HCO3，由圖可知HCO3反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3）=n（H+）=0.05mol；第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3nAl（OH）3=30.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL；A由上述第一、二階段分析可知，原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，故A錯(cuò)誤；B原溶液中n（CO32）=0.05mol，V1時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應(yīng)CO32+H+HCO3可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B正確；C由上述分析可知M點(diǎn)時(shí)溶液中CO32完全轉(zhuǎn)化為HCO3，沒有CO2生成，故C正確；D由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO2+H+H2O=Al（OH）3，故D正確故選：A7、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中簡單離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）AA、B、C、D、E BC、D、E、A、B CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E【答案】C 8、下列物質(zhì)屬于油脂的是( )。 潤滑油 花生油 石蠟A. B. C. D.【答案】C9、既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是( )。A.油酸甘油酯 B.硬脂酸甘油酯 C.異戊酸乙酯 D.油酸【答案】A10、某天然油脂10 g，需1.8 g NaOH才能完全皂化，又知該油脂1 000 g催化加氫時(shí)消耗氧氣12 g，則該油脂1 mol中含碳碳雙鍵（）A1.2 mol B3 mol C4 mol D5 mol【答案】C【解析】根據(jù)油脂與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3，則10 g油脂的物質(zhì)的量。 (油脂)666.7 gmol1。n(油脂) :n(H2)1.5 mol:6 mol1:4。即1 mol 油脂可以與4 mol H2反應(yīng)，含雙鍵數(shù)目為4 mol。11、“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法中正確的是（）A從有機(jī)物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類B它能與鹽酸反應(yīng)，但不能與苛性鈉溶液反應(yīng)C甲酸丁酯基(COOC4H9)有三種同分異構(gòu)體D它的分子式為C11H15NO2【答案】D【解析】對氨基苯甲酸丁酯的結(jié)構(gòu)簡式為，可認(rèn)為它屬于酯類，雖然含有NH2，但不含羧基，不能認(rèn)為屬于氨基酸，A錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有NH2故與HCl反應(yīng)，又含有酯基也可與苛性鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由于丁基有4種同分異構(gòu)體故甲酸丁酯基也有四種結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤。12、制肥皂時(shí)，皂化反應(yīng)后加鹽的作用是( )。A.加大溶液密度 B.催化作用 C，與甘油反應(yīng) D.鹽析使肥皂析出【答案】D13、下列說法中正確的是（ ）A.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的命名為2,3,3,5,5五甲基4,4二乙基己烷B.已知CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),甲苯分子中最多有13個(gè)原子處于同一平面上C.用溴水可以除去苯中混有的苯酚D.菜籽油、牛油、甘油等都屬于酯,均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)【答案】B【解析】有機(jī)物的正確名稱為2,2,4,4,5五甲基3,3二乙基己烷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),可將甲基上的一個(gè)氫旋轉(zhuǎn)至苯的平面上,B項(xiàng)正確;生成的2,4,6三溴苯酚溶于苯中無法分離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甘油是醇,不屬于酯,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )。A.油脂 D.福爾馬林 C.肥皂 D.冰醋酸【答案】D15、食用油獨(dú)家供應(yīng)商金龍魚召開新聞發(fā)布會(huì)，發(fā)布了“世界品質(zhì)與13億人共享”計(jì)劃。金龍魚產(chǎn)品種類較多，以花生油為例，下列說法中不正確的是()A.花生油的密度比水小，且不溶于水B.花生油沒有固定的熔、沸點(diǎn)C.花生油是高級脂肪酸的甘油酯D.花生油的硬化即是皂化反應(yīng)【答案】D16、下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為_。（要寫計(jì)算過程）（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_（偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。（4）將_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要_中，并搖勻。（5）加水至距刻度_時(shí)，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(計(jì)算過程4分)（2）15，偏低（3）燒杯，混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散（2分）（4）冷卻至室溫，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，膠頭滴管 （其余各1分）17、請你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡要說明）【答案】磁鐵加NaOH溶液過濾18、現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液20 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液15 g，另有足夠多的食鹽固體和水，要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液30 g。（1）試選擇多種可能的配制方法（至少四種）。（2）若要求盡可能多地使用現(xiàn)有的食鹽水，應(yīng)如何配制？【答案】1）方法主要有如下四種：a稱取6.0 g NaCl固體溶于24 g水中b15 g 40% NaCl溶液中加入15 g水c在20 g 15%的NaCl溶液中加入3.0 g NaCl固體和7 g水d在20 g 15%的NaCl溶液中加入7.5 g 40%的NaCl溶液（一半），再加7.5 g水（2）顯然上述四種方法里d方法用去的食鹽水最多。選用d方法配制?！窘馕觥浚?）方法主要有如下四種：a稱取6.0 g NaCl固體溶于24 g水中b15 g 40% NaCl溶液中加入15 g水c在20 g 15%的NaCl溶液中加入3.0 g NaCl固體和7 g水d在20 g 15%的NaCl溶液中加入7.5 g 40%的NaCl溶液（一半），再加7.5 g水（2）顯然上述四種方法里d方法用去的食鹽水最多。選用d方法配制。19、利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級氧化技術(shù)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4DMAP（2，4甲基苯酚）效率的影響（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示由此可知：溶液酸性增強(qiáng)， （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4 （2）探究鐵粉用量的影響：實(shí)驗(yàn)前，先用0.1molL1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，后用蒸餾水洗滌至中性；相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4DMAP）=1.010 3molL1、c（Na2S2O8）=4.2103molL1的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示其中降解效率最好的鐵粉用量是 g/L；計(jì)算從反應(yīng)開始到A點(diǎn)時(shí)，2，4DMAP降解的平均反應(yīng)速率為 （忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化）已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2+4OH，S2O8+Fe2+=SO4+SO42+Fe3+此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4+Fe2+=SO42+Fe3+當(dāng)鐵粉加入量過大時(shí)，2，4DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示） （3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實(shí)驗(yàn)方案物理量序號V（污水）/mLM（Fe粉）/gV/mLV/mL收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論1 100 0.350502 1000.3【答案】（1）有利于；（2） 去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)； 1.5；2.0105mol/（Lmin）； Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4+Fe2+=SO42+Fe3+；（3）物理量序號V（污水）/mLM（Fe粉）/gV/mLV/mL收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論1 100 0.35050若相同時(shí)間內(nèi)2，4DMAP的濃度變化相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4DMAP降解率無影響2 1000.33070若2，4DMAP的濃度變化不相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4DMAP降解率有影響【解析】（1）當(dāng)其它條件相同，將4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，根據(jù)圖象知，溶液的pH越小，4CP降解率越大，所以溶液酸性增強(qiáng)有利于Na2S2O8產(chǎn)生SO4 ，故答案為：有利于；（2）H2SO4可以除去Fe粉表面的氧化物；故答案為：去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)；據(jù)圖分析，降解效率最好的鐵粉用量是d曲線，即1.5g/L時(shí)；假設(shè)有1L溶液，則含有2，4二甲基苯酚的質(zhì)量為1.010 3molL1122g/mol=0.122g，A點(diǎn)時(shí)降解了80%，為0.0976g，物質(zhì)的量為0.0008mol，所以40min時(shí)的反應(yīng)速率為=2.0105mol/（Lmin），故答案為：1.5；2.0105mol/（Lmin）；Fe能夠與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子能夠?qū)?qiáng)氧化性SO4？（自由基）還原，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，SO4+Fe2+=SO42+Fe3+；（3）探究Na2S2O8濃度對對降解2，4DMAP（2，4甲基苯酚）效率的影響，應(yīng)使其他物質(zhì)濃度和用量相同，Na2S2O8濃度不同，觀察在相同時(shí)間內(nèi)2，4DMAP的濃度變化，可以加入多于50mL的0.05molL1Na2S2O8溶液，或少于50mL的0.05molL1Na2S2O8溶液，但溶液總體積要為100mL，即Na2S2O8溶液與水的體積之和為100mL，例如30mLNa2S2O8溶液和70mL水，收集的數(shù)據(jù)和得出的結(jié)論是：若相同時(shí)間內(nèi)2，4DMAP的濃度變化相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4DMAP降解率無影響，若2，4DMAP的濃度變化不相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4DMAP降解率有影響，故答案為：物理量序號V（污水）/mLM（Fe粉）/gV/mLV/mL收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論1 100 0.35050若相同時(shí)間內(nèi)2，4DMAP的濃度變化相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4DMAP降解率無影響2 1000.33070若2，4DMAP的濃度變化不相同，則說明Na2S2O8濃度對2，4DMAP降解率有影響20、油脂A的通式為 (烴基R中不含有三鍵)。0.1 mol A與溶有96 g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反應(yīng)，0.1 mol A完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為10.6 mol。求油脂A的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出油脂A氫化的化學(xué)方程式?！敬鸢浮俊窘馕觥坑嘘P(guān)油脂的計(jì)算是常見題型，形式上是考查計(jì)算，實(shí)際上仍是對油脂結(jié)構(gòu)的考查，應(yīng)用時(shí)一定要牢記油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，分子中有三個(gè)酯基，故1 mol油脂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)可消耗3 mol NaOH，同時(shí)高級脂肪酸的烴基部分若不飽和，則可以發(fā)生加成反應(yīng)，若每個(gè)烴基中有1個(gè)碳碳雙鍵，則可消耗H2或Br23 mol，記住這些數(shù)量關(guān)系便可迅速解答。由題目所給A的通式可以看出，烴基部分是相同的。n(Br2)0.6 mol,0.1 mol A可以與0.6 mol Br2加成，說明A分子中共有6個(gè)碳碳雙鍵，則每個(gè)R中有兩個(gè)碳碳雙鍵。設(shè)R中共有n個(gè)碳，則A21、我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是()少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A B C D(2)在英國進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在20世紀(jì)的6070年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2的濃度降低了30%。請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由?！敬鸢浮?1)C(2)不可取。因?yàn)镾O2的排放總量沒有減少，所形成的酸雨仍會(huì)對更廣的地區(qū)造成危害?！窘馕觥?(1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的SO2造成的。開發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少SO2的排放量，這些措施都是可行的。減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少SO2的生成量或排放量。因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少SO2的排放量的。(2)從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析，這種方法是不可取的。因?yàn)樵旄邿焽璨⒉荒軠p少SO2的排放總量。雖然這種做法減少了當(dāng)?shù)氐腟O2在地表空氣中的含量，但卻將SO2污染轉(zhuǎn)嫁到了其他地區(qū)22、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素agjbcfilmehkd（1）表中所列元素中屬于主族元素的有 ；屬于金屬元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。（2）下列_組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 Ad、e、f Bb、c、i Cc、d、g Da、g、k（3）表中某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的化學(xué)式是 , 它與短周期元素b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ; （4）b、a與j形成原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 ?！敬鸢浮浚?）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f 、h； 第四周期VIII族（2）AC（3）Al(OH)3 （2分），Al(OH)3+ OH- = Al(OH)4（4）離子鍵和共價(jià)鍵23、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應(yīng)在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、F ；（2）反應(yīng)的離子方程式為 。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為 ，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充 （填“正極”或“負(fù)極”）材料就可繼續(xù)使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （5）25 時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H物質(zhì)的量濃度之比為 ?！敬鸢浮浚?）H2 Al2O3 （2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）O22H2O4e4OH 負(fù)極 （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3+12NaCl+3O2 （5）1104 【解析】I是常見的無色液體，所以I是水；氫氣和氧氣生成水，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，A和水能反應(yīng)生成氫氣和氧氣，所以淡黃色固體是過氧化鈉，能和堿反應(yīng)且生成氫氣的固體是鋁，所以固體G是鋁，則C是偏鋁酸鈉；向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，所以E是氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁得氧化鋁，所以F是氧化鋁；電解氧化鋁得鋁和氧氣，所以D是氧氣，則B是氫氣；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，所以M是氯化鋁。（1）H2 ； Al2O3 。（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（3）O22H2O4e4OH ； 負(fù)極 。 （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3+12NaCl+3O2 。 （5）pH均為5的鹽酸中水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，pH均為5的M的水溶液中水電離出的氫離子濃度是10-4mol/L，所以其比值為1104 24、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)：_(2)乙二酸和乙二醇在催化劑一定條件下，發(fā)生反應(yīng)生成鏈狀聚酯：_【答案】 (1)硬酯酸甘油酯(寫結(jié)構(gòu)簡式) + 3NaOH 3C17H35COONa + 丙三醇(寫結(jié)構(gòu)簡式)(2)nHOOCCOOH +n HOH2CCH2OH COCOOCH2CH2O n + 2nH2O【解析】25、某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1 mol該油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不飽和脂肪酸B和2 mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為N(C)N(H)N(O)9161。(1)寫出B的分子式：_。(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：_，C的名稱是_。(3)寫出含5個(gè)碳原子的C的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_ ?！敬鸢浮?1)C18H32O2(2)CH3(CH2)16COOH硬脂酸(十八酸)【解析】本題首先確定組成油脂A的不飽和脂肪酸B和直鏈飽和脂肪酸C的結(jié)構(gòu)，然后根據(jù)1 mol甘油與脂肪酸B、C發(fā)生酯化反應(yīng)推斷油脂A的結(jié)構(gòu)。(1)由B的相對分子質(zhì)量和C、H、O原子個(gè)數(shù)比可以確定B的分子式。(C9H16O)n的相對分子質(zhì)量為280，即：140n280，n2，B的分子式為C18H32O2。(2)由A和B的分子式可以確定C的碳原子數(shù)為：18，因?yàn)镃為飽和直鏈脂肪酸，故C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)16COOH，其名稱為：硬脂酸(十八酸)。(3)對于含5個(gè)碳原子的飽和一元羧酸(與C互為同系物)同分異構(gòu)體的書寫，分析可知其結(jié)構(gòu)由飽和烴基和羧基兩部分構(gòu)成。其烴基部分不難看出有以下兩類，共四種結(jié)構(gòu)，即：直鏈：，支鏈：，與羧基連接后即得各同分異構(gòu)體。26、工業(yè)上制取肥皂是用_和_按一定比例混合放入皂化鍋內(nèi)，用蒸汽加熱，生成的是_的混合物。加入_后，溶液分成上、下兩層，上層是_，下層是_。取出_層物質(zhì)，加入填充劑等后制成肥皂?！敬鸢浮縿?dòng)物脂肪或植物油氫氧化鈉溶液高級脂肪酸鈉、甘油和水食鹽細(xì)粒高級脂肪酸鈉甘油和水上【解析】油脂(包括動(dòng)物脂肪和植物油)在氫氧化鈉條件下，加熱水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，鹽析后分離出高級脂肪酸鈉，加入填充劑后即為肥皂。27、參考下列項(xiàng)回答問題。皂化值是使1 g油脂皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數(shù)。碘值是使100 g油脂加成時(shí)消耗單質(zhì)碘的克數(shù)。各種油脂的皂化值、碘值列表如下：花生油亞麻仁油牛油黃油硬化大豆油大豆油皂化值190180192226193193碘值9018238385126(1)油酸甘油酯(C17H33COO)3C3H5(相對分子質(zhì)量為884)用氫氧化鉀皂化時(shí)，皂化值為_，寫出其反應(yīng)方程式：_。(2)在下列的橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句。亞麻仁油比花生油所含的_多；黃油比牛油所含的_多；硬化大豆油的碘值小的原因是_。(3)為使碘值為180的100 g魚油硬化，所需的氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_升。(4)結(jié)構(gòu)式為的酯，若其皂化值為430，則n_，它發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。【答案】(2)不飽和烴基低級脂肪酸的成分烴基中碳碳雙鍵少(3)15.9(4)4C4H9COOC2H5KOHC4H9COOKC2H5OH【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題重點(diǎn)考查的是油脂的相關(guān)知識。