2019-2020年高一化學(xué) 離子反應(yīng) 教案【教學(xué)目標】在電離方程式的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)離子反應(yīng)、離子方程式及離子方程式的書寫【教學(xué)重點】離子方程式書寫【復(fù)習(xí)】寫出電離方程式，并從酸、堿、鹽角度歸納其所屬類型。 H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaOH、Al2(SO4)3、BaCl2【結(jié)論】酸、堿、鹽絕大多數(shù)是電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動的陰陽離子。酸、堿、鹽在水溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)就是離子之間的反應(yīng) 推測酸、堿、鹽溶于水能電離出自由移動的離子 【觀察實驗】向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液現(xiàn)象結(jié)論【板書】一、離子反應(yīng)1、定義：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)。2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 2H+2OH- +SO42- + Ba2+ = BaSO4+ 2H2O 【板書】二、離子方程式的書寫 寫正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 拆把易溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4 + 2Na+ 2Cl-注：可以拆開的物質(zhì)強酸（HCl、H2SO4、HNO3），而CH3COOH不能拆開強堿（NaOH、KOH），而NH3H2O、Cu(OH)2不能拆開可溶性鹽（NaCl、K2CO3），而CaCO3、BaSO4不能拆開 刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的形式相同的離子 Ba2- + SO42- = BaSO4 查整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相等【習(xí)題1】寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1）Ba(OH) 2 +CO2 = BaCO3+ H2O （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2 +H2O（3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa +H2O（4）NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O (5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(6) Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3+ 3Na2SO4(7)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+ 2H2O(8) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【板書】三、離子方程式的意義化學(xué)方程式只表示某一個特定的化學(xué)反應(yīng)；而離子方程式則能表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。HCl + NaOH = NaCl +H2O H+ + OH- = H2O HNO3 + KOH = KNO3 +H2O H+ + OH- = H2O 【作業(yè)布置】課本P34，第10題；完成練習(xí)冊P36-40；預(yù)習(xí)第三節(jié)