2019-2020年高一化學氧化劑和還原劑學案(I)【學習重點】1、氧化劑和還原劑、元素和物質(zhì)的氧化性、還原性的判斷； 2、氧化劑與還原劑同化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的判斷； 3、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法-單、雙線橋法。二、氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑的定義 氧化劑： 電子（或電子對 ）的物質(zhì)（即物質(zhì)所含元素化合價 的反應(yīng)物）還原劑： 電子（或電子對 ）的物質(zhì)（即物質(zhì)所含元素化合價 的反應(yīng)物） 氧化性：氧化劑具有氧化性 氧還產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物（生成物）還原性：還原劑具有還原性 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物（生成物）【注意】氧化劑和還原劑均指 ，氧還產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均指 。 電子，化合價 ，被 電子，化合價 ，被 0+1+20Fe + 2HCl FeCl2 + H2 還原劑： ，氧化劑： ，還原產(chǎn)物： ， 氧化產(chǎn)物： 【小結(jié)】 氧化還原反應(yīng)中涉及的基本概念： 生成物反應(yīng)物氧化劑 具有 性 電子 化合價 被 生成 還原劑 具有 性 電子 化合價 被 生成 六字經(jīng)口訣記憶：升、失、還（劑）；降、得、氧（劑）2、常見的氧化劑：_、_、_、_、_、_；常見的還原劑：_、_、_、_、_、_?！局R拓展】下列表格中，列出了常見的四種元素，坐標軸表示該元素的常見化合價,在標注“( )”的位置寫出含有該元素價態(tài)的物質(zhì)或離子或原子團的化學式（可參見示例）。Fe2+ ( ) ( )Fe元素0+2+3 H2S ( ) ( ) SO3S元素+440+6-2【思考】元素的氧化性與還原性和化合價的聯(lián)系：（1）Fe3+處于 價態(tài)，只具有 性；（2） H2S中的S元素處于 價態(tài)時，只具有 性；（3） SO2中的S元素處于 價態(tài)時，既有 性又有 性?！揪毩暋扛鶕?jù)下列反應(yīng)，判斷SO2可能具有的性質(zhì)。 （1）SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl （SO2具有 性） （2）SO2 + 2H2S 3S + 2H2O （SO2具有 性） （3）SO2 + NO2 SO3 + NO （SO2具有 性）【小結(jié)】物質(zhì)的氧化性和還原性，主要取決于 的氧化性和還原性，解決的關(guān)鍵點從元素的化合價升降入手。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法：分析元素的化合價變化與電子得失之間的關(guān)系（線橋上下方得失電子守恒） 2、單線橋法：表示電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目3、正確表示氧化還原反應(yīng)的分析過程（1）雙線橋： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu單線橋 ： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 氧化劑： 還原劑： （2）雙線橋 ： 2KClO3 2KCl + 3O2單線橋 ： 2KClO3 2KCl + 3O2 氧化劑： 還原劑： 【基礎(chǔ)鞏固】1、下列反應(yīng)式中，SO2被還原的是（ ） ASO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O BSO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl CSO2 + 2H2S 3S + 2H2O DSO2 + NO2 SO3 + NO2、下面各組反應(yīng)中，通入的氣體既是氧化劑又是還原劑的是（ ） ACl2通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO+ H2O BCO2通入過氧化鈉中 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 CNO2通入水中 3NO2 + 2H2O 2HNO3 + NO DF2通入水中 2F2 + 2H2O 4HF + O23、下列微粒中，只具有氧化性的是ACl2 BNa+ CS2- DSO32-4、下列物質(zhì)中S元素，只能顯示還原性的是AH2SO4 BNa2SO3 CNa2S2O3 DNaHS5、在化學反應(yīng)中，元素從化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)時，該元素在變化中一般是A被氧化 B被還原 C既被氧化，又被還原 D既可能被氧化，也可能被還原6、下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ），需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）A、Zn Zn2+ B、H + H2OC、MnO2 Mn2+ D、CO32- CO2【能力提升】1、對于反應(yīng)H-+NH3 H2+ NH2-的正確說法是（ ）A、屬于置換反應(yīng) B、H-是氧化劑 C、NH3是還原劑 D、H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物2、閱讀下列材料后回答問題。 一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血的人補充鐵時，應(yīng)該給予含有二價鐵離子的鹽，如：FeSO4，服用維生素C，可以把食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體的吸收。 在人體中進行Fe2+ Fe3+轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2+作 劑，被 ，發(fā)生 反應(yīng)； Fe3+ Fe2+轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作 劑，被 ，發(fā)生 反應(yīng)；“服用維生素C，可以把食物中的Fe3+還原成Fe2+ ”，這句話指出，維生素C 在這一反應(yīng)中作 劑，具有 性。 某市場出售的麥片中含有微量細小顆粒的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，該反應(yīng)的化學方程式： ， 離子方程式是： 3、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。請回答：（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （2）該反應(yīng)中的還原劑是： （3）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是： （4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol的電子，則生成水的質(zhì)量是