2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。3.了解118號元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)。4.知道化學(xué)鍵的含義。能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。5.能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。一、原子結(jié)構(gòu)1原子結(jié)構(gòu)模型的演變2原子構(gòu)成原子3微粒間數(shù)量關(guān)系(1)一“和”：質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(2)四“同”：4.“三素”的辨析二、原子核外電子排布1電子距核遠近、能量高低與排布順序在含有多個電子的原子里，核外電子是在原子核外距核由近及遠，能量由低到高的不同電子層上分層排布的。一般情況下，電子總是首先排在能量較低的電子層里，排滿后再排能量較高的電子層。2排布規(guī)律三、微粒之間的相互作用力1化學(xué)鍵(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2離子鍵和共價鍵3電子式的書寫4分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力：定義：把分子聚集在一起的作用力。特點：a分子間作用力比化學(xué)鍵弱；b分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點、溶解性。 (2)水分子間的氫鍵：定義：水分子間存在一種特殊的分子間作用力稱為氫鍵。特點：a作用力的大?。夯瘜W(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力；b影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如使冰、水的熔、沸點升高等。1.符號各數(shù)字代表的意義；并舉例說明如。答案：A質(zhì)量數(shù)、Z質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)、c該元素的化合價、d該離子所帶的電荷數(shù)、e該分子、離子或原子團中所含X原子的個數(shù)。如過氧根離子由兩個質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子構(gòu)成，該離子帶兩個單位的負電荷，其中O元素的化合價為1。2判斷正誤(正確的打“”、錯誤的打“”)。(1)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。()(2)一種單質(zhì)中可能含多種核素，如O2中含16O、17O、18O三種原子。()(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定都屬于同一種元素。()(4)有多少種核素就有多少種原子。()(5)F的結(jié)構(gòu)示意圖為。()(6)LiCl中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3填空。(1)1H、2H、3H三種微粒都屬于_。(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為_種、_種。(3)C、C、C的關(guān)系為互為_。(4)由1H、2D、3T、與16O、18O形成的水分子共有_種。(5)鉀原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。答案：(1)氫元素(2)83(3)同位素(4)12(5) 4.以金屬、非金屬、稀有氣體元素為例分析原子核外電子排布與元素性質(zhì)有何聯(lián)系？答案：(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中顯負化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。5判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵。()(2)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用。()(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。()(4)所有的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，因此有化學(xué)鍵斷裂的一定是化學(xué)變化。()(5)共價鍵只存在于共價化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中。()(6)CO2、NH4Cl的電子式分列為OCO、。()解析：(1)錯誤。銨鹽中含有離子鍵，如NH4Cl、(NH4)2CO3，其均由非金屬元素組成。(2)錯誤。不僅僅是靜電吸引，還有靜電排斥。(3)錯誤。如AlCl3中所含的化學(xué)鍵為共價鍵。(4)錯誤。有些物質(zhì)中不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，只有化學(xué)鍵斷裂但沒有化學(xué)鍵形成的不是化學(xué)變化，如NaCl、HCl溶于水。(5)錯誤。離子鍵只存在于離子化合物中，但共價鍵也可存在于非金屬單質(zhì)中和一些離子化合物中，如H2、Cl2、NaOH。(6)錯誤。正確的電子式應(yīng)該為C、。6請寫出下列微粒的電子式：(1)原子：Na：_，Cl：_。(2)簡單離子：Na：_，F(xiàn)：_。(3)復(fù)雜離子：NH：_，OH_。(4)離子化合物：MgCl2：_，Na2O：_。Na2O2：_。 7現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaClNa2ONa2O2NaOHAlCl3H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)有_，只含共價鍵的物質(zhì)有_。(2)屬于離子化合物的有_。答案：(1)(2)元素、核素和同位素的比較1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(xx江蘇高考)中子數(shù)146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子可表示為U()(xx山東高考)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。()(xx天津高考)92U和92U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素。()(2011山東高考)14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體。()(2011江蘇高考)質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是53I。()(2011天津高考)第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子。()(xx新課標全國高考)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7。()(xx山東高考)16O和18O是氧元素的兩種核素，則16O2與18O2互為同分異構(gòu)體。()(xx江蘇高考)DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。()(xx福建高考)在18 g 18O2中含有NA個氧原子。()解析：錯誤。正確的為U；同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同，錯誤；92U和92U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，錯誤；14C與12C是碳元素的兩種不同核素，同素異形體指的是不同的單質(zhì)，錯誤；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，表示為53I，正確；同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，即137Cs比133Cs多4個中子，錯誤；質(zhì)子數(shù)為7的原子一定為N原子，但N原子的中子數(shù)不一定為7，正確；16O和18O是氧元素的兩種核素，16O2和18O2是由氧元素的兩種核素構(gòu)成的同種單質(zhì)O2，錯誤；DO中，質(zhì)量數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)之和為10，正確；18 g 18O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，即含有NA個氧原子，正確。答案：2(xx高淳高級中學(xué)模擬)有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是()A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CH2BC1的結(jié)構(gòu)示意圖： C.Pd和Pd互為同位素D過氧化氫電子式：H2H解析：選C丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丙烯的單體和鏈節(jié)分別是丙烯、CH2CH(CH3)，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；氯離子是氯原子得到1個電子后形成的陰離子，其最外層電子數(shù)是8，而不是7，故B錯誤；Pd和Pd的質(zhì)子數(shù)都是46，中子數(shù)分別是56、57，都是鈀元素的核素，因此互為同位素，故C正確；過氧化氫是共價化合物，只含共價鍵，不含離子鍵，電子式為HH，故D錯誤。3我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析：選ASm與Sm質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，又因質(zhì)量數(shù)不同所以中子數(shù)不同，即二者互為同位素，A正確，B不正確；核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，所以Sm和Sm是兩種不同的核素，C不正確；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Sm和Sm的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，Sm和Sm的中子數(shù)分別為82和88，D錯誤。1元素、核素、同位素之間的關(guān)系2同位素的“六同三不同”3四種量的比較原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)定義指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量與一個C原子質(zhì)量的的比值該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和實例一個O原子的質(zhì)量是2.6571026 kgO的相對原子質(zhì)量約為16MrMr1a%Mr2 b%(其中a%b%1)O的質(zhì)量數(shù)為18短周期元素原子核外電子的排布4判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(xx江蘇高考)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ()(2)(xx江蘇高考)F的結(jié)構(gòu)示意圖為。()(3)(xx天津高考)短周期第A和A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。()(4)(2011新課標全國高考)LiCl中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()(5)(2011江蘇高考)S2的結(jié)構(gòu)示意圖為。()解析：(1)。這是Cl的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)。(3)。族元素與A族元素形成的共價化合物均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，如CF4，SiCl4等。(4)。Li最外層只有兩個電子。(5)。正確的為。5填空。(1)(xx福建高考)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)(xx福建高考)Al3的結(jié)構(gòu)示意圖為_。答案： 6(xx梁豐中學(xué)模擬)下列敘述中正確的是()A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子解析：選CA項，兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子與氖原子等，錯誤；B項，單原子形成的離子，也不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，例如氫離子等，錯誤；C項，兩種原子若核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)一定是相同的，因此一定屬于同種元素，正確；D項，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)的是原子或分子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的是陽離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的是陰離子，所以不可能存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子，錯誤。7A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號依次是A_，B_，C_，D_。解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2816，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(28)220，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案：SClKCa1熟記10電子(10 e)、18電子(18e)微粒周期AAAAAAA02CH4NHNH3NHN3H3OH2OOHO2HFFNe3NaMg2Al3SiH4PH3P3H2SHSS2HClClAr4KCa22.短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特征(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別的判斷8判斷下列描述正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(xx安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵。()(2)(2011浙江高考)C、H、O、N四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。()(3)(xx江蘇高考)化合物HCl與NaCl含有相同類型的化學(xué)鍵。()(4)離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。()(5)構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價鍵()(6)區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否導(dǎo)電()(7)強電解質(zhì)中一定含有離子鍵()(8)離子鍵只能存在于熔融狀態(tài)的物質(zhì)中()(9)CaH2、CaO2、CaF2、Na2O、Na2O2中陰、陽離子數(shù)目比均為21()解析：(1)。兩種物質(zhì)均為鹽，酸根離子中含有共價鍵，酸根離子與Na形成離子鍵。(2)。(NH4)2CO3、NH4HCO3中符合題意，但有機物等物質(zhì)中無離子鍵。(3)。二者分別含有共價鍵和離子鍵。(4)。離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2CO3、NaHCO3等含氧酸鹽，共價化合物中一定不含離子鍵。(5)。稀有氣體分子為單原子分子、無共價鍵。(6)?？慈廴跔顟B(tài)下是否導(dǎo)電，而不是水溶液中，如HCl和NaCl在水溶液中均導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下只有NaCl能導(dǎo)電。(7)。強電解質(zhì)中不一定含有離子鍵，如HCl、H2SO4。(8)。固體鹽晶體中也含有離子鍵，如NaCl固體由Na、Cl構(gòu)成，但不能自由移動，所以不能導(dǎo)電。(9)。CaO2中陰陽離子數(shù)目比為11，Na2O、Na2O2中陰陽離子數(shù)目比均為12。9判斷下列電子式是否正確(根據(jù)高考題改編)。答案：(7)、(10)電子式正確，其他電子式錯誤，改正后為10現(xiàn)有ah 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題。(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_，容易形成共價鍵的是_。Ac和fBb和hCd和h Db和e(2)下列由ah形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_。Aea3 BahCfh3 Ddh4(3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時破壞的是_(填化學(xué)鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是_。答案：(1)BC(2)CD(3)離子鍵離子鍵和共價鍵1物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷方法2離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)依據(jù)化學(xué)鍵類型。含離子鍵，一定是離子化合物只含共價鍵(化合物)，一定是共價化合物(2)依據(jù)化合物類型。大多數(shù)金屬氧化物、強堿、鹽為離子化合物一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機物為共價化合物(3)依據(jù)化合物性質(zhì)。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價化合物3電子式的書寫方法(1)首先分清楚類別，是原子、離子、共價化合物還是離子化合物。(2)書寫電子式的易錯點：漏標陰離子的括號，如將S2的電子式錯寫為；給陽離子多標電子和括號，如將Mg2的電子式錯寫為M2；漏標或錯標離子的電荷，如將O2的電子式錯寫為2；將多個相同離子歸在一起，如將MgBr2的電子式錯寫為Mg2B?！暗入娮芋w”的判斷與應(yīng)用(1)10電子粒子(請注意箭頭方向)。(2)18電子粒子(注意箭頭方向)。(3)其他等電子數(shù)的粒子?！?電子”的粒子：F、OH、NH2、CH3(取代基)；“14電子”的粒子：Si、N2、CO；“2電子”的粒子：He、H、Li、Be2、H2。(4)質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子。Na、NH、H3O；HS、Cl；F、OH、NH；N2、CO等。1A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。(4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。解析：本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10個電子的粒子中，原子有：Ne；陰離子有：N3、O2、F、OH、NH；陽離子有：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：AC=DE，推知A應(yīng)為NH，C為OH、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入BC=2D，推知B應(yīng)為H3O。答案：(1)H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne(4)Na、Mg22(xx錫山高級中學(xué)模擬)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是()A若氣體甲的水溶液在常溫下的pH7，則甲一定是HCl B若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4 C若3.0 g丙的物質(zhì)的量為0.1 mol，則丙一定是甲烷的同系物 D若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 解析：選CA項，可能是H2S，錯誤；B項，可能是SiH4，錯誤；C項，摩爾質(zhì)量為30 g/mol，且含有18個電子為C2H6，正確。 D項，四原子分子含18個電子的分子可以為PH3，錯誤。3已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A的化學(xué)式A_，A和B反應(yīng)生成C、D的離子方程式為_。(2)如果A、C均是18e粒子，B、D均是10e粒子，寫出C的電子式_。答案：(1)NH(或HF)NHOH=NH3H2O或HFOH=FH2O(2)2或H以“元素推斷”為載體串聯(lián)原子結(jié)構(gòu)知識高考載體(xx天津高考T7改編)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。知識串聯(lián)設(shè)計(1)試推斷X、Y、Z、M、G 五種元素分別為(寫出元素符號)X：_、Y：_、Z：_、M：_、G_。(2)X元素有幾種常見的同位素，分別寫出其符號，它們之間的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？ (3)M元素一種核素表示為M，其質(zhì)量數(shù)是_，中子數(shù)是_。(4)畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，G的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(5)Y與X，Z與G形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？指出由X、Y、Z形成化合物中化學(xué)鍵的類型。 (6)Z與Y能形成幾種化合物？寫出其電子式。其陰、陽離子個數(shù)比分別是多少？_，_。(7)由Y元素形成同素異形體有幾種？它們之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)嗎？ 答案：(1)HONaSCl(2)3種分別為H、H、H；它們之間的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同(3)3418(5)H2O(或H2O2)為共價化合物；NaCl為離子化合物NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵(6)2種，Na2Na、Na2Na均為12(7)2種，分別為O2和O3不是1(xx奔牛高級中學(xué)模擬)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B共價化合物也有可能含有非極性鍵C離子化合物中不可能含有非極性鍵D任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵解析：選B一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，這說明在離子化合物中可能含有共價鍵，但在共價化合物中不可能含有離子鍵。據(jù)此可知，選項B正確，A、C不正確。稀有氣體單質(zhì)分子中不含有化學(xué)鍵，D不正確。2(xx通州中學(xué)模擬)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強解析：選BNH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族元素的金屬性最強，B項正確；同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能不同(即同位素)，C項錯誤；A族元素的陰離子還原性越強，其非金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤。3(xx泰興中學(xué)模擬)下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()ACaCl2、MgCl2、Na2OBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH4Cl、H2O、CO2解析：選AA中全部是離子鍵，B中水和CO2中全部是共價鍵，C中氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，D中氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，答案選A。4(xx射陽中學(xué)模擬)下列電子式正確的是()解析：選CH2O2中氫、氧原子間，氧、氧原子間應(yīng)靠共用電子形成共價鍵，使氫原子達2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)HH，A錯誤； B中氯原子應(yīng)達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；D中Na、OH間形成離子鍵，OH內(nèi)氫、氧原子間形成共價鍵NaH，錯誤。5(xx清江中學(xué)模擬)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有關(guān)說法正確的是()A儲氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2解析：選B化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa均是鈉鹽，都含離子鍵，在酸根HCO 、HCOO內(nèi)均含有共價鍵 ，B項正確；H2作還原劑，所以儲氫過程中NaHCO3被還原，C項錯誤；D項沒指明氣體的溫度、壓強，錯誤。6(xx泰州中學(xué)模擬)某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是()A離O點越遠的元素原子半徑越大B虛線相連的元素處于同一族C最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>DDA、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵解析：選BA項，半徑的變化是呈現(xiàn)周期性變化的，而不是越遠越小，錯誤；C項，A為氧元素，C為硅元素，D為硫元素，因此最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A >D>C，錯誤； D項，B為鈉，過氧化鈉中的兩個氧原子之間是共價鍵。7(xx揚州中學(xué)模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A過氧化鈉的電子式：Na2NaB氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為76、質(zhì)子數(shù)為55的原子CsD次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的電子式：H解析：選D在過氧化鈉中兩個氧原子共用一對電子，而不是兩對，A錯誤。氯原子是17號元素，最外層電子是7個，B錯誤。在原子的組成中元素符號左上角應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)，也就是質(zhì)子與中子數(shù)的和，應(yīng)為131，C錯誤。D正確。8(xx海中、南外、金中三校聯(lián)考)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是()AY、Z和W三種元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高CY和W所形成的含氧酸均為強酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物解析：選DA項，同一周期元素的最外層電子數(shù)可能為56718,45615，所以不可能為17，即Y、Z和W三種元素不可能位于同一周期，錯；B項，分析推知，Z為第A族，Y和W為第A族，則Z為N，Y為O，W為S，X原子核內(nèi)沒有中子，則X為H，H2O和NH3分子間均存在氫鍵，故沸點比H2S高，錯；C項，H2SO3為中強酸，錯；D項，NH4HSO4為離子化合物，正確。9(xx南菁中學(xué)模擬)(1)微粒X2核外有18個電子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)由1HO與2HO所代表的物質(zhì)中，共有_種元素，_種原子，16O、17O的關(guān)系為_。(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成_種CO2分子。解析：(1)X2核外有18個電子，帶兩個單位的負電荷，則該微粒的質(zhì)子數(shù)為16；(2)同種元素用同一符號表示，不同的核素表示不同的原子；(3)CO2分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，碳、氧均有三種核素，兩個氧原子可為同一核素，也可為不同核素，故總共有18種組合。答案：(1) (2)24同位素(3)1810(xx豐縣中學(xué)模擬)A、B、C、D分別表示含有10個電子的離子或分子，請回答：(1)A是由五個原子核組成的陽離子，其化學(xué)式是_；(2)B是由兩種元素組成的雙原子陰離子，其電子式是_；(3)C是只含極性鍵的四原子分子，其結(jié)構(gòu)式是_；(4)D是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_。答案：(1)NH(2)H(3) (4)H2O11X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是_。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號)。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵常溫下，戊的水溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用離子方程式表示)。解析：無色單質(zhì)氣體為H2、N2和O2，三者兩兩反應(yīng)可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中X的原子個數(shù)比為23推知X為H，由甲與Y單質(zhì)在常溫下混合有明顯現(xiàn)象推知Y為O，Z為N。丁為HNO3，戊為NH4NO3，在NH4NO3晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，NH4NO3水解顯酸性。答案：(1)氫(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)cNHH2ONH3H2OH12(xx宜興中學(xué)模擬)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是()AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3解析：選AA項，依題推斷出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小為X<Y <Z，四種原子半徑大小為X>Y >Z>W，正確；B項，從四種元素在周期表中的位置可知X為Na或Mg，Y為Mg或Al，W為C、N、O、F中的一種，則形成的化合物中，Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，錯誤；C項，若W為C，Z為Si，錯誤；D項，若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，錯誤。13A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題。(1)在周期表中，元素B位于第_周期第_族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為_；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：根據(jù)題意推測判斷A為H，B為C，C為Na，D為Si，E為Cl。答案：(1)二ANaHNaHH2O=NaOHH2(2) (3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)CH2O(g)COH2第二單元元素周期律和元素周期表明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.了解元素(主族和零族)原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及它們之間的關(guān)系。一、元素周期表1原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2編排原則橫行周期縱行族3結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)：(2)族(18個縱行，16個族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第8、9、10，共3個縱行0族第18縱行除9、10、18縱行(列序)外，族序列序個位數(shù)。0族和第族，既不屬于主族，也不屬于副族。二、元素周期律1元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2元素周期律的實質(zhì)元素原子核外電子排布的周期性變化。3主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次遞增最外層電子數(shù)依次增加1個相同原子半徑依次減小依次增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價一般，最高正價：族序數(shù)負化合價：族序數(shù)8最高正價數(shù)最外層電子數(shù)(O、F除外)化合物性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強堿性依次減弱酸性依次減弱堿性依次增強氫化物穩(wěn)定性依次增強依次減弱三、元素周期表和元素的分區(qū)1元素周期表中元素的分區(qū)分界線兩側(cè)的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。2元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料：將下面左右兩側(cè)對應(yīng)內(nèi)容連線。1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是A族元素。()(2)元素周期表中包含元素種類最多的族是族。()(3)根據(jù)最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7。()(4)元素周期表中鑭系、錒系都占據(jù)同一格，它們都是同位素。()(5)元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。()(6)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。()提示：(1)He、Fe等元素不在A族。(2)由于鑭系、錒系均在B族，所以元素種類最多的在B族。(3)F無正價，故該說法錯誤。(4)同位素是同種元素，因此鑭系和錒系不屬于同位素。(5)原子序數(shù)大，相對原子質(zhì)量不一定大，因此上述表達是錯誤的。(6)應(yīng)該是最高價含氧酸依次增強，如H2SO4比HClO酸性強。2請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題。(1)標出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素。(3)標出鑭系、錒系的位置。(4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標出113號118號元素的位置。族周期種類1234567答案：3依據(jù)元素周期律填寫下列問題：(1)第3周期元素的金屬性：Na_Mg_Al，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性_；非金屬性：Si_P_S_Cl，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性：_。(2)堿金屬元素：隨著元素核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增_，原子半徑_，失電子能力_還原性_；單質(zhì)與水反應(yīng)_；生成的堿的堿性逐漸_。(3)鹵族元素：隨鹵素核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)依次_，原子半徑逐漸_，原子核對電子的吸引力逐漸_，得電子能力逐漸_，單質(zhì)的氧化性_；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越_，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越_；最高價含氧酸的酸性_。答案：(1)NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(2)多增大增強增強越來越劇烈增強(3)增多增大減小減弱減弱難弱減弱4哪些事實能夠說明Na的金屬性比Mg的強？哪些事實能說明Cl的非金屬性比S的強？提示：(1)Na、Mg與水反應(yīng)時，Na與冷水劇烈反應(yīng)Mg不易與冷水反應(yīng)；NaOH比Mg(OH)2堿性強。(2)Cl2與H2反應(yīng)比S與H2反應(yīng)容易，前者點燃或光照，后者需加熱且反應(yīng)可逆；HCl比H2S穩(wěn)定；HClO4酸性比H2SO4強；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe反應(yīng)生成FeS。元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用1短周期元素A、B、C的位置如右圖所示：已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，試推斷A_，B_，C_。解析：由周期表結(jié)構(gòu)可推知三種元素位于2、3周期，若設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B、C的原子序數(shù)之和為2(x8)，則2(x8)4x，解得x8。答案：OPCl2W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()AW和X位于第二周期BY和Z分別是Al和SiCW和X分別是O和FDZ的金屬性可能比X的金屬性強解析：選B由電子層數(shù)之和為10，原子半徑最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W為第1周期，則W為H，X為Mg、Y為Al、Z為Si。則Si的金屬性比Mg的弱。3(xx山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：選A由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2的還原性大于O2的，C項錯誤；Cl2和H2O反應(yīng)時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。4(xx南京鹽城三模)X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且X、W與Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)的一半，Y與Z可形成化合物Y2Z。下列說法正確的是()AW元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HWO4B原子半徑：W>Z>XCZX2和Y2Z均含有離子鍵DZ的氫化物還原性比W的弱解析：選A根據(jù)條件推測出X、Y、Z、W分別是O、Na、S、Cl。A項，Cl最高正價為7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，正確；B項，原子半徑：Na>S>Cl>O，錯誤；C項，SO2含共價鍵，Na2S含離子鍵，錯誤；D項，離子半徑：S2>Cl，還原性：H2S>HCl，錯誤。1元素周期表中的幾個特殊“數(shù)字”(1)含元素種數(shù)最多的周期是第6周期，有32種元素；含元素種類最多的族是B族，共有32種元素。(2)過渡元素包括7個副族和第族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(12個)。(3)最外層電子數(shù)為37個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(4)同一周期A族與A族的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(5)主族的族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價8|最低負價|2從元素周期表歸納電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族或0族元素氦。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。(4)某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第3周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。3從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律(1)主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。(2)主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。4同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置互推。掌握三個關(guān)系式：a電子層數(shù)周期序數(shù)；b質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；c最外層電子數(shù)主族序數(shù)。熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：a各周期所能容納元素種數(shù)；b稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；c同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)性質(zhì)與位置的互推。根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三種元素在同一主族中從上往下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推。若元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子。若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。特別提醒(1)元素“位構(gòu)性”的相互推斷類型題目所給的信息較多，在審題過程中一定要注意找全信息以及信息之間的聯(lián)系。(2)在題目的已知信息中可能有的元素沒有已知信息，難以確定其名稱和結(jié)構(gòu)，這樣的題目要通讀全題，在題目的所求填空的信息中找出對該元素有用的信息。元素周期律及其應(yīng)用5(xx福建高考)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定