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2019-2020年高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié) 元素周期律課時達標訓練 新人教版必修2 一、選擇題 1．在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是(　　) A．N層　　　B．M層　　　C．L層　　　D．K層 2．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的一組是(　　) A．①②③　　　　　　 B．①②④ C．②③④ D．①③④ 3．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強 4．下列敘述中正確的是(　　) A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素 D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 5．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是(　　) A．原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>B B．原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C) C．離子半徑由大到小的順序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－) D．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C 6．下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．元素的化學性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 B．元素周期律的實質(zhì)是元素原子最外層電子由1→8周期性變化 C．半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而還原性由弱到強的則是I－、Br－、Cl－、F－ D．某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28 7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B．常溫下X的單質(zhì)的熔點比Z的低 C．Y的最高正化合價為＋7 D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 8．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　　) A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 9．如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　) A．元素①位于第二周期第ⅥA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞② C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合價：③＝⑤ 10．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少兩個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是(　　) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 11．下列排列順序正確的是(　　) ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO ④得電子能力：CB>C；B項正確；C項中離子半徑應為A2－>C－>B2＋；D項中最外層電子數(shù)應為C>A>B。 6．解析：選B　元素周期律的實質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化，與相對原子質(zhì)量無關(guān)，A錯誤，B正確。4種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Mg2＋，，，從離子結(jié)構(gòu)分析知，離子半徑大小順序為r(K＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(H＋)，對比它們的氧化性，根據(jù)學過的金屬活動性順序表，它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性逐漸增強；I－、Br－、Cl－、F－半徑逐漸減小，還原性應由強到弱，故C錯誤。某元素最高價氧化物化學式為R2O5，則R為＋5價，負價應為－3價，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知，100%＝8.8%，M(R)＝31，D錯誤。 7．解析：選B　依據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判斷X為He，Y為F，Z為S。三種元素中，非金屬性最強的為F元素，A錯誤；Y為F元素，沒有正化合價，C錯誤；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，D錯誤；常溫下，S為固態(tài)，He為氣態(tài)，S的熔點比He的高，B正確。 8．解析：選B　由元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，知X元素為鈉元素，Z元素為氧元素，故Y元素原子序數(shù)為36－11－8＝17，故Y元素為氯元素。離子半徑X＋＜Z2－，因此B項錯誤。 9．解析：選C　根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知①②③為第二周期元素中的N、O、F，④⑤為第三周期的S、Cl。元素①為第二周期第ⅤA族，A錯；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，B錯；最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞H2SO4，C正確；F無正化合價，而Cl的最高正化合價為＋7，D錯。 10．解析：選A　由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為磷元素，Z為氧元素。從化合價的角度來看X元素只能為＋1價，磷元素有＋3、＋5兩種價態(tài)，氧元素一般為－2價，根據(jù)化合物的正負化合價代數(shù)和為零的原則，對這四種物質(zhì)進行分析，可知A不可能。 11．解析：選B?、僦蠴和F電子層數(shù)相同，氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以原子半徑Mg＞O；③H3PO4為弱酸，酸性H3PO4Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶4，則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為 4∶3，則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡單離子形式可知，N為Cl，Z為Na，X為H。 答案：(1)①b?、赾?、踑 (2)①氫　O　　②SiO2＋2CSi＋2CO↑ 14．解析：據(jù)A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設A、C中間的元素原子序數(shù)為x，則A為x－1，C為x＋1，B為x＋8，據(jù)題意有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以A為N，C為F，B為S。 答案：(1)氮　硫　氟　(2)第二周期第ⅦA族 (3)　HF　H2S (4)＞　NH3＋HNO3===NH4NO3 15．解析：根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價為＋7價(短周期中)故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測定文物年代，為 C。(2)Y是N，可以寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，YH為NH，可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強弱，HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反應，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強。(4)四種元素最高價氧化物對應的水化物分別是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。 答案：(1)二?、鬉　C (2)　取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可) (3)Cl　b (4)H2CO3　H2CO3是弱酸或非氧化性酸 16．解析：由題意可推出A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cl。(1)CH4為10電子分子。(2)由H、C、N、O四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應的無機鹽為NH4HCO3或(NH4)2CO3。(3)①NH3的水溶液顯堿性，可以將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。②由題意知，F(xiàn)e(OH)2和Fe(OH)3反應可生成Fe3O4，由元素守恒可得產(chǎn)物還有H2O。 答案：(1)CH4 (2)NH4HCO3或(NH4)2CO3 (3)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH ②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O