2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案（2） 新人教版選修4引言在初中我們已經(jīng)學過一些pH的知識，現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系？學生回答后投影顯示過渡這節(jié)課的標題是水的電離和溶液的pH，那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎？我們學習完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。板書第二節(jié) 水的電離和溶液的pH一、水的電離提問什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？生電解質(zhì)。師本節(jié)的標題為水的電離和溶液的pH，那么水是強電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？生弱電解質(zhì)。師弱電解質(zhì)的電離有什么特點？指定學生回答，并由其他學生補充不能完全電離；電離過程可逆，存在電離平衡；條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。講述水的電離也具有以上特征，水中也存在著電離平衡。板書H2O+H2O H3O+OH簡寫為H2O H+OH電腦模擬顯示水的電離平衡的建立。師大家能根據(jù)水的密度求出純水的濃度嗎？請大家求一下是多少molL1？學生活動1000 gL1/18 gmol1=55.56 molL1師實驗證明，25時，1升水中只有1107mol的水分子發(fā)生電離，那么純水電離出的H+及OH-濃度是多少呢？生均為1107molL1師可見水的電離程度是很小的。在一定溫度時，c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù)，通常我們把它寫作KW，叫水的離子積常數(shù)。板書1.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH)叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。問已知25時，水電離出的H+和OH濃度均為1107molL1，那么在該溫度下，水的離子積常數(shù)為多少？生11014板書25時，Kw=11014講述雖然c(H+)和c(OH)都有單位，但水的離子積常數(shù)是沒有單位的，在計算時，注意別畫蛇添足。問影響弱電解質(zhì)電離的因素有哪些？生濃度、溫度問升高溫度，水的電離平衡如何移動？生升高溫度，水的電離平衡正向移動，使c(H+)與c(OH)均增大，因此水的離子積常數(shù)也隨溫度的升高而增大。師指出：水的離子積只隨溫度的改變而改變，與濃度無關(guān)。下面請同學們根據(jù)我們學過的電離平衡知識討論影響水的電離的因素有哪些？板書2.影響水的電離的因素。投影改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？升高溫度 加入NaCl 加NaOH 加HCl學生討論答案平衡正向移動，離子積增大；平衡不移動，離子積不變；平衡逆向移動，離子積不變；平衡逆向移動，離子積不變。小結(jié)并板書a.升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大。講述實驗證明，在100時，水的離子積為11012板書100時，Kw=11012b.加入某些鹽，促進水的電離，Kw不變。提問水中加入酸后，就成了酸溶液，此時溶液中還有OH嗎？生有。過渡既然酸溶液中有OH，堿溶液中有H+，那么為什么溶液還有酸、堿之分呢？酸或堿溶液中的H+和OH濃度之間有什么關(guān)系呢？下面我們學習第二個問題。板書二、溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)的關(guān)系講述由于酸、堿或鹽溶液中都同時存在著H+和OH，而且水的離子積與濃度無關(guān)，在水中加酸時，水的電離平衡移動后，OH濃度減小了，但溶液中H+濃度增大了，在水中加堿水中OH濃度增大，H+濃度減小，但在酸或堿的稀溶液中，H+濃度和OH濃度的乘積始終等于水的離子積，在25時，為11014。師請同學們討論以下問題：投影1. 0.1 molL1的NaOH溶液中，c(OH)=? c(H+)=? 由水電離出的c(OH)水=？ c(H+)水=？2. 0.1 molL1的H2SO4溶液中，c(H+)=? c(OH)=? 由水電離出的c（OH）水=？ c(H+)水=？3. 0.1 molL1的NaCl溶液中，c(H+)=? c(OH)=?說明在沒有特別說明的情況下，水的離子積均指25的數(shù)值。答案1.c(OH)=0.1 molL1 c(H+)=1013molL1 c(OH)水=1103molL1c(H+)水=11013molL12.c(H+)=0.2 molL1 c(OH)=51014molL1 c(OH)水=51014molL1 c(H+)水=11014molL13.c(H+)=1107molL1 c(OH)=1107molL1討論從以上練習可以看出，溶液的酸堿性與溶液中的H+、OH濃度有何關(guān)系？在酸、堿或鹽溶液中，水電離出的H+、OH濃度有何關(guān)系？學生討論后得出結(jié)論，指定學生回答，并由其他同學補充，最后教師總結(jié)板書a.溶液中c(H+)c(OH)，且c(H+)107molL1時，溶液顯酸性。b.溶液中，c(OH+)c(H+)，且c(OH)107molL1時，溶液顯堿性。c.溶液中，c(OH)=c(H+)=1107molL1時，呈中性。d.無論在什么溶液中，水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH濃度。布置作業(yè)課本習題一、1、2 三、1板書設(shè)計第二節(jié) 水的電離和溶液的pH一、水的電離H2O+H2O H3O+OH簡寫為：H2O H+OH1.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH)叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。25時，Kw=110142.影響水的電離的因素a.升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大。b.加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。二、溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)的關(guān)系：a.溶液中c(H+)c(OH)，且c(H+)107molL1時，溶液顯酸性。b.溶液中c(OH)c(H+)，且c(OH)107molL1時，溶液顯堿性。c.溶液中c(H+)=c(OH)=1107molL1時，溶液顯中性。d.無論在什么溶液中，水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH濃度。