2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 不同類型的晶體教案 蘇教版必修2教學(xué)目的1、了解離子晶體、分子晶體、原子晶體模型和性質(zhì)特點(diǎn)2、理解離子晶體、分子晶體、原子晶體的晶體類型和性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)離子晶體、分子晶體、原子晶體的晶體類型和性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)過程（復(fù)習(xí)）1、化合物的類型？化學(xué)鍵的種類和定義？固體：分為晶體和非晶體晶體：有規(guī)則幾何外形的固體，構(gòu)成晶體的微粒有規(guī)律排列。構(gòu)成晶體的粒子有分子、離子和原子。一、離子晶體1、定義：陰陽離子按一定的方式有規(guī)律排列成的離子化合物。（1）離子晶體中存在離子鍵。（2）組成微粒：陰陽離子。（3）例：NaCl每個(gè)Na+周圍有六個(gè)Cl-每個(gè)Cl-周圍有六個(gè)Na+ CsCl每個(gè)Cs+周圍有8個(gè)Cl-每個(gè)Cl-周圍有8個(gè)Cs+ (4)說明：1、式2、表示晶體中化學(xué)式，非分子離子個(gè)數(shù)比，無自由移動(dòng)的離子。2、物理性質(zhì)硬度高，密度大，熔沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，不導(dǎo)電,易溶于極性溶劑。二、分子晶體：如CO21、觀察干冰晶體結(jié)構(gòu)，試分析:與二氧化碳分子距離最近且相等的二氧化碳分子有_12_個(gè)，每個(gè)晶胞平均占有_14_個(gè)CO2分子（1）定義：分子間以分子間的作用力結(jié)合的晶體。（2）組成微粒：分子（3）作用力：分子間的作用力。（4）物性：由于分子間的作用力較小，所以分子晶體有較低的熔沸點(diǎn)、較小的硬度，不導(dǎo)電。 2、熔沸點(diǎn)比較：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間的作用力增大，它們的熔沸點(diǎn)也升高。（2）氫鍵出現(xiàn)反常?！舅伎肌緾O2和SiO2一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體？熔 點(diǎn) 沸 點(diǎn) 熔 點(diǎn) 干 冰（CO2） -56.2 -78.4 SiO2 1723 2230三、原子晶體金剛石1、定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、常見的原子晶體：金剛石、SiO2、SiC、晶體硅。3、組成微粒：原子。4、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）：有正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鍵角109。28，有非平面的六元環(huán)。（2）原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，不出現(xiàn)單個(gè)分子。如：SiO2為化學(xué)式，而非分子式。5、物性：熔沸點(diǎn)高，硬度大,難溶解，一般不導(dǎo)電?！拘〗Y(jié)】1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體微粒陽陰離子分子原子粒子間相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵性質(zhì)硬度較大較小很大熔沸點(diǎn)較高較小很高導(dǎo)電性固體不導(dǎo)電，熔化和溶于水后能導(dǎo)電固態(tài)和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電不導(dǎo)電溶解性有些易溶于水等相似相溶難溶于常見溶劑【拓展視野】液晶【課后練習(xí)】1、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是(A)食鹽和冰的熔化 (B)金剛石和晶體硅的熔化(C)二氧化硅和干冰的熔化 (D)純堿和燒堿的熔化2、下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl3、下列各分子結(jié)構(gòu)中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A、六氟化硫 B、二氟化氙 C、三氟化硼 D、光氣(COCl2)4、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞5、關(guān)于晶體的下列說法正確的是 （ ）A原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子D分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低6、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 A. B. C. D. 7、下列物質(zhì)為固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是A.酸性氧化物B.非金屬單質(zhì)C.堿性氧化物D.含氧酸8、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是 ( )A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 液溴和液汞的氣化 C. 食鹽和冰的熔化 D. 純堿和燒堿的熔化9、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是（）A、鋁 B、金剛石 C、硅 D、二氧化硅10下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（）A NH3，HD，C10H8 B PCl3，CO2，H2SO4C SO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O211、 下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是屬于原子晶體的單質(zhì)是A 石英 B硫磺 C 干冰 D 食鹽 E 金剛石 F剛玉 G二氧化硅 H干冰12、xx年美國科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 A、 原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C、原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料D、每摩爾原子晶體干冰中含2mol CO鍵13、共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是A、SiO2晶體 B、CCl4晶體 C、NaCl晶體 D、NaOH晶體14、直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。 請(qǐng)將其中代表Na+離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。 晶體中，在每個(gè)Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_個(gè)。 晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個(gè)晶胞中，Cl-離子的個(gè)數(shù)等于_，即_(填計(jì)算式)，Na+離子的個(gè)數(shù)等于_，即_(填計(jì)算式)。 設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為_ _ _cm。