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2019-2020年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率作業(yè) 新人教版選修4 1．下列說法正確的是(　　) A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示 B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比 C．化學反應速率的單位由濃度單位決定 D．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值 2．某一反應物的濃度是2.0 molL－1，經(jīng)過4 min后，它的濃度變成1.68 molL－1，則在這4 min內(nèi)它的平均反應速率為(　　) A．0.2 molL－1min－1 B．0.1 molL－1min－1 C．0.04 molL－1min－1 D．0.08 molL－1min－1 3．已知反應：A＋3B===2C＋D，在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 molL－1min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為(　　) A．0.5 molL－1min－1 B．1 molL－1min－1 C．2 molL－1min－1 D．3 molL－1min－1 4．反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL－1。對此反應速率的正確表示是(　　) A．用A表示的反應速率是0.8 molL－1s－1 B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL－1min－1 D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的 5．某溫度時，濃度都是1 molL－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z，充分反應后X2的濃度為0.4 molL－1，Y2的濃度為0.8 molL－1，生成的Z的濃度為0.4 molL－1，則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　) A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．X2＋3Y22XY3 D．3X2＋Y22X3Y 6．反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol(Ls)－1，則這段時間為(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 7．合成氨反應N2＋3H22NH3，某段時間內(nèi)的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為molL－1s－1)時，下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．v(H2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3) C．v(NH3)＝v(H2) D．v(H2)＝3v(N2) 8．在可逆反應2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 molL－1，B為3 molL－1，前2 min C的平均反應速率為0.5 molL－1min－1。2 min后，測得D的濃度為0.5 molL－1。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是(　　) A．2 min末時A和B的濃度之比為5∶3 B．x＝1 C．2 min末時B的濃度為1.5 molL－1 D．2 min末時A的消耗濃度為0.5 molL－1 9．在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，當反應進行到4 min時，測得n(SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min末時，容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　) A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 10．某溫度時，在2 L容器中，某一反應中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： (1)在4 min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為____。 (3)該反應的化學方程式為__________________________________________________。 11．在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示： 已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 molL－1min－1，＝， (1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量： 起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。 (2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。 (3)用Z表示2 min內(nèi)的反應速率________。 12．某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________； (3)列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：__________________。 參考答案 1.答案：B 2.答案：D 3.答案：C　解析：根據(jù)反應中速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，很容易得出答案。即v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 molL－1min－1，則v(C)＝2 molL－1min－1。 4.答案：B　解析：反應物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應的速率，A不正確；v(B)＝0.6 molL－1/2 min＝0.3 molL－1min－1是2 min內(nèi)的平均反應速率，而不是2 min末時的反應速率，C不正確；反應中B和C的計量數(shù)不同，表示的反應速率的值不同，D不正確。 5.答案：D　解析：濃度的變化量之比等于化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。 6.答案：D　解析：根據(jù)題意，SO3的濃度增加了0. 4 molL－1，則O2的濃度減少了0.2 molL－1，v(O2)＝ Δt＝＝＝5 s。 7.答案：D　解析：根據(jù)以不同物質(zhì)表示的反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，可求出只有D項符合。 8.答案：C　解析：依題意2 min末c(C)＝0.5 mol(Lmin)－12 min＝1 molL－1，而c(D)＝0.5 molL－1，所以x＝2。 　　　　　　　　　　2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g) c(起始)(molL－1) 5 3 0 0 c(變化)(molL－1) 1 1.5 1 0.5 c(2 min末)(molL－1) 4 1.5 1 0.5 可知C正確。 9.答案：D　解析：由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反應速率v(SO2)＝＝0.2 molL－1min－1。若按照這個反應速率計算，2 min末時轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 molL－1min－12 min2 L＝0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反應速率大，所以2 min時，n(SO2)＜2 mol－0.8 mol＝1.2 mol。 10.答案：(1)＝　＞ (2)0.05 molL－1min－1 (3)2AB 解析：(1)由圖可以看出，在4 min末n(A)＝n(B)＝0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)＝c(B)，從0到4 min內(nèi)Δc(A)＝＝0.2 molL－1，Δc(B)＝＝0.1 molL－1。 (2)v(A)＝＝＝0.05 molL－1min－1。 (3)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)＝0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1。 11.答案：(1)2.3 mol　3 mol (2)1　4　2　3 (3)0.05 molL－1min－1 解析：本題考查化學反應速率的簡單計算。解題時明確化學反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系以及化學計算的方法。對比X的起始量和2 min末的量，可知反應逆向進行。 Δn(Q)＝v(Q)VΔt＝0.075 molL－1min－12 L2 min＝0.3 mol 對反應過程作“三段式”法分析如下： 　　　　　　mX＋　nYpZ＋　qQ 始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q) 變/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) 0.3 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 故Δn(X)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol Δn(Z)＝1 mol－0.8 mol＝0.2 mol n(Q)＝0.3 mol＋2.7 mol＝3 mol (1)因＝，＝＝ 故＝，v(Y)＝0.075 molL－1min－1 ＝0.1 molL－1min－1 Δn(Y)＝0.1 molL－1min－12 min2 L＝0.4 mol n(Y)＝2.7 mol－0.4 mol＝2.3 mol (2)m∶n∶p∶q＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)＝0.1 mol∶0.4 mol∶0.2 mol∶0.3 mol＝1∶4∶2∶3 (3)＝，v(Q)＝0.075 molL－1min－1，故v(Z)＝0.05 molL－1min－1。 12.答案：(1) (2)X＋2Y2Z (3)＝0.083 molL－1min－1 解析：(1)根據(jù)題目表格信息，可得出下列曲線： (2)由上圖可以看出Z為生成物，X、Y為反應物，再由其數(shù)量關(guān)系可推出化學方程式為X＋2Y2Z。 (3)＝0.083 molL－1min－1。