2019-2020年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率作業(yè) 新人教版選修41下列說法正確的是()A化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比C化學反應速率的單位由濃度單位決定D在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值2某一反應物的濃度是2.0 molL1，經過4 min后，它的濃度變成1.68 molL1，則在這4 min內它的平均反應速率為()A0.2 molL1min1 B0.1 molL1min1C0.04 molL1min1 D0.08 molL1min13已知反應：A3B=2CD，在某一段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 molL1min1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min14反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 molL1。對此反應速率的正確表示是()A用A表示的反應速率是0.8 molL1s1B分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是321C在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL1min1D在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的5某溫度時，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z，充分反應后X2的濃度為0.4 molL1，Y2的濃度為0.8 molL1，生成的Z的濃度為0.4 molL1，則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YCX23Y22XY3D3X2Y22X3Y6反應2SO2O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol(Ls)1，則這段時間為()A0.1 s B2.5 sC10 s D5 s7合成氨反應N23H22NH3，某段時間內的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為molL1s1)時，下列關系式中正確的是()Av(H2)v(NH3) Bv(N2)2v(NH3)Cv(NH3)v(H2) Dv(H2)3v(N2)8在可逆反應2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B，起始濃度A為5 molL1，B為3 molL1，前2 min C的平均反應速率為0.5 molL1min1。2 min后，測得D的濃度為0.5 molL1。則關于此反應的下列說法中正確的是()A2 min末時A和B的濃度之比為53Bx1C2 min末時B的濃度為1.5 molL1D2 min末時A的消耗濃度為0.5 molL19在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應2SO2O22SO3，當反應進行到4 min時，測得n(SO2)0.4 mol。若反應進行到2 min末時，容器中SO2的物質的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol10某溫度時，在2 L容器中，某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A)_c(B)，從04 min內A、B的物質的量濃度變化量c(A)_c(B)(以上填“”“”或“”)。(2)從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為_。(3)該反應的化學方程式為_。11在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在03 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：已知2 min內v(Q)0.075 molL1min1，(1)試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2 min內的反應速率_。12某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_；(3)列式計算該反應在03 min時間內產物Z的平均反應速率：_。參考答案1.答案：B2.答案：D3.答案：C解析：根據(jù)反應中速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比，很容易得出答案。即v(A)v(C)12，而v(A)1 molL1min1，則v(C)2 molL1min1。4.答案：B解析：反應物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應的速率，A不正確；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1是2 min內的平均反應速率，而不是2 min末時的反應速率，C不正確；反應中B和C的計量數(shù)不同，表示的反應速率的值不同，D不正確。5.答案：D解析：濃度的變化量之比等于化學方程式中各物質的計量數(shù)之比。6.答案：D解析：根據(jù)題意，SO3的濃度增加了0. 4 molL1，則O2的濃度減少了0.2 molL1，v(O2) t5 s。7.答案：D解析：根據(jù)以不同物質表示的反應速率與化學計量數(shù)的關系為v(N2)v(H2)v(NH3)132，可求出只有D項符合。8.答案：C解析：依題意2 min末c(C)0.5 mol(Lmin)12 min1 molL1，而c(D)0.5 molL1，所以x2。2A(g)3B(g)2C(g)D(g)c(起始)(molL1) 5 3 0 0c(變化)(molL1) 1 1.5 1 0.5c(2 min末)(molL1) 4 1.5 1 0.5可知C正確。9.答案：D解析：由題意可求得4 min內SO2的平均反應速率v(SO2)0.2 molL1min1。若按照這個反應速率計算，2 min末時轉化的SO2的物質的量為0.2 molL1min12 min2 L0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反應速率大，所以2 min時，n(SO2)2 mol0.8 mol1.2 mol。10.答案：(1)(2)0.05 molL1min1(3)2AB解析：(1)由圖可以看出，在4 min末n(A)n(B)0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)c(B)，從0到4 min內c(A)0.2 molL1，c(B)0.1 molL1。(2)v(A)0.05 molL1min1。(3)參加反應的各物質的物質的量之比為n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21。11.答案：(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 molL1min1解析：本題考查化學反應速率的簡單計算。解題時明確化學反應速率與化學計量數(shù)的關系以及化學計算的方法。對比X的起始量和2 min末的量，可知反應逆向進行。n(Q)v(Q)Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol對反應過程作“三段式”法分析如下：mXnYpZqQ始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)變/mol n(X) n(Y) n(Z) 0.32 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n(X)0.8 mol0.7 mol0.1 moln(Z)1 mol0.8 mol0.2 moln(Q)0.3 mol2.7 mol3 mol(1)因，故，v(Y)0.075 molL1min10.1 molL1min1n(Y)0.1 molL1min12 min2 L0.4 moln(Y)2.7 mol0.4 mol2.3 mol(2)mnpqn(X)n(Y)n(Z)n(Q)0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423(3)，v(Q)0.075 molL1min1，故v(Z)0.05 molL1min1。12.答案：(1)(2)X2Y2Z(3)0.083 molL1min1解析：(1)根據(jù)題目表格信息，可得出下列曲線：(2)由上圖可以看出Z為生成物，X、Y為反應物，再由其數(shù)量關系可推出化學方程式為X2Y2Z。(3)0.083 molL1min1。