2019-2020年高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案6 新人教版選修3.doc
-
資源ID:2566878
資源大?。?span id="24d9guoke414" class="font-tahoma">43.50KB
全文頁數(shù):3頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2019-2020年高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案6 新人教版選修3.doc
2019-2020年高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案6 新人教版選修3教學(xué)目標(biāo)1、從分子結(jié)構(gòu)的角度,認(rèn)識“相似相溶”規(guī)律。2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 手性分子和無機(jī)含氧酸分子的酸性教學(xué)過程復(fù)習(xí)過渡復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵,極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,氨和氯化氫易溶于水,這是為什么呢?指導(dǎo)閱讀課本P52,讓學(xué)生說出從分子結(jié)構(gòu)的角度,物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律?學(xué)生得出結(jié)論 1、“相似相溶”規(guī)律:非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。 2、若存在氫鍵,溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。 3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度鞏固練習(xí) 完成思考與交流指導(dǎo)閱讀課本P5354,了解什么叫手性異構(gòu)體,什么叫手性分子,以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。設(shè)問如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢?學(xué)生思考并回答有碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)。 教師補(bǔ)充我們把連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子過渡 通過前面的學(xué)習(xí),我們都知道硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸,硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸,這是為什么呢?講述從表面上來看,對于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng),這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān)含氧酸的通式(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n越大,R的正電性越高,導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就容易電離出氫離子,即酸性越強(qiáng)。如硫酸中n為2,亞硫酸中n為1,所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。鞏固練習(xí)1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中,并使其以細(xì)流流下,當(dāng)用帶有靜點(diǎn)的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí),細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( ) A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯2、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是( ) A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣3、下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是().HClO . .HClO2 .HClO3 .HClO44、下列物質(zhì)中溶解度最小的是( ) A、LiF B、NaF C、KF D、CsF5、6下列結(jié)構(gòu)中屬于手性分子的是 ,試標(biāo)出該手性分子中的手性碳原子。參考答案:1、B、2、C、3、D、4、A5、6、都是