2019-2020年高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案6 新人教版必修1教材分析氧化還原反應(yīng)的中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要的內(nèi)容，新舊教材都有這一部分內(nèi)容。新教材的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。刪除了從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析、去表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，難度大大降低了。讓學(xué)生在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)過(guò)程思考與交流學(xué)生1.請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,討論并交流這類(lèi)化學(xué)反的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？教師（以木炭還原氧化銅為例，對(duì)以上兩個(gè)問(wèn)題進(jìn)行評(píng)析。）同學(xué)們剛才舉出的實(shí)例是以得失氧為標(biāo)準(zhǔn)的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。思考與交流 1.請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2 點(diǎn)燃 S +O2 SO2 CuO + H2Cu+H2O師生互動(dòng)2.是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？ 不只是得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。但如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)，為什么氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化呢？這需要從微觀的角度來(lái)認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)情況，認(rèn)識(shí)電子的轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。教師展示多媒體素材：NaCl的形成過(guò)程；HCl的形成過(guò)程。 學(xué)與問(wèn) 什么是氧化劑、還原劑？什么是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？形成性練習(xí) 1.有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。2.嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。元素的化合價(jià)升高，表明該元素的原子_電子；元素的化合價(jià)降低，表明該元素的原子_電子。4.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）。A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O B. CaO + H2O = Ca(OH)2C. 2H2O2 = 2H2O+O2 D. CaCO3 CaO+CO2 5.通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。