2019-2020年高中化學(xué)離子反應(yīng)教案38 新人教版必修1一、教學(xué)設(shè)計(jì)在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。 因此， 本節(jié)內(nèi)容分為兩部分： “酸、 堿、 鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。教科書通過實(shí)驗(yàn)2-1現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過實(shí)驗(yàn)2-2總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)沒有介紹非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)則側(cè)重于對概念和發(fā)生條件的認(rèn)識。本節(jié)內(nèi)容主要特點(diǎn)是重視化學(xué)知識的綜合運(yùn)用。例如，通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，以及對初中學(xué)過的中和反應(yīng)等知識的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。教學(xué)建議如下：1.知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。教學(xué)時(shí)，在讓學(xué)生了解電解質(zhì)概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。2.做好演示實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論密切結(jié)合起來。本節(jié)實(shí)驗(yàn)是認(rèn)識電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)本質(zhì)的最好途徑。例如，通過實(shí)驗(yàn)2-1、實(shí)驗(yàn)2-2進(jìn)行討論，可順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。3.離子反應(yīng)、離子方程式的書寫這兩部分內(nèi)容是密切相關(guān)的，其核心是離子反應(yīng)。電解質(zhì)的概念是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，離子方程式是離子反應(yīng)的表示方法。教學(xué)中一定要注意根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求來掌握教科書內(nèi)容的深廣度。例如，不要把電解質(zhì)的分類擴(kuò)大，離子反應(yīng)發(fā)生的條件也僅限于復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式的書寫并不作要求。4.引導(dǎo)學(xué)生回憶并總結(jié)初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。引導(dǎo)學(xué)生記住難溶物像硫酸鋇、 鹵化銀、 碳酸鹽 （鈉鹽、 鉀鹽除外）等， 同時(shí)可適當(dāng)介紹常見的揮發(fā)性物質(zhì)如氯化氫、 氨氣等。二、活動建議【實(shí)驗(yàn)2-1】CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的濃度選用0.1 mol/L?！緦?shí)驗(yàn)2-2】BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的濃度選用0.1 mol/L。三、問題交流【思考與交流1】堿電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時(shí)，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物?！舅伎寂c交流2】例如：（1）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。四、習(xí)題參考2.C 3.B 4.D 5.C6.提示：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，金屬屬于單質(zhì)，故不是電解質(zhì)。金屬導(dǎo)電是自由電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中的離子導(dǎo)電。