《2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時核外電子排布檢測魯科版必修.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時核外電子排布檢測魯科版必修.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時核外電子排布檢測魯科版必修 1．下列說法中肯定錯誤的是(　　) A．某原子K層上只有1個電子 B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍 C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等 解析：K、L、M層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18，K層上可以有1～2個電子，A正確；當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿電子，即L層上的電子數(shù)為8，由于18＜84，故B錯；當(dāng)K、L層排滿電子，即電子數(shù)分別是2、8時，M層上的電子數(shù)也可以是8，例如Cl－、K＋均屬于這種情況，C正確；O2－的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)均為8，故D正確。 答案：B 2．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于(　　) A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．核內(nèi)中子數(shù) 解析：決定元素化學(xué)性質(zhì)的是其原子最外層電子數(shù)。 答案：B 3．下列微粒屬于18電子的分子是(　　) A．H2O B．HF C．H2O2 D．NH3 答案：C 4．下列微粒的示意圖中表示陰離子的是(　　) 解析：A為氧原子，B為鈉離子，C為氯原子，D為氯離子。 答案：D 5．某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為(　　) A．鋰 B．鈹 C．氦 D．鈣 解析：符合題意的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，x為4，為鈹元素。 答案：B 6．某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是(　　) A．Li B．Si C．Al D．K 解析：該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子為硅原子。 答案：B (時間：40分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括6個小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1．不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是(　　) A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上 B．K層是能量最低的電子層 C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18 D．各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2 解析：A項為能量最低原理，正確；K層離核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯誤。 答案：D 2．根據(jù)下列原子某層的電子數(shù)，能確定該元素的原子序數(shù)的是(　　) A．K層上有2個電子 B．L層上有3個電子 C．次外層有8個電子 D．最外層有5個電子 解析：A、C、D均無法確定相應(yīng)原子的電子層數(shù)，也就無法求其質(zhì)子數(shù)，而B項對應(yīng)原子結(jié)構(gòu)為。 答案：B 3．元素A原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素B原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式為(　　) A．A2B B．B2A3 C．A3B2 D．BA2 解析：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O，有三個電子層，且最外層電子數(shù)等于3的原子是Al，二者形成的化合物為Al2O3。 答案：B 4．在核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法錯誤的是(　　) A．最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素為H、Be、Al B．最外層電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的元素為H、He C．最外層電子數(shù)為2的元素都是金屬元素 D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素為Li、Si 解析：C項，最外層電子數(shù)為2的還有He元素。 答案：C 5．下列元素的最高價氧化物溶于水一定能生成強堿的是(　　) A．最外層電子數(shù)為1的元素 B．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 C．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素 D．原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素 解析：A元素可能為H，B元素為Li或Si，C元素為Mg或Ca，D元素為Na。 答案：D 6．下列說法正確的是(　　) A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子 B．最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 D．NH與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 解析：結(jié)構(gòu)的微?？梢允荂l－、S2－、K＋、Ar等。NH和OH－質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3個小題，共52分) 7．(18分)有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}： (1)上述四種元素中C的名稱是________； (2)畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖________； (3)寫出下列方程式： 單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式_____________________； A的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式____________ _____________________________________________________。 解析：地殼中含量最多的金屬是Al，故A是Al；B元素的核電荷數(shù)是2＋8＋7＝17，是Cl；C2－和D＋與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C的核電荷數(shù)是10－2＝8，是O；D的核電荷數(shù)是10＋1＝11，是Na。 答案：(1)氧元素　(2)　(3)2Na＋O2Na2O2　 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 8．(17分)根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：________。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________。 (3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：________。 (4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的：________。 解析： 元素 電子排布特點 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 A元素 L層上8個電子，則M層上4個電子，A為硅元素 B元素 當(dāng)K層為次外層時，最外層電子數(shù)為3；當(dāng)L層為次外層時，最外層電子數(shù)為12，不符合原子核外電子排布規(guī)律，故B為硼元素 C元素 單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生O2的應(yīng)是F2，C為氟元素 D元素 次外層為K層時，D為氖元素 答案：(1)硅　(2)硼　(3)氟　 (4)氖 9．(17分)現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A－離子核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D＋離子核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個。 (1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A－離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)四種元素的簡單離子中與氖具有相同核外電子排布的是________(填離子符號)。 (3)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________ _____________________________________________________。 解析：D＋離子核外無電子，即D原子為氫原子。A－離子核外有18個電子，A原子核外有17個電子，A核電荷數(shù)為17，A為氯元素。B原子比氫原子多兩個電子層，說明它有三個電子層，且最外層有3個電子，B原子為鋁原子，C原子比B原子少2個電子，說明C原子為鈉原子。 答案：(1)　　(2)Al3＋、Na＋　 (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑