《（淄博專版）2019年中考化學復習 第一部分 八全 第五單元 定量研究化學反應課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（淄博專版）2019年中考化學復習 第一部分 八全 第五單元 定量研究化學反應課件 魯教版.ppt（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元 定量研究化學反應,考點一 質(zhì)量守恒定律及其應用 1．探究質(zhì)量守恒定律,2HCl＋CaCO3 ===CaCl2＋ CO2↑＋H2O,2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4,有藍色沉淀生成,白煙,鼓起,恢復,原狀,左,右,不能,等于,2.化學變化中的“變”與“不變”,元素種類,元素質(zhì)量,原子種類,原子數(shù)目,質(zhì)量守恒定律適用于一切化學變化，是化學變化中的質(zhì)量關系，不是體積關系。,辨析質(zhì)量守恒定律中的“變”與“不變” 講：在中考中，關于質(zhì)量守恒定律，易觸雷的地方有兩處： ①混淆宏觀與微觀的觀點；②不明確化學變化中的“變” 與“不變”。 練：鏈接“隨堂演練”P31T1,考點二 化學方程式的書寫 1．化學方程式的概念：用_________來表示___________的 式子。,化學式,化學反應,2．化學方程式表示的意義,3.化學方程式的書寫 (1)書寫原則：一是必須以___________為基礎；二是要遵 守_______________；等號兩邊各原子的_______與______ 必須相等。,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,種類,數(shù)目,(2)書寫步驟：,化學式,配平,條件,明確化學方程式書寫的注意事項 講：在中考中，關于化學方程式書寫的注意事項，易觸雷 的地方有：①不符合客觀事實，隨意臆造化學式或實際上 不存在的化學反應； ②不遵守質(zhì)量守恒定律，沒有配平或 計量數(shù)不是最簡比；③錯寫或漏寫反應條件；④錯標或漏 標“↑”或“↓”。 練：鏈接“聚焦淄博”P29T7、T8,考點三 常見的化學反應類型 1．化合反應 (1)化合反應：______________________________________ 的反應。 通式：A＋B＋……→C,由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì),(2)常見的類型 ①單質(zhì)＋單質(zhì)→化合物 例如：___________________。 ②單質(zhì)＋化合物→化合物 例如：__________________。,③化合物＋化合物→化合物 例如：_________________。 ④多種物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例如：________________________。,CO2＋H2O===H2CO3,H2O＋NH3＋CO2===NH4HCO3,2．分解反應 (1)分解反應：____________________________________ 的反應。 通式：A→B＋C＋……,一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì),(2)常見的類型 ①氧化物的分解 例如：_____________________。 ②酸的分解(含氧酸) 例如：_________________。,H2CO3===CO2＋H2O,③不溶性堿的分解 例如：_______________________。 ④某些鹽的分解 例如：_______________________。,3．置換反應 (1)置換反應：______________________________________ _________________的反應。 通式：AB＋C→CB＋A,一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單,質(zhì)和另一種化合物,(2)常見的類型 ①非金屬＋金屬氧化物→金屬＋非金屬氧化物 例如：_____________________。 ②金屬＋酸(稀鹽酸、稀硫酸)→鹽＋氫氣 例如：________________________。,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,③金屬＋鹽溶液→另一種金屬＋另一種鹽 例如：_______________________。 ④其他單質(zhì)與水的反應 例如：_________________________。,Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,4．復分解反應 (1)復分解反應：____________________________________ _______的反應。 通式：AB＋CD→CB＋AD (2)復分解反應的條件 ①反應物：有酸參加可有固體，無酸參加必須可溶。 ②生成物：一般要有_______、_______或_____生成。,兩種化合物相互交換成分，生成兩種新,化合物,沉淀,氣體,水,(3)中和反應：_______________________的反應，屬于復 分解反應。實質(zhì)是_______________。 (4)常見的類型 ①堿性氧化物＋酸→鹽＋水 例如：___________________________。 ②堿＋酸→鹽＋水 例如：_______________________。,酸和堿作用生成鹽和水,H+＋OH-===H2O,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,③堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 例如：_________________________________。 ④鹽＋鹽→兩種新鹽 例如：_______________________________。 ⑤鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸 例如：_____________________________。,2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl,Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓,BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl,考點四 化學方程式的計算 1．根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是______________________ _________。 2．概括根據(jù)化學方程式計算的方法和步驟：_____、____、 _____、_____、_____。,化學方程式中物質(zhì)間的,質(zhì)量關系,設,寫,找,列,答,3．計算類型 (1)已知_________的質(zhì)量計算_________的質(zhì)量。 (2)已知_________的質(zhì)量計算_________的質(zhì)量。 (3)已知一種反應物的質(zhì)量計算另一種反應物的質(zhì)量。 (4)已知一種生成物的質(zhì)量計算另一種生成物的質(zhì)量。,反應物,生成物,生成物,反應物,4．注意事項 (1)設未知數(shù)后面不要加_______。 (2)_____________要書寫正確。 (3)相關物質(zhì)的_______________要計算正確。 (4)代入計算的量都是_________的質(zhì)量，不能用混合物質(zhì) 量。其他的量，如體積等要轉化成_______后再代入計算。,單位,化學方程式,相對分子質(zhì)量,純凈物,質(zhì)量,5．化學計算的解題思路 (1)審題：認真閱讀題目，反復推敲關鍵字句，準確理解 題意。 (2)析題：運用所學知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含 信息，排除干擾條件，分析已知和待求，明確物質(zhì)間的關 系，尋找解題突破口。,(3)解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰， 計算準確，書寫規(guī)范。 (4)查題：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要 求的問題，單位是否統(tǒng)一，計算是否正確等。,考點一 質(zhì)量守恒定律及其應用 (3年3考) 1．對質(zhì)量守恒內(nèi)容的解釋 2．對未知物質(zhì)的判斷 3．對表格數(shù)據(jù)進行分析 4．對化學反應的微觀示意圖進行分析,1.(2014淄博中考)下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A．50 g冰融化后，變成水的質(zhì)量還是50 g B．木條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量少 C．5 g食鹽晶體溶于95 g水中，溶液的質(zhì)量為100 g D．50 mL水和50 mL酒精混合后，溶液的體積小于100 mL,B,2．(2017淄博高青一模)某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為X＋3O2 2CO2＋2H2O，下列說法正確的是( ) A．X的化學式是C2H4 B．該反應屬于置換反應 C．O2中氧元素的化合價為－2價 D．CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為1∶2,A,3．(2017淄博中考)如圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖，下列觀點與客觀事實相符合的是( ),A．該反應屬于化合反應 B．該反應前后氧氣分子沒有發(fā)生變化 C．該反應生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比 為1∶2 D．一氧化碳和氧氣的相對分子質(zhì)量之和等于二氧化碳的相 對分子質(zhì)量,√,4．(2017淄博沂源一模)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、 丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì) 的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是( ),A.該反應為分解反應 B．丙可能是該反應的催化劑 C．甲、乙兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為1∶4 D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為7∶5,√,5．(2017青島中考)為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì) 量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實 驗，請根據(jù)圖示回答問題：,(1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的 指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的 指針_______(填“向左”“向右”或“不”)偏轉，原因 是_______________________________________。 (2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論： 化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量_______。,向右,稀硫酸與鋅反應生成氫氣，逸散到空氣中,不變,(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后 物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體 生成的反應一定要在_______裝置中進行。 (4)從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是________ (填序號)。 ①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量,密閉,①③⑥,考點二 化學方程式的書寫 (3年3考) 1．判斷化學方程式書寫是否正確 2．根據(jù)題干信息書寫化學方程式 3．根據(jù)化學方程式能得到的信息,6.(2017淄博中考)鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用“2Mg ＋O2 2MgO”來表示。以下信息：①反應條件 ②反應速 率 ③反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關系 ④反應的微觀過 程 ⑤反應過程中的能量變化 ⑥反應體系中微觀粒子的數(shù) 量關系。能從上述化學方程式中獲得的是( ) A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥,C,7．(2016淄博中考)用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是( ) A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,D,8．(2015淄博中考)化學方程式是國際通用的化學語 言，是我們學習化學的重要工具。下列化學方程式正確 的是( ) A．2Al2O3===4Al＋3O2↑ B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag C．Fe2O3＋CO Fe＋CO2 D．2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2＋2NaCl,B,考點三 常見的化學反應類型 (3年3考) 9．(2017淄博博山二模)下列有關化學反應，對其反應類型的判斷，正確的是( ) ①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ④C＋CO2 2CO A．①分解反應 B．②置換反應 C．③復分解反應 D．④化合反應,D,10．(2016淄博中考)請對表中的化學方程式進行評價(填 寫評價序號)，并注明化學反應類型。,②,分解反應,③,化合反應,①,復分解反應,④,置換反應,評價序號： ①完全正確 ②反應條件不正確 ③沒有配平 ④違背客觀事實,考點四 化學方程式的計算 (3年3考) 1．簡單化學方程式計算 2．含雜質(zhì)的化學方程式計算 3．化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合計算,11.(2017淄博中考)某學校組織社會調(diào)查，同學們考察了 一家化工企業(yè)的污水處理情況。企業(yè)技術人員用氫氧化鈣 粉末對中和池內(nèi)的296 kg污水進行中和處理(污水中的主要 污染物是鹽酸)，測得處理后水樣的pH等于7。請回答下列 問題：,(1)技術人員稱量9.0 g氫氧化鈣粉末，示意圖如下所示。請你寫出所選砝碼的質(zhì)量______和游碼的示數(shù)______。,5 g,4.0,(2)假設上述氫氧化鈣與中和池內(nèi)污水中的鹽酸恰好完全反 應(污水中的其他成分均不與氫氧化鈣反應)，計算污水中 HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程),解：設污水中HCl的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 74 73 9.0 g x x=8.9 g 則污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為 100%=0.003% 答：污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為0.003%。,12．(2016淄博中考)合金的種類很多，用途非常廣泛。 黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件 等?；瘜W興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅 的質(zhì)量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，請你參與他們的 探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL 稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣 的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如表：,回答： (1)m的數(shù)值 。 (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程),【思路分析】 (1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)推斷m的數(shù)值。(2)根據(jù)反 應的化學方程式，由反應生成的氫氣的質(zhì)量可以得出金屬 鋅的質(zhì)量，進而求得黃銅樣品中銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分 數(shù)計算公式即可得出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。,【答案】 (1)0.04 (2)解：設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，共生成氫氣的質(zhì)量為 0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.1g,x=3.25g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 100%=67.5% 答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%。,13．(2015淄博中考)過氧化氫是一種綠色化學試劑，在 化學研究及生活中應用廣泛，如醫(yī)療上常用質(zhì)量分數(shù)為3% 的過氧化氫溶液進行傷口消毒。實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為30% 的過氧化氫溶液和二氧化錳等藥品，小明要制取16 g氧氣， 需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程， 計算結果保留一位小數(shù)),解：設需要過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 16g x=34g 30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為 113.3 g 答：需要過氧化氫的質(zhì)量為113.3 g。,