2019-2020年高二上學期期末試題 化學理 含答案可能用到的相對分子質量為：H-1 C-12 O-16第卷 選擇題（共36分）一、單項選擇題（每小題2分，共12分）1、改變下列條件，可以改變反應活化能的是（ ）A、溫度 B、催化劑 C、反應物濃度 D、壓強2、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）A、v(A)=0.5 mol/(Ls) B、v(B)=0.3 mol/(Ls)C、v(C)=0.8 mol/(Ls) D、v(D)=1.0 mol/(Ls)3、下圖表示可逆反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同溫度(T)和壓強(P)下生成物D的體積分數w(D)隨時間的變化情況。關于上述正反應的判斷正確的是（ ） t(時間)T1T2w（D）Ow（D）Ot(時間)P2P1A、P2>P1 ，m+n>p+q B、P1>P2 ，m+n>p+q C、T1>T2 ，H<0 D、T2>T1 ，H>0 4、在恒溫恒容的密閉容器中加入1molX和2molY, 發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g), 該反應達到平衡的標志是（ ）A、混合氣體的密度不再隨時間變化B、容器內X、Y、Z的濃度之比為：1：2：2C、單位時間消耗0.1molX，同時生成0.2molYD、單位時間消耗0.1molX，同時生成0.2molZ5、下列反應屬于消去反應的是（ ）A、乙酸與甲醇在濃硫酸作用下共熱 B、用丙烯與氯化氫反應制氯丙烷C、乙醛與銀氨溶液共熱 D、溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱6、室溫下，在一個無色透明恒容的密閉容器中存在如下平衡體系：2NO2 （紅棕色，g） N2O4 (無色，g) H<0 ?，F將該容器浸入冰水中，則正確現象是（ ）A、氣體顏色變深 B、氣體顏色不變 C、氣體顏色變淺 D、先變深后變淺二、不定項選擇題（每小題4分，共24分。每小題有1或2個合理選項，答全對得4分，少答且答對得2分，錯答得0分。）7、下列說法正確的是（ ）A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C、反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D、在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應8、已知充分燃燒amol乙炔氣體時生成1mol CO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）A、2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）H=2bkJ/molB、2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/molC、C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）H= +2bkJ/molD、2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）H= kJ/mol9、在恒溫恒壓的密閉容器中投入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2 (g)O2(g) 2SO3(g) 。當達到平衡時，測得SO3體積分數為w% ?，F在相同條件下，令a、b、c分別表示起始的SO2、O2和SO3的物質的量。為達到等效平衡，則下列關于a、b、c的取值正確的是（ ）abcA211B110C101D01210、在4L密閉容器中充入6molA(g) 和5molB(g) 在一定溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成2molC ，測得D的濃度為0.5mol/L，則下列判斷正確的是（ ） A、x=1 B、平衡時A的濃度為1.5 mol/L C、B的轉化率為20%D、反應起始和達到平衡時，混合氣體的壓強比為4：511、已知反應：2CO(g) 2C(s)O2(g) 的H為正值，S為負值，設H和S不隨溫度而變，下列說法正確的是（ ）A、低溫下能自發(fā)進行 B、高溫下能自發(fā)進行C、低溫下不能自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行 D、任何溫度下都不能自發(fā)進行12、已知蘋果酸的結構簡式為：下列說法正確的是（ ）A、蘋果酸分子中存在5種不同種類的氫原子B、1mol蘋果酸可與3mol NaOH完全中和 OHCH3C、蘋果酸與 HOOCCCOOH 互為同分異構體D、蘋果酸分子中的所有碳原子可能處在同一條直線上第卷 非選擇題（共64分）13、（9分）已知下列反應： 2C(s)O2(g)=2CO(g) H1 = 221 kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2 (g) H2 = 283 kJ/mol 稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H3 = 57.3 kJ/mol 請回答下列問題：（1）碳（C）的燃燒熱為 。已知碳的兩種同素異形體的轉化如下：C(s,金剛石) = C(s,石墨) H = 1.9 kJ/mol 則從能量角度判斷：穩(wěn)定性更大的是 （填名稱）（2）寫出能表達反應意義的一個熱化學方程式 若稀醋酸與氫氧化鈉稀溶液恰好反應的中和熱為H4 ，則H3 H4（填“>”，“=”或“<”）14、（9分）實驗題（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是： 、 （2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應。請配平： MnO4- + H+ + H2C2O4= Mn2+ + CO2 + H2O 該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是： （3）人們常常根據反應的特征現象來判斷反應進行的快慢。對于下列反應：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O 通常測定在一定條件下單位時間內出現 （明顯）現象來比較該反應進行的快慢。為增大上述反應的速率，可采取的不同措施有： ， 。15、（9分）氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛。請回答：（1）下圖是氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫出上述反應的熱化學方程式 ： E1=254kJ生成物能量EB反應過程OAE2=300kJ反應物（2）已知下列數據：化學鍵HHN N鍵能/( kJ/mol)435943根據表中和圖中數據，計算NH的鍵能為： kJ/mol （3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染。已知：4NH3(g)3O2(g) =2N2(g)6H2O(g) H1 = a kJ/mol N2(g)O2(g)=2NO(g) H2 = b kJ/mol 則反應：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) 的反應熱H= kJ/mol （用含a和b的代數式表示）其中氧化劑是 ，還原劑是 （均填分子式）16、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH- O2NC6H4COO-+C2H5OH 兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉化率隨時間變化的數據如表所示。t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0回答下列問題：（1）計算上述反應在120180s與180240s區(qū)間的平均反應速率 v1= 、v2= 。比較兩者大小可得到的結論是 。（2）列式計算15 時該反應的平衡常數K=_。（填數值）（3）為提高反應物的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，另可采取的措施有 ， （要求寫出兩條）。17、（10分）（1）25時，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72（橙紅色）H2O 2CrO42-（黃色）2H K=8.310-15，則該反應的平衡常數表達式為K= 取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現的現象依次是 ， （2）已知在T=298K時，反應：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H = 196.5 kJ/mol 則該正向反應的S 0 ， 令G=H-TS ，判斷該正向反應的G 0 ， 自發(fā)進行（填“能”或“不能”）研究表明：過氧化氫酶對上述反應的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應的 。（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2 ，能生成深藍色的過氧化鉻CrO(O2)2 反應如下：Cr2O724H2O22H=2CrO(O2)25H2O 類比于Na2O2,判斷：該反應 （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應過氧化鉻中鉻元素的化合價為 18、（9分）已知某實驗室用水煤氣合成甘（乙）氨酸的流程如下：H2O/HHCNNH3水煤氣CO+H2CH4OCH2OCH2 =NHC2H4N2甘氨酸ABCDEH2O/H+已知：R-CN R-COOH 反應屬于加成反應?；卮穑海?）寫出A B的化學方程式： 指出其反應類型 （2）比較沸點高低：A B 主要原因是： （3）寫出C D的化學方程式： （4）任寫一種甘氨酸的同分異構體的結構簡式： 2分子甘氨酸形成一種二肽的結構簡式： 19、（9分）某工程塑料PBT的結構簡式為 n C COCH2CH2 CH2CH2OOOH2PtDE一定條件OHOHBr2CCl4BOHCH3CH3KMnO4HPBTAC其合成路線如下：試回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名為： ，它與 互為 關系。（2）指出反應類型：AB： ,BC： 。（3）B的結構簡式（或鍵線式）為： 。它 （填“有”或“無”）順反異構體。（4）寫出D+EPBT的化學方程式： 。海南中學xx第一學期期末考試高二理科化學答案一、單選題（每小題2分，共12分）題號123456答案BBACDC二、不定項選擇題（每小題4分，共24分。每小題有1或2個合理選項，答全對得4分，少答且答對得2分，錯答得0分。）題號789101112答案CDBACDAC第卷 非選擇題（共64分）13、（9分）（1）393.5kJ/mol 石墨 （各2分）（2）HCl(aq)NaOH(aq)=H2O(l)NaCl(aq) H= 57.3 kJ/mol (3分) H3 > H4 （2分）14（9分）（1）整個反應容器必須保溫（或盡可能減少熱量的損失），（1分）準確測定出反應前后的溫差等 （1分）（2） 2、5、6 = 2、10、8 （2分），Mn2+的自催化作用（2分）（3） 硫單質產生的渾濁、升溫、增大反應物的濃度 （各1分，共3分）15、（9分）（1）N2(g) H2(g) =NH3(g) H= 46 kJ/mol （3分） （2） 390 kJ/mol （2分）（3）-(a+3b) （2分） NO （1分） NH3 （1分）16、（9分）（1）7.3105 mol/(Ls) 5.8105 mol/(Ls) （各2分）隨反應進行，反應物濃度下降，反應速率減小 （1分）(0.0571.0%)20.05(1-71.0%)2 （2）K= = 6.0 （或K= 6 ） （2分）（3）增加OH濃度，移去產物（或減少乙醇） （各1分）17、（10分）C2(CrO42)C2(H)C(Cr2O72)（1）K= （2分） 顯橙紅色，顯黃色 （各1分）（2）S>0 ， G<0 ， 能 活化能 （各1分）（3）不屬于 +6 （各1分）Cu18、（9分）（1）2CH3OHO2 2HCHO2H2O （2分） 氧化(還原)反應（1分）（2）A>B （1分） 甲醇分子間存在氫鍵作用 （1分） CN（3）CH2=NHHCN CH2NH2（2分）（4）CH3CH2NO2 或 HOCH2CONH2 等(合理即可) （1分） H2NCH2CONHCH2COOH （1分）19、（9分）（1）1，3-丁二烯 同系物 （各1分）（2）加成 水解（或取代）（各1分）一定條件Br Br （3） 有 （各1分）（4）nHO(CH2)4OHnHOOC COOH n O(CH2)4OOC CO +2nH2On O(CH2)4OOC CO 或 H OH + (2n-1)H2O （3分）