2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用題組訓(xùn)練題組一物質(zhì)的量濃度的含義及根據(jù)cB的計(jì)算1觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。5%硫酸銅溶液0.4 molL1 NaCl溶液(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義。_。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？_。(3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，NaCl溶液的濃度為_。答案：(1)5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。(2)1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。(3)5%0.4 molL12在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A.dB.dC.d D.d解析：n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.075 mol，V(溶液) L，c(SO)。答案：A題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)S100 g(溶解度定義)(2)c1 000 mLL1 molL1(3)c25dw molL1(4)w100%答案：(1)100 g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%4有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析：c(Mg2)2.4 molL1c(MgSO4)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.0%4.8%19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是9190121.1。答案：C題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算5標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)BW17c/(1 000)CW17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：A項(xiàng)，由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無(wú)法確定，A錯(cuò)；由c，可得：W，由此可知B正確。氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此可知C項(xiàng)正確。氨水的物質(zhì)的量濃度，由此可知D正確。答案：A題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算6兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A. B.C. D.解析：據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2 (H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c，應(yīng)選答案A。答案：A題組五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程7實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積_ mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_ mL。(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線_處(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線_。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_。解析：(1)c(HCl)12.5 molL1(2)0.1 molL112.5 molL1VV0.002 L2 mL。答案：(1)12.5 molL1(2)2250(3)BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(5)重新配制重新配制題組六配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析8用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，_。(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)放置顛倒，_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸，_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，_。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(15)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時(shí)仰視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)無(wú)影響(19)無(wú)影響(20)無(wú)影響1xx江蘇卷用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移溶液D.定容解析：用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤。定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部，D錯(cuò)誤。答案：B2把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1解析：把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時(shí)，可知原溶液中c(Ba2)為10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)為10b molL1，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。答案：D3在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A. B.C. D.解析：由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，則3c(Al3) molL1c(Al3) molL1。答案：C