2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期律和元素周期表實(shí)效精練（含解析）一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.xx福建理綜卷四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑ZMBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族解析：依題意，M為Al元素，則X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。根據(jù)元素周期表，Al的原子半徑比O的大，A項(xiàng)正確；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硅酸，前者是強(qiáng)酸，后者是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的熱穩(wěn)定性比SiH4的大，C項(xiàng)正確；O元素位于元素周期表中第2周期、第A族，D項(xiàng)正確。答案：B2在短周期元素中，屬于非金屬元素的有()A9種B10種C12種 D13種解析：稀有氣體歸屬于非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。答案：D3X的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族D第三周期第A族解析：據(jù)題意可知X比18號(hào)元素Ar(第三周期)多一個(gè)電子，故X為第四周期第A族元素，即K元素。答案：B4xx沈陽市高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是()若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期若A的陽離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)這五種原子的原子半徑關(guān)系一定為：A>B>C>D>EA BC D解析：若A為Na，則E為P，H3PO4為中強(qiáng)酸，不正確；若五種元素不在同一周期，原子半徑關(guān)系不符合A>B>C>D>E，不正確。答案：A5xx唐山市高三年級(jí)期末考試下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是()族周期AAAAAAA2ab3cdefA.元素a是制備一種高效電池的重要材料B由b元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體Cc、d兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時(shí)，d可能為負(fù)極De、f的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)解析：由題意可知：a為Li、b為C、c為Mg、d為Al、e為S、f為Cl。元素Li是制備一種高效電池的重要材料，A選項(xiàng)正確；由C元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，如石墨、C60等均不是原子晶體，B選項(xiàng)正確；Mg、Al兩元素的單質(zhì)，在NaOH溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，C選項(xiàng)正確；S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D6xx山東濰坊下列說法正確的是()A同周期的第A族與第A族元素的原子序數(shù)一定相差1B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素解析：同周期的第A族與第A族元素的原子序數(shù)相差1、11或25，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)應(yīng)限定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，錯(cuò)誤；元素的非金屬性與其氫化物的酸性無必然聯(lián)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7xx江西聯(lián)考A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C，B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是()A離子半徑A2>C>B2B它們的原子序數(shù)A>B>CC它們的原子半徑C>B>AD原子最外層上的電子數(shù)C>A>B解析：根據(jù)題意可畫出A、B、C三種元素的相對(duì)位置如下：，B的原子半徑最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8xx江西八校模擬聯(lián)考元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C原子半徑X>Y，離子半徑X>ZD同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：依題意可推出X、Y、Z分別為Na、Cl、F元素。HF在第A族元素的氫化物中最穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；Na在同周期中金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，而Na半徑小于Cl半徑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4是最強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。答案：C9xx蘇北四市調(diào)研短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)>r(Y)>r(Z)C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨<Y<ZD元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)解析：由Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為氧元素，X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。A項(xiàng)忽視了氧元素沒有正價(jià)，錯(cuò)誤；單核陰離子半徑的大小順序應(yīng)為：r(Z)>r(W)>r(Y)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物應(yīng)為H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4是最強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。答案：D10已知七種短周期元素ag的有關(guān)信息如下表所示：元素編號(hào)abcdefg原子半徑/nm0.0370.740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)1232311下列推斷正確的是()A氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：f<gB簡(jiǎn)單離子的離子半徑：b<gC元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物解析：根據(jù)a、f、g的最高化合價(jià)均為1價(jià)，結(jié)合其原子半徑可知a、f、g分別為氫、鋰、鈉元素；根據(jù)b、d最低化合價(jià)均為2價(jià)，結(jié)合其原子半徑可知b、d分別為氧、硫元素；根據(jù)c、e最高化合價(jià)均為3價(jià)，結(jié)合其原子半徑可知c、e分別為硼、鋁元素。答案：A二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。11某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：_。.利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。答案：(1)鉀鋁(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生12xx西安名校聯(lián)考下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題：族周期A01AAAAAA23(1)寫出由、元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的電子式_。(2)含元素的單質(zhì)能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰。下列可代替它作自來水消毒劑的是_。ANH2ClBAlCl3CK2FeO4DClO2(3)W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO42H2W12(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_；M中陽離子的鑒定方法_；如果M中含有元素，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_。解析：對(duì)應(yīng)的元素如下：族周期A01HAAAAAA2CNO3NaAlSiCl(1)由Na、Cl、O三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO的電子式為Na。(2)作自來水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2來代替Cl2。(3)W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S處于中間價(jià)態(tài)，既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，反應(yīng)2H2SO3O2=2H2SO4中表現(xiàn)還原性；反應(yīng)H2SO33H3PO3=3H3PO4H2S中表現(xiàn)氧化性；反應(yīng)2NaOHH2SO3(少量)=Na2SO32H2O中表現(xiàn)酸性。(4)Al單質(zhì)一般用電解熔融Al2O3的方法制備，故N為Al2O3，Z為Al(OH)3；僅含非金屬元素的鹽為銨鹽。X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；NH的檢驗(yàn)方法為：取樣，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體；NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。答案：(1)Na(2)ACD(3)1還原性2H2SO3O2=2H2SO42酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH取樣，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)13元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1號(hào)36號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)若分別代表十種元素，則代表的元素處于常見周期表的位置是_。(2)為生活中兩種常見的金屬，其熔點(diǎn)_(填“>”“<”或“”)；比較元素對(duì)應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，并用化學(xué)反應(yīng)方程式闡明_。(3)寫出一種由三種元素形成的常見無機(jī)化合物(填化學(xué)式)_，該物質(zhì)溶于水后對(duì)水的電離起_作用(填“抑制”“促進(jìn)”或“不影響”)，其原因是_。(4)三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：_。(5)用電子式表示的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程_。解析：結(jié)合扇形周期表和問題，容易確定1、2、3、4為周期數(shù)，一、二、三表示長式周期表中從左到右的列序。探索出這個(gè)規(guī)律，問題就容易解決。代表的元素為鐵元素，分別代表鎂、鋁元素，分別代表硫、氯元素，分別代表氫、碳、氧元素，分別代表鈉、氮元素。氫、碳、氧三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物為甲醇，在甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負(fù)極失去電子，生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子。的一種10電子氫化物即為氨氣。答案：(1)第4周期第族(2)<氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，Cl2H2S=2HClS能夠自發(fā)進(jìn)行(其他合理答案也可)(3)HNO3抑制硝酸電離產(chǎn)生H，抑制水的電離(或HNO2抑制HNO2電離產(chǎn)生H，抑制水的電離；或NH3H2O抑制NH3H2O電離產(chǎn)生OH，抑制水的電離；或NH4NO3促進(jìn)NH4NO3電離產(chǎn)生的NH與水電離出的OH結(jié)合生成NH3H2O，促進(jìn)水的電離)(4)CH3OH6e8OH=CO6H2O(5) 14元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第_周期第_族。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_。A硫B砷 C硒D硅解析：(2)由NaH知，氫元素最低負(fù)價(jià)為1價(jià)，而氫元素的最高正價(jià)為1價(jià)，因此與第A族元素的化合價(jià)特點(diǎn)相似，可將氫元素放在第A族。(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3可與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。答案：(1)二A<(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)C創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享本部分是高考必考內(nèi)容，選些高考題供教師給學(xué)生補(bǔ)充。1.xx廣東理綜卷元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q解析：由題意R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合發(fā)生爆炸，可知R為F，則X、T、Z、Q分別為S、Cl、Ar、Br。Z、T、X為同一周期元素，從左到向，元素的非金屬性(稀有氣體元素除外)逐漸增強(qiáng)，則非金屬性為T>X，故A錯(cuò)誤；R(F)與Q(Br)原子序數(shù)分別為9和35，即元素原子核外電子數(shù)相差26，故B正確；R、T、Q為同一主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，即非金屬性：R>T>Q，再根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定的規(guī)律，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>T>Q，故C錯(cuò)誤；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)的規(guī)律，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q，D正確。答案：BD22011海南化學(xué)卷四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第_周期，第_族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為_；(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_。解析：Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z為P元素，可知Y為N元素，X、W分別為C、S元素。(1)P元素位于周期表中第三周期第A族。(2)四種元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3。(3)XW2為CS2，其結(jié)構(gòu)為CO2類似，所以其電子式為。(4)N的最高價(jià)為5價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為N2O5。(5)討論S原子的個(gè)數(shù)，只有當(dāng)該化合物中S原子數(shù)為4時(shí)其相對(duì)分子質(zhì)量介于170190之間。根據(jù)S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為184，則該化合物含有4個(gè)N原子，其化學(xué)式為N4S4。答案：(1)三A(2)NH3(3)(4)N2O5(5)N4S43xx全國理綜卷五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_。(填元素符號(hào))(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_(用化學(xué)式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_，其中存在的化學(xué)鍵類型為_。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_。解析：由題意可推斷出A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、Na、P、Cl。(1)五種元素中，原子半徑最大的應(yīng)為Na，非金屬性最強(qiáng)的應(yīng)為Cl。(2)NH3、PH3、HCl中熱穩(wěn)定性最差的是PH3。(3)HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(4)P的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4。(5)P與足量Cl2反應(yīng)生成PCl5，其方程式為2P5Cl22PCl5；P與不充足的Cl2反應(yīng)主要產(chǎn)物為PCl3。(6)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO。答案：(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2H2O=HClHClO