2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習 真題備選題庫 專題2 非金屬及其化合物試題考點一碳及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1(xx重慶理綜，15分)(15分)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為_。(2)裝置C的作用是_，處理尾氣的方法為_。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色乙組得到的黑色粉末是_。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_。乙組步驟4中，溶液變紅的原因為_，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_。從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是_。解析：本題考查CO與氧化鐵反應(yīng)的探究實驗，意在考查考生對化學(xué)實驗的設(shè)計與評價能力。(1)MgCO3的分解類似于CaCO3。(2)Zn粉與CO2反應(yīng)制備CO時，CO2可能過量，C中氫氧化鈉溶液可將過量的CO2除去。尾氣中的CO會污染空氣，可用點燃的方法除去。(3)根據(jù)表格中的信息可知，甲、乙兩組實驗所得黑色固體分別是Fe3O4、Fe。Fe3O4可視為FeOFe2O3。FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO2HCl=FeCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，疊加得Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，改寫成離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。乙組實驗步驟3得到的溶液中含有Fe2而無Fe3，滴加新制氯水變紅是由于Fe2被氧化為Fe3，溶液隨后褪色，可能是由于Cl2將SCN氧化，欲驗證此結(jié)論是否正確，可向溶液中重新滴加KSCN溶液，觀察是否重新出現(xiàn)紅色。若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立，否則不成立。B裝置溫度較高，若發(fā)生倒吸，則會造成玻璃管炸裂，因此可在裝置BC之間增加防倒吸裝置。答案：(1)MgO、CO2(2)除CO2點燃(3)FeFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇SCN顯紅色假設(shè)SCN被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸2(xx全國理綜，15分)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是_；(2)實驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_，尾氣的主要成分是_；(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序為_(填字母)；a關(guān)閉漏斗開關(guān)，b熄滅酒精燈1；c熄滅酒精燈2；(4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為_；(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案：設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))_；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：(1)實驗室常將甲酸和濃硫酸混合加熱來制取CO，HCOOHCOH2O。(2)反應(yīng)管中是銅(紅色)和氧化銅(黑色)的混合物，反應(yīng)中逐漸變?yōu)榧t色的銅，尾氣的主要成分為CO和CO2因燒瓶中有大量的硫酸，水蒸氣不會考慮。(3)還原的銅樣應(yīng)在CO氣體中冷卻，故應(yīng)先熄滅酒精燈，再關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精燈，可保證加入的甲酸得以充分反應(yīng)。(4)反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差為5.0 g4.8 g0.2 g，即原混合物中氧化銅中氧原子的質(zhì)量為0.2 g，則原混合物中氧化銅為1 g，即金屬銅的質(zhì)量分數(shù)為80%。(5)從所給試劑來看，易于操作，且實驗效果較好的是：將濃硫酸稀釋后，用過量稀硫酸與樣品反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算。答案：(1)HCOOHCOH2O(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾、洗滌；干燥、稱量、計算CuOH2SO4=CuSO4H2O3(xx北京理綜，14分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分甲同學(xué)欲探究X的組成查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全實驗過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C.(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_.(3)中生成B的離子方程式是_.(4)中B溶解的離子方程式是_.(5)沉淀C的化學(xué)式是_(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_解析：本題考查抗酸藥成分的探究實驗(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2.(2)根據(jù)知，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀；根據(jù)知，X中一定不含Na元素，因為Na的焰色為黃色(3)根據(jù)題給信息知中調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)中加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OH=AlO2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)nAl(OH)3nMg(OH)2113，則CO、Al3、Mg2的物質(zhì)的量之比為113，結(jié)合電荷守恒，則CO、Al3、Mg2、OH的物質(zhì)的量之比為1137，故X為Mg3Al(OH)7CO3.答案：(1)CO2(2)鈉和硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO34(xx浙江理綜，7分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板請回答下列問題：(1)寫出A的化學(xué)式_，C的電子式_(2)比較Y與Z的原子半徑大小_>_(填寫元素符號)(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例_(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱_、_、_.解析：據(jù)題意，首先推出X為H，G為Cl2，反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，即M為Cu，L為FeCl3，K為FeCl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)eCl2由H與一金屬反應(yīng)得到，結(jié)合J為金屬可知，J為Fe，H為HCl，I有漂白作用為HClO，C為H2O，O最外層電子數(shù)為6，另一元素原子最外層電子數(shù)為4，因為X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Y為C，Z為O.BEF這條線根據(jù)現(xiàn)象與葡萄糖可知F為Cu2O，E為Cu(OH)2，B為CuCl2，即A與HCl反應(yīng)得CuCl2、H2O、CO2，所以A為CuCO3或堿式碳酸銅(1)注意要求寫A的化學(xué)式、水的電子式(2)C與O屬同周期元素，從左到右，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小(3)葡萄糖是多羥基醛，與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)方程式也可寫為CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2NaOHCH2OH(CHOH)4COONaCu2O3H2O，實例可舉醫(yī)學(xué)上檢驗病人是否患糖尿病(4)Cu2O與HNO3反應(yīng)被氧化成Cu2，同時生成無色氣體NO，注意書寫化學(xué)方程式后配平(5)CO2被還原為C，據(jù)題意可知晶體N為金剛石，再寫出其同素異形體答案：(1)Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3或CuCO3HH(2)CO(3)CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?4)3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(5)金剛石石墨富勒烯(C60)(或碳納米管等)考點二硅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用5(2011山東理綜，4分)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：本題考查硅及其化合物，意在考查考生對硅及其化合物知識的理解與應(yīng)用該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項錯誤；Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C項錯誤；由于非金屬性SiC，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4CH4，D項錯誤答案：A6(xx福建理綜，6分)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項錯誤；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項錯誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項正確；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項錯誤答案：C7(xx天津理綜，6分)化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面下列說法不正確的是()A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染解析：本題考查化學(xué)與生活知識，考查考生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力阿司匹林是乙酰水楊酸，是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物，A項正確Si3N4、Al2O3都具有較高的熔點，可以作為耐高溫材料銅比鋼鐵的活動性差，和鋼鐵閘門連接在一起與海水構(gòu)成原電池，加速了閘門的腐蝕速度，C項不正確鉛是重金屬元素，會給環(huán)境帶來污染，D項正確答案：C8(xx四川理綜，6分)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一下列有關(guān)材料的說法正確的是()A氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料BC60屬于原子晶體，用于制造納米材料C纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維解析：B項，C60屬于分子晶體；C項，纖維素乙酸酯不是天然高分子材料；D項，二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維答案：A9(xx重慶理綜，6分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的電子式為_。(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_。(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2?，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_。(4)下列敘述正確的有_(填序號)。Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為12解析：(1)C的兩種常見氣態(tài)化合物為CO、CO2，其中CO2為非極性分子，所以Q為O，R為CO2。(2)根據(jù)Na能與H2O(或CH3CH2OH)反應(yīng)，而金剛石性質(zhì)穩(wěn)定的特點，可用H2O(或CH3CH2OH)除去金剛石中含有的Na。(3)Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Si2OHH2O=SiO2H2。 20.0 g粗產(chǎn)品中，含有11.4 g SiC，根據(jù)Si2H2，可得n(Si)0.05 mol28 g/mol1.4 g，m(SiO2)20.0 g11.4 g1.4 g7.2 g，n(SiO2)0.12 mol，根據(jù)Si原子守恒，可得n(Na2SiO3)0.17 mol，故c(Na2SiO3)0.17 molL1。(4)Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，無單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)。水晶是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵；干冰是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，說明H2SO4的酸性強于H2SiO3，可得S的非金屬性強于Si。Li在空氣中燃燒生成Li2O，Na在空氣中燃燒生成Na2O2。Li2O中陽離子為Li，陰離子為O2，陰陽離子數(shù)目比為12；Na2O2中陽離子為Na，陰離子為O，陰陽離子數(shù)目比也為12。答案：(1)第二周期第A族氧(或O)C(2)過濾水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=SiO2H2017 molL1(4)10(xx浙江理綜，15分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖相關(guān)信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_.(2)裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_.(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號)(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請說明理由_某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000102 molL1 KMnO4標準溶液滴定達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_解析：制四氯化硅是由粗硅與Cl2反應(yīng)得到的，所以必須先制得Cl2，因SiCl4極易水解，所以Cl2須干燥，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析提純SiCl4的方法(1)書寫的是離子方程式，B中盛裝飽和食鹽水除去HCl，C用濃H2SO4除水以制得干燥純凈的Cl2；(2)A中用恒壓分液漏斗平衡壓強，使液體順利流下；h瓶用冷卻液冷卻，主要目的是得到SiCl4；(3)精餾粗產(chǎn)物得到SiCl4，溫度應(yīng)控制在57.7，此時BCl3已汽化，但AlCl3、FeCl3、PCl5均殘留在瓶中，所以殘留雜質(zhì)元素是Fe、Al、P、Cl，(4)中滴定時MnO是自身指示劑，終點時變?yōu)樽霞t色且30 s內(nèi)不變即可讀數(shù)；中5Fe2MnO51x1.000102 molL120 mL103 LmL12.000104 molx1.000103 mol，從100 mL中取出25 mL，原溶液中n(Fe2)4.000103 mol，w4.480%.答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡壓強濃硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl(4)否KMnO4溶液自身可作指示劑4.480%考點三鹵素及其化合物的性質(zhì)11(xx新課標全國理綜，6分)A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析：選項A，在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發(fā)，A正確；選項B，能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，B錯誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，C錯誤；選項D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D錯誤。答案：A12(xx山東理綜，4分)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，選項A錯誤；向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體，選項B正確；HCl屬于共價化合物，選項C錯誤；根據(jù)電解NaCl溶液時的陰極反應(yīng)：2H2e=H2，產(chǎn)生標準狀況下22.4 L H2，理論上需轉(zhuǎn)移2NA個電子，選項D錯誤。答案：B13(2011江蘇，2分)NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示下列說法正確的是()A25時，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B石灰乳與 Cl2 的反應(yīng)中，Cl2 既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運，所以 Cl2 不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：本題考查元素化合物知識，意在考查考生綜合運用元素化合物知識的能力A項，25時，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小，故不正確；B項，正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確答案：B14(xx上海理綜，4分)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析：本題考查氯氣和氨氣的性質(zhì)，意在考查考生對知識的理解應(yīng)用能力燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：3Cl28NH3=6NH4ClN2，A項正確，B項錯誤；反應(yīng)中NH3作為還原劑，說明常溫下氨氣具有還原性，C項正確；燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體，D項正確答案：B15(xx山東理綜，18分)下列關(guān)于氯的說法正確的是()ACl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：A項中，Cl2中的氯元素處于中間價態(tài)，所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑(例如Cl2與H2O反應(yīng))，故A項錯誤；B項，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項，沒有說明在標準狀況下答案：C考點四鹵素及其化合物的實驗與綜合應(yīng)用16(xx廣東理綜，17分)化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是_。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見圖)，并作相應(yīng)標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極_。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選_作陽極。解析：本題考查Cl2的制備和性質(zhì)實驗、原電池的設(shè)計等，意在考查考生對Cl2的制備原理、原電池工作原理的理解能力。(1)收集Cl2可選擇向上排空氣法，同時要吸收尾氣，故選擇裝置C。Cl2通入水中，部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子為Cl2、HClO、ClO?？梢岳弥脫Q反應(yīng)比較Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr(或KBr)溶液。(2)根據(jù)電子的流向知，左燒杯中電極為負極，右燒杯中電極為正極。負極可以是Zn或Fe, 可以觀察到負極逐漸溶解。甲電池能更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)利用犧牲陽極的陰極保護法原理，減緩鐵片的腐蝕時，選擇比Fe活潑的Zn作陽極。答案：(1)CCl2、HClO、ClO加入NaBr(或KBr)溶液，振蕩，靜置，溶液分層，上層無色，下層呈橙色(2)如圖所示(合理即可)逐漸溶解(質(zhì)量減少)甲甲使用了鹽橋，避免負極金屬直接與溶液中的銅離子反應(yīng)而造成能量損失(3)鋅1個17(xx北京理綜，15分)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 _。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實驗a的目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_。解析：本題主要考查SO2與漂粉精反應(yīng)的實驗探究，意在考查考生的信息挖掘能力、實驗分析能力和實驗探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH試紙先變藍后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：ClClO2H=Cl2H2O，為確認這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明上層清液中含有SO，則沉淀X中含有CaSO4。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)堿性、漂白性(3)檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H 18(xx福建理綜，14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_。已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3) 5.1 109該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。解析：(1)由于所加物質(zhì)都是過量的，前面加入的物質(zhì)必須經(jīng)后面的物質(zhì)除去，所以首先應(yīng)加入過量的BaCl2溶液來沉淀SO，過量的BaCl2可經(jīng)后面加入的Na2CO3溶液除去。觀察BaSO4和BaCO3的Ksp不難發(fā)現(xiàn)，二者相差不大，在CO濃度比較大時，BaSO4會轉(zhuǎn)化為BaCO3而生成SO。根據(jù)工藝圖，HCl合成塔中發(fā)生的是H2與Cl2的反應(yīng)，所以該工藝可以利用的單質(zhì)應(yīng)是H2和Cl2。NaClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO的還原產(chǎn)物為ClO2，Cl的氧化產(chǎn)物為Cl2，則有：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纖維素的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖具有還原性，在H2SO4環(huán)境中與NaClO3反應(yīng)生成ClO2、CO2、H2O，根據(jù)原子守恒可推出另一產(chǎn)物為Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)為：C6H12O624NaClO312H2SO4=24ClO26CO218H2O12Na2SO4。(3)由題意知CN轉(zhuǎn)化為無毒的N2、CO2，ClO2或Cl2轉(zhuǎn)化為Cl，反應(yīng)中1 mol ClO2得到5 mol電子，1 mol Cl2得到2 mol電子，所以處理相同量的CN時，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。答案：(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksq相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.519(xx福建理綜，15分)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是_。進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_molL1；b平行滴定后獲得實驗結(jié)果。判斷丙方案的實驗結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011 進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實驗操作的影響因素)。 解析：(1)注意實驗操作的規(guī)范性；正確的操作順序為ACB。(2)甲方案中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。反應(yīng)后的殘余液中溶質(zhì)主要為MnCl2和HCl，故不能用來測定殘余液中鹽酸的濃度。由酸堿中和滴定的量關(guān)系可得c(HCl)0.110 0 molL1。由MnCO3、CaCO3的Ksp數(shù)值可知，加入CaCO3，CaCO3不僅與殘余液中的鹽酸反應(yīng)，還會生成MnCO3沉淀，使測定結(jié)果偏小。答案：(1)ACB(按序?qū)懗鋈?(2)殘余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.110 0偏小(i)Zn粒殘余清液(按序?qū)懗鰞身?(ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫20(2011全國理綜，15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_.(2)在實驗室欲制取適量NO氣體下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_(填序號)；根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_解析：本題主要考查常見氣體的制備，意在考查考生根據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進行化學(xué)實驗的能力高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來收集比空氣重的氯氣，裝置D吸收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用一氧化氮的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，選用裝置 ，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，C裝置接收排出的水答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中考點五氧、硫及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用21.(xx江蘇，2分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2解析：選C本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，意在考查考生對元素化合物性質(zhì)的理解和運用。A項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2CO2(不足)2CO,2COO22CO2，CCO22CO。B項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：SO2(過量)NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3H2OSO2=2NH4HSO3。C項中，若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤。D項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O。22(xx山東理綜，4分)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOCFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水解析：SO2使品紅溶液褪色是由于SO2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，選項A錯誤；當溶液中含有SO時，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，選項B錯誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，選項C錯誤；HCl、NH3極易溶于水，分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，氣體溶解，液面迅速上升，選項D正確。答案：D23(xx廣東理綜，4分)下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅解析：A選項，SO2有漂白性，但其使溴水褪色是因為其具有還原性，和溴水發(fā)生反應(yīng)。B選項，SiO2沒有導(dǎo)電性。C選項，濃硫酸有強氧化性但不能氧化H2與CO，濃硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性。D選項，利用Fe3的氧化性氧化銅。答案：D24(xx北京理綜，13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解糟再生。再生示意圖如下：HSO在陽極放電的電極反應(yīng)式是_。當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_。解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。(3)由表格數(shù)據(jù)知，隨n(HSO)的增大，溶液酸性增強，即HSO的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。由表格數(shù)據(jù)知，當溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時，溶液呈中性，故離子濃度關(guān)系有c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H)c(OH)，可知b正確。由電荷守恒式c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，中性溶液中c(H)c(OH)知，a正確，c錯誤。(4)HSO在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，硫的化合價由4升至6，以硫酸根離子形式存在，由氧元素守恒知，水參與電極反應(yīng)：HSOH2O2e=SO3H，而H在陽極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H22H2e=H2，故SO的濃度逐漸增大，HSO的濃度逐漸減小，而Na進入陽極室，重新生成Na2SO3，使吸收液獲得重生。答案：(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度強于水解程度ab(4)HSOH2O2e=SO3HH在陰極得電子生成H2，溶液中c(H)降低，促使HSO電離生成SO，且Na進入陰極室，吸收液得以再生25(xx安徽理綜，15分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：(1)氣體A的主要成分是_。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是_。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 molL1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_g(用含w、V的代數(shù)式表示)解析：樣品中亞硫酸鹽與稀硫酸作用生成SO2，通入N2可將生成的SO2全部趕出，因此氣體A的主要成分為SO2、N2；為防止暴沸，可向燒瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式為H2O2SO2=2HSO。(3)向滴定管注入少量待裝液體傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，用待裝液體潤洗滴定管全部內(nèi)壁，然后從滴定管尖嘴放出液體，重復(fù)操作23次。(4)若用鹽酸代替稀硫酸，不會影響S