2019-2020年高一化學 離子反應(yīng)學案 知識要點三、酸堿鹽在水溶液中的電離1定義： 。2規(guī)律：一般 是電解質(zhì)。3電離：HCl = H2SO4 =NaOH = Ca(OH)2 =NaCl = （NH4)2SO4 =從電離角度看，電離時生成的陽離子全部是 的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是 的化合物叫做堿；鹽電離則產(chǎn)生 和酸根陰離子。四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是 之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2離子方程式用 來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)： 。書寫離子方程式步驟： 、 、 、 。3離子方程式的意義不僅表示 反應(yīng)，而且表示 反應(yīng)。如所有的強酸溶液和所有的強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用 來表示。4離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問題生成 。如：Cu2+和OH不能大量共存： 生成 。如：CO32和H+不能大量共存： 生成 。如：H+和OH不能大量共存： 【例1】有下列物質(zhì)ACO2； B稀鹽酸； CBaCO3； DNaOH； E銅。是電解質(zhì)的有： ；寫出B和C反應(yīng)的離子方程式： ；課堂練習1對電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)是電解質(zhì) B熔化狀態(tài)不能導電的化合物一定不是電解質(zhì)C在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì) D能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì)2下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）ANa+、Mg2+、OH BH+、SO42、CO32 CCu2+、SO42、Cl DCa2+、Cl、CO323下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)： Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+=H2O+CO24寫出下列物質(zhì)的電離方程式HNO3 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 MgCl25寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合 （3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳6.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：CO32- 、Cl-、SO42- 當溶液中有大量H+存在時，則不可能有（ ）存在。 當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有（ ）存在課后鞏固1能用H+OH-H2O來表示的化學反應(yīng)是 （ ）A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中2下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是 （ ） A碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32 + 2H= CO2+ H2OB鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+= Fe2+ + H2C將氨氣通入鹽酸中：NH3 + HCl = NH4+ + Cl-D氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： OH- + H+ = H2O3下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是 （ ）ANa2SO4 BBa(OH)2 CKMnO4 DNa2CO34下列各組離子能在溶液中大量共存的是 （ ）A、K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-6酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復分解反應(yīng)，實質(zhì)上是 。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。9.寫出下列離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式： OH- + H+ H2O 2 Ba2+ + SO42- BaSO4