2019-2020年高一化學硝酸的性質(zhì)預習案學習目標: 1. 了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；2.掌握硝酸的化學性質(zhì)不穩(wěn)定性和強氧化性；3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理； 問題討論：1、寫出下列轉(zhuǎn)化的有關(guān)的方程式：NH3NONO2HNO3氮元素處于最高價態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。2、硝酸的物理性質(zhì)：硝酸是 液體，易溶于水，低沸點（83），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 質(zhì)量分數(shù)為69%，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。3、硝酸化學性質(zhì)a.硝酸具有酸的通性：一元強酸，寫出電離方程式 ；b.不穩(wěn)定性：長時間保存的濃硝酸呈黃色？c.與金屬反應： Cu+ HNO3(濃) Cu+ HNO3(稀)總結(jié)：硝酸與金屬反應的規(guī)律：與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，金屬被氧化為高價。討論：Fe與濃硝酸或稀硝酸反應生成的產(chǎn)物是什么？寫出有關(guān)反應方程式注意：常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。d.與非金屬反應： C + HNO3 e.與還原性物質(zhì)反應:提醒：在判斷離子共存的問題時要注意NO3-的存在！4、硝酸的制法制備過程： 寫出有關(guān)反應方程式：1.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是 （ ）A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料2.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是 （ ）A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H23.實驗室不需用棕色試劑瓶保存的是 （ ）A.濃硝酸 B.硝酸銀 C.氯水 D.濃硫酸4.硝酸在反應中只表現(xiàn)強氧化性的反應是 （ ）A.C與濃HNO3反應 B.Cu與濃HNO3反應C.Cu與稀HNO3反應 D.Mg(OH)2與HNO3反應5.下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是 （ ）A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應，濃硝酸不能B.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D.稀硝酸與Cu反應生成NO，而濃硝酸與Cu反應生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸6.右圖裝置可用于 （ ） A加熱NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反應制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D用NaCl與濃H2SO4反應制HCl7.為了回收表面鍍有銅層的鋁制品中的鋁，可選用的最佳試劑是（ ）A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸二、填空題8.純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當則呈黃色，這是由于_ _，其化學方程式為_ _。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是_，有關(guān)化學方程式為_ _。實驗室貯存濃硝酸的方法是_ _。9.硝酸在反應中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：（1）開始反應的化學方程式為 ，實驗現(xiàn)象為 （2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應方程式為 （3）待反應停止后，再加入少量25的硫酸，現(xiàn)象為 原因是 10.某同學是一位有心人，平時觀察和搜集了大量與學習有關(guān)的資料和事實，下列事實是從該同學的學習資料簿上摘錄下來的關(guān)于硝酸的事實，你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔?。?）久置的濃硝酸顯黃色。（）（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。 （ ）（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。 （ ）三、計算題11.若將12.7gCu跟足量的濃硝酸反應，銅消耗完時，（1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？(標準狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)（2）該反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為多少？