2019-2020年高中化學(xué) 2.3化學(xué)反應(yīng)速率課堂練習(xí) 魯科版選修41下列說法中正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞A B C D2可逆反應(yīng)A(g)B(g)C(g)D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()Cv(C)0.4 molL1min1 Dv(D)0.005 molL1s13在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng)增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A B C D4在一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N23H2高溫、高壓催化劑2NH3，2 min時(shí)，測得剩余N2為1 mol，對于這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)0.5 molL1min1Dv(N2)0.5 molL1min15如圖表示容積固定的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，以B濃度表示反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，已知速率單位為molL1s1，圖中陰影面積的數(shù)值相當(dāng)于() AA濃度的減少量 BB濃度的減少量CC物質(zhì)的量的增加量 DB物質(zhì)的量的減少量6某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大CH3COCH3，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大HCl，v(Br2)增大D增大Br2，v(Br2)增大7某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A05 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL1min1B圖中溫度T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于溫度T3時(shí)的正反應(yīng)速率C該反應(yīng)溫度T2時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度T3時(shí)的平衡常數(shù)D圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變8在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應(yīng)速率為_；A的轉(zhuǎn)化率為_。9.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(1價(jià))和S(6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中H的增大而加快。 (1) 反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是_；(2) 反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是_。10有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于m B等于m C在m2m之間 D等于2m E大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始應(yīng)加入_mol N2和_mol H2。11.在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2XY=2Z，如圖所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。 (1)分別求出2 min內(nèi)和4 min內(nèi)的平均速率。(2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？參考答案1C本題考查的主要內(nèi)容是活化分子、有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其某些關(guān)系。觀點(diǎn)錯(cuò)誤，因?yàn)榛罨肿佑泻线m取向時(shí)的碰撞，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)中有不可選，A被排除。觀點(diǎn)錯(cuò)誤，因?yàn)槠胀ǚ肿娱g的碰撞并非有效碰撞，因而不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)中有不可選，B、D被排除。指代不明確，即某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，因而是錯(cuò)誤的。2B解答此類題時(shí)，一是要注意換算成同一種物質(zhì)表示的速率，二是要注意時(shí)間單位。反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)都相同，A、B、C三選項(xiàng)中v(B)最快，v(B)與v(D)選項(xiàng)單位不同，將v(D)的時(shí)間換成min應(yīng)為0.3 molL1min1，即此速率下用v(D)表示的反應(yīng)速率應(yīng)為0.3 molL1min1，則B最快。3C中增大壓強(qiáng)即縮小體積可以增大反應(yīng)物濃度，從而使反應(yīng)速率增大；中碳是固體，增加固體的量對反應(yīng)速率無影響；中通入CO2使其濃度增大，反應(yīng)速率增大；中總壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變；中總壓強(qiáng)不變，但參加反應(yīng)的氣體的濃度變小，反應(yīng)速率減小。4D要正確解答本題必須要弄清兩個(gè)概念：用某一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，通常是用單位時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度的變化來表示，而不是用單位時(shí)間內(nèi)其物質(zhì)的量的變化來表示。用不同物質(zhì)來表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，各物質(zhì)速率之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是相等的。因此，用N2、H2、NH3分別來表示其反應(yīng)速率時(shí)：v(N2)1 mol/(2 L2 min)0.25 molL1min1v(H2)3v(N2)0.75 molL1min1v(NH3)2v(N2)0.5 molL1min15B圖中的陰影面積可分解成下圖中兩個(gè)陰影面積之差。即由于正反應(yīng)而使B的物質(zhì)的量濃度的減少值與由于逆反應(yīng)而使B的物質(zhì)的量濃度增加值之差值。因?yàn)槠鹗紩r(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以陰影部分是B的物質(zhì)的量濃度的減少值。6D由實(shí)驗(yàn)可以看出，增大CH3COCH3，v(Br2)增大，A正確；由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，和的v(Br2)相等，B正確；由實(shí)驗(yàn)可以看出，增大HCl，v(Br2)增大，C正確；由實(shí)驗(yàn)可以看出，增大Br2，v(Br2)減小，D不正確。7CA項(xiàng)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1min1；B項(xiàng)T1和T3時(shí)各物質(zhì)的濃度相等，但T3溫度高，正反應(yīng)速率快；C項(xiàng)對圖象分析，T2到T3溫度升高，生成C的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱的，升高溫度，反應(yīng)進(jìn)行的程度減小，平衡常數(shù)減小，故T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù)；D項(xiàng)增大壓強(qiáng)，減小體積，各物質(zhì)的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)。80.1 molL1min160%9(1)2KClO36NaHSO3=3Na2SO42KCl3H2SO4，溶液中H增大(2)ClO和HSO濃度減小解析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：ClO3HSO=Cl3SO3H由題意知，反應(yīng)隨溶液中H的增大而加快，一開始H很小，速率很小，但隨反應(yīng)進(jìn)行，H增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，ClO、HSO減小，此時(shí)反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。10(1)DE(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m。(2)乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。11(1)2 min內(nèi)平均速率為v(X) molL1min1v(Y) molL1min1v(Z) molL1min14 min內(nèi)平均速率為v(X) molL1min1v(Y) molL1min1v(Z) molL1min1(2)由上述數(shù)據(jù)可以得出以下兩個(gè)結(jié)論：用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨之減慢，化學(xué)反應(yīng)速率在每個(gè)瞬間均改變。而我們通常計(jì)算的是在一定時(shí)間內(nèi)的平均速率。解析(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式可知，2 min內(nèi)v(X) molL1min1v(Y) molL1min1v(Z) molL1min14 min內(nèi)計(jì)算方法同上。(2)(1)中數(shù)據(jù)反映了不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率的情況以及不同時(shí)間的反應(yīng)速率。