(德州專版)2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教版.ppt
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第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石,第九單元 溶 液,考點梳理過關(guān),考點1 溶液的形成 6年1考 一、溶液及其組成,二、溶解時的熱現(xiàn)象,想一想?均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎? 均一、穩(wěn)定、無色透明的液體不一定是溶液,如水、酒精等純凈物不是溶液。,考點梳理過關(guān),考點2 飽和溶液與不飽和溶液 6年1考,辨一辨? 1.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液。 ( ) 2.有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液。 ( ) 3.飽和溶液濃度一定比不飽和溶液濃度大。 ( ) 4.飽和溶液不一定是濃溶液。 ( √ ) 5.同一溫度下,含有相同溶質(zhì)的不飽和溶液的溶解度一定比飽和溶液的溶解度小。 ( ),考點梳理過關(guān),考點3 溶解度及溶解度曲線 6年6考,考點梳理過關(guān),考點4 溶液的濃度 6年5考,辨一辨? 1.某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克。 ( ) 2.溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變。 ( √ ) 3.同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。 ( ) 4.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大,溶液中的溶質(zhì)含量越大。 ( ),典型例題運用 類型1 溶解度及溶解度曲線,【例1】[2017聊城中考]如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題: (1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減 小的是__c__; (2)t2℃時,物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)__b__的 相等; (3)t3℃時,把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置,形成的是__不飽和__溶液(填“飽和”或“不飽和”); (4)t3℃時,將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是__A__(填字母序號)。 A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.不能確定,解析?(1)據(jù)圖可以看出,三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是c;(2)據(jù)圖可以看出,t2℃時,物質(zhì)a與物質(zhì)b的溶解度曲線交于一點,此時物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)b的相等;(3)t3℃時,a的溶解度為50g,故把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置,形成的是不飽和溶液;(4)a的溶解度隨溫度的升高明顯增大,而b的溶解度隨溫度的升高增大較平緩,故t3℃時,將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為a>b。,解題方法?解答此類題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素:①溫度;②在100g溶劑里;③飽和狀態(tài);④溶質(zhì)質(zhì)量。準確把握溶解度曲線中各部分、各點的含義;明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法;明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法,然后根據(jù)題目要求作答。 注意事項?比較溶解度大小時應指明溫度;比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小時應指明溶液是否飽和;比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應指明飽和溶液的質(zhì)量。,變式訓練? 1.[2016北京中考]甲、乙的溶解度曲線如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.t2℃時,甲的飽和溶液中 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2∶5 B.乙的飽和溶液從t2℃降溫到 t1℃,溶液仍飽和 C.t1℃時,甲、乙兩種飽和溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D.甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃降溫到t1℃,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,C t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是40g,故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為40g∶100g=2∶5,A正確;降低溫度,乙物質(zhì)的溶解度減小,所以乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶液仍飽和,B正確;t1℃時,甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也就不能確定,C錯誤;t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,因此甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,D正確。,類型2 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【例2】[2017臨沂中考]工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18~25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是__1∶2__。 (2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是__390__g。,解析?(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶(164)=1∶2;(2)設需要加入水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,100g98%=(100g+x)20%,解得x=390g。,解題方法? 溶液中的相關(guān)計算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算,在溶液中發(fā)生化學反應時,參與反應的物質(zhì)或反應生成的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì),所以在解答溶液中的相關(guān)計算時,首先需要利用化學方程式的計算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%計算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 注意事項?①溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì),沒有進入溶液的溶質(zhì)不應考慮(即計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度)。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量,與溫度、溶液是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會改變,歸根結(jié)底,變溫時必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。,變式訓練?2. 50℃時,將12g硝酸鉀溶于48g水中,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__20%__,將此溶液分為三等份: (1)取第一份溶液,將溫度升高10℃(無水分損失),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__20%__。 (2)取第二份溶液,使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍,需加入硝酸鉀晶體__6.67__g,或者蒸發(fā)__10__g水。 (3)取第三份溶液,使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?,需加水__20__g。,3.向160g硫酸銅溶液中,逐滴加入40g NaOH溶液,恰好完全反應,生成4.9g沉淀,回答下列問題: (1)恰好完全反應后,溶液的質(zhì)量 為__195.1__g。 (2)將反應結(jié)束后的混合物過濾, 濾液中的溶質(zhì)是__Na2SO4__(填化 學式)。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程),(1)恰好完全反應后,溶液的質(zhì)量為160g+40g-4.9g=195.1g;(2)硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應時生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉。,實驗聚焦突破,實驗10:一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制,想一想? 1.當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大時,可能的原因是什么?(答一條即可,下同) ①稱量前天平指針偏右;②量取水時俯視讀數(shù);③量筒中的水未完全倒入燒杯。 2.當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小時,可能的原因是什么? ①稱量前天平指針偏左;②稱量時“左碼右物”(用了游碼);③食鹽不純(含雜質(zhì)或水分);④往燒杯中倒食鹽時灑了一部分;⑤量取水時仰視讀數(shù);⑥燒杯中原來有水;⑦使用的砝碼有缺損。,典例分析,【例】[2017邵陽中考]某同學配制50g 6%氯化鈉溶液,整個操作過程如圖所示,回答下列問題:,(1)配制溶液的正確操作順序為__②①⑤③④__(填序號,下同),其中操作錯誤的是__①__; (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__廣口瓶__,需稱取氯化鈉__3__g; (3)量水時選用的量筒的量程最合適的是__C__(填序號),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__液體凹液面的最低處__保持水平。 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL,分析?(1)配制50g6%氯化鈉溶液,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進行溶解,配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④,托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中①所示操作砝碼與藥品位置放反了;(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶;溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),配制50g6%氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量為50g6%=3g;(3)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,所需溶劑的質(zhì)量為50g-3g=47g(合47mL),應用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積,量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平;,(4)經(jīng)檢測,該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,可能的原因是__AD__(填序號)。 A.氯化鈉固體不純 B.用生銹砝碼稱量 C.裝瓶時有少量溶液灑出 D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠,(4)氯化鈉固體不純,會造成實際所稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,A正確;用生銹砝碼稱量,會造成實際所稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,B錯誤;溶液具有均一性,裝瓶時有少量溶液灑出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,C錯誤;溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠,會造成實際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,D正確。,命題挖掘?在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中,下列操作正確的是( ) A.甲圖表示稱取7.5g氯化鈉 B.乙圖表示量取42.5mL水 C.丙圖表示溶解氯化鈉 D.丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液,C 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了,A錯誤;量取42.5mL水,應用量筒,不能用燒杯,B錯誤;溶解時,在燒杯中進行,用玻璃棒進行攪拌,C正確;向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,瓶塞要倒放,D錯誤。,六年真題全練,命題點1 溶液的形成,命題解讀?常結(jié)合日常生活中的物質(zhì)與水混合后能否形成溶液及溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷,考查對溶液的概念、特征及溶解過程中熱現(xiàn)象的認識。結(jié)合物質(zhì)溶解過程中的現(xiàn)象,判斷溶液是否飽和及飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,考查對飽和溶液的含義的認識。命題方式一般是選擇或填空與簡答題為主。,1.[2012德州]室溫時,有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%),另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中,無法區(qū)分這兩種溶液的是( ) A.加一定量的水 B.加入少量硝酸鉀晶體 C.略降低溫度 D.室溫時,蒸發(fā)少量水,A 向兩種溶液中加一定量的水,溶液都不會有晶體析出,無法區(qū)分;向不飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,晶體會繼續(xù)溶解,而向飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,晶體不能繼續(xù)溶解,可以區(qū)分;飽和的硝酸鉀溶液略降低溫度會有晶體析出,而不飽和溶液不會有晶體析出,可以區(qū)分;室溫時,飽和溶液蒸發(fā)少量水后會有晶體析出,而不飽和溶液不會有晶體析出,可以區(qū)分。,2.[2015德州]要使右圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是( ) ①硝酸銨和水;②鐵和稀硫酸;③固體 氫氧化鈉和水;④生石灰和水;⑤石灰石 和稀鹽酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤,B 硝酸銨溶于水吸熱,溶液溫度降低,會使密閉容器內(nèi)壓強變小,氣球變癟,①不符合;鐵和稀硫酸、石灰石和稀鹽酸都能夠發(fā)生反應產(chǎn)生氣體,會使密閉容器內(nèi)的壓強增大,使氣球鼓起來,②、⑤符合;固體氫氧化鈉溶于水放出大量熱量、生石灰和水反應放出大量熱量,溫度升高,會使密閉容器內(nèi)壓強變大,使氣球鼓起來,③、④符合。,押題預測?1.溶液在生產(chǎn),生活中應用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是( ) A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B.溶液中不能同時存在兩種溶質(zhì) C.只有固體和液體可以作為溶質(zhì) D.外界條件不改變,溶質(zhì)溶劑不會分離,D 本題主要考查溶液的相關(guān)知識。解答本題關(guān)鍵是明確溶液的基本性質(zhì)。溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物,所以均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,A不正確;溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種,B不正確;溶液中的溶質(zhì)可以是固體或液體,也可以是氣體,C不正確;溶液具有穩(wěn)定性,外界條件不改變,溶質(zhì)溶劑不會分離,D正確。,2.如圖所示,將少量液體X加入燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是 ( ),B 二氧化錳和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣,會使瓶內(nèi)壓強增大,使氣球膨脹起來,①符合;氯化鈉溶于水后,溫度沒有明顯變化,瓶內(nèi)壓強沒有明顯變化,氣球沒有明顯變化,②不符合;氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱,溫度升高,會使瓶內(nèi)壓強增大,使氣球膨脹起來,③符合;硝酸銨溶于水吸熱,溫度降低,會使瓶內(nèi)壓強減小,氣球會變小,④不符合。,命題點2 溶解度及溶解度曲線,3.[2016德州]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是( ) A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B.t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 C.t2℃時,將30g甲物質(zhì)放入70g水中, 所得飽和溶液的質(zhì)量為100g D.t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體質(zhì)量甲>乙,命題解讀?中考中常給出不同物質(zhì)的溶解度或溶解度曲線,考查對溶解度曲線及溶解度意義的理解,比較物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度、趨勢、對分離、提純混合物的方法做出正確的選擇等。命題方式一般是選擇或填空與簡答題為主。,B 敘述溶解度時,需指明溫度,若不指明溫度,物質(zhì)的溶解度沒有確定的意義,也不具有可比性,A項錯誤;t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,則在t1℃時兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,B項正確;t2℃時,甲的溶解度是30g,即在該溫度下,100g水中最多溶解30g甲,則30g甲不能完全溶解在70g水中,形成溶液的質(zhì)量小于100g,C項錯誤;由于甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量不確定,所以從t2℃降溫到t1℃時,析出晶體的質(zhì)量也不確定,D項錯誤。,4.[2013德州]如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( ) A.物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大 B.t1℃時,物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)為20% C.將t2℃時物質(zhì)C的飽和溶液降溫到 t1℃時,溶液濃度不發(fā)生變化 D.將t2℃時物質(zhì)A、B的飽和溶液降溫到t1℃時,兩溶液的濃度A>B,5.[2014德州]已知氯化鉀在40℃時的溶解度為40g,則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 28.6% (計算結(jié)果精確至0.1%)。,6.[2017德州]控制變量法是科學探究中常用的方法之一。 (1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時,需要考慮的因素有:①溶質(zhì)的種類;②溶劑的種類;③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量;④溶劑的質(zhì)量;⑤溫度。 如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”,研究的是 ③ (填序號)受溫度的影響,這就需要控制其他因素保持不變。 (2)下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。,①從上表可知,兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是 硝酸鉀(或KNO3) ; ②20℃時,將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中,充分溶解后如圖1所示,升溫到50℃時如圖2所示。試判斷:50℃時甲燒杯中的溶液一定是 不飽和溶液 (填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”)。,(1)測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”,研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的影響,這就需要控制其他因素保持不變。(2)從表中數(shù)據(jù)可知,氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度的影響較大的是硝酸鉀。20℃時,氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,故燒杯甲中是硝酸鉀,因為乙燒杯中的物質(zhì)全部溶解,則加入的物質(zhì)最多是36.0g,而50℃時,硝酸鉀的溶解度是85.5g,故50℃時甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。,7.[2015德州]海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖一所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜,而其他各種離子不能透過。 請回答: (1)采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理,與化學實驗中常見的 過濾 操作相似。 (2)對淡化膜右側(cè)的海水加壓后,海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 增大 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)海水中含有大量的氯化鈉,圖二是氯化鈉的溶解度曲線,據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是 蒸發(fā) 結(jié)晶(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。,(1)淡化膜的孔徑大于水分子的直徑而小于溶解在海水中的鹽類物質(zhì)中的離子的直徑,通過膜分離技術(shù)淡化海水,這與化學實驗中常見的過濾操作相似;(2)對淡化膜右側(cè)的海水加壓后,海水中的水被壓向淡化膜左側(cè),而其中的溶質(zhì)不能透過淡化膜,因此右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會因溶劑質(zhì)量的減少而增大;(3)氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,所以從海水中得到食鹽晶體,利用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。,8.[2012德州]以下是有關(guān)CO2溶解度的幾組數(shù)據(jù): ①一個標準大氣壓時CO2在某些溶劑中的溶解度(單位:mL/g),(1)影響CO2的溶解度的因素有 溶劑的種類 、 溫度 和 壓強 。 (2)根據(jù)CO2在水中的溶解度表,簡單說明外界條件是如何影響氣體溶解度的? 氣體溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大 。,(1)分析表①中的數(shù)據(jù)可知,二氧化碳的溶解度與溶劑的種類及溫度有關(guān),分析表②中的數(shù)據(jù)可知,二氧化碳的溶解度與壓強及溫度有關(guān),故二氧化碳的溶解度與壓強、溫度和溶劑的種類都有關(guān)。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)變化可知,二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大。,押題預測?3.20℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是( ) A.圖丙中M表示b的溶解度曲線 B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D.30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等,C 由甲圖可知,20℃時a的溶解度小于b的溶解度,故M表示的是a的溶解度曲線,N表示的是b的溶解度曲線,A錯誤;20℃時,b完全溶解,說明此時b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),B錯誤;升溫到50℃時,a和b中均沒有固體剩余,b一定是不飽和溶液,50℃時a的溶解度大于b的溶解度,故a也一定是不飽和溶液,C正確;30℃時,a、b的溶解度相等,此時b溶液中固體全部溶解,則a溶液中固體也全部溶解,故a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,D錯誤。,- 配套講稿:
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