2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破107 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（含解析）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B.含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C.由水電離出來的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、CO32-、Cl、NO3D.常溫下，=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO3【答案】D 2、下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是( ) A加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小 B隨溫度的升高，純水的pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小DNaOH溶液久置于空氣中，pH增大【答案】C 3、下列有機(jī)物的命名正確的是()A.1,3,4三甲苯B.2甲基2氯丙烷C.2甲基1丙醇D.2甲基3丁炔【答案】B【解析】A項(xiàng),命名時(shí)應(yīng)遵循位次數(shù)值之和最小原則,故應(yīng)命名為:1,2,4三甲苯,A錯(cuò);C項(xiàng),應(yīng)命名為:2丁醇,C錯(cuò);D項(xiàng),炔類物質(zhì)命名時(shí),應(yīng)從離碳碳三鍵近的一端編號(hào),故應(yīng)命名為:3甲基1丁炔,D錯(cuò)。4、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g？L 1，W在短周期主族元素中原子半徑最大下列說法正確的是（）A原子半徑：WYXB元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C將X Z2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種DY元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸【答案】B【解析】解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，W在短周期主族元素中原子半徑最大，W為Na元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g？L 1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g？L 122.4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為155=10，二故Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第A族，X處于第A族，所以X為C元素，Z為O元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaCN，即WXY，故A錯(cuò)誤；B、X為C元素、M為H元素，兩元素形成的化合物甲烷為正四面體、乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線型，故B正確；C、Na單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，將CO2通入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)n（CO2）：n（NaOH）介于1：1與1：2之間時(shí)會(huì)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D、Y為N元素，其含氧酸中硝酸是強(qiáng)酸，亞硝酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B5、下列電子式中，正確的是 （ ）A B C D【答案】D 6、下面描述了二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，其中SO2不作還原劑的是（ ）A、SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3 B、SO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價(jià)錳離子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3【答案】B 【解析】 7、某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：下列推斷不合理的是 ( )A往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3CCO2可被循環(huán)使用 D直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4【答案】D8、某一位同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4的顏色，而不是K的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是（）A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K不反應(yīng)D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4為紫紅色【答案】A【解析】證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4的顏色，而不是K+的顏色，可選擇其他離子的鉀鹽溶液，觀察顏色，與其他物質(zhì)能否反應(yīng)，再選擇MnO4，觀察顏色，與其他物質(zhì)反應(yīng)后觀察顏色，只有選項(xiàng)A無關(guān)。9、a、b、c、d、e均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH- Cl- CO32- SO42- HSO-4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下： a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液； a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液； a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸； b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷 （ ）Ae中一定含有HSO4- Ba中一定含有Al 3+Cd中一定有OH- Dc中可能含有CO32-【答案】AC10、如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（ ）A濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2B濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣C鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣D碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳【答案】C 11、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】A【解析】放置在燒杯的水中的試管冷卻水蒸氣，收集蒸餾水，A項(xiàng)正確；NO2可與水反應(yīng)，不能用排水法收集，B項(xiàng)錯(cuò)；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中試管口應(yīng)向下傾斜，D項(xiàng)錯(cuò)。12、某課外活動(dòng)小組在學(xué)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，準(zhǔn)備做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)。下面是同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的四套實(shí)驗(yàn)裝置圖。從安全和能源充分利用的角度來看，你認(rèn)為最理想的實(shí)驗(yàn)裝置是( )【答案】D【解析】CO氣體有毒，不能直接排放到空氣中，用點(diǎn)燒法處理尾氣，且放出熱量提供給加熱裝置，達(dá)到能源充分利用目的，故最理想的裝置為D。13、一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAAH。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下圖中，表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是（）【答案】C【解析】本題考查電離平衡原理與圖象結(jié)合能力。根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，排除D項(xiàng)；A、H濃度由0增大，排除了A、B；平衡時(shí)，HA減少量等于A的增加量。14、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2O2中含分子數(shù)為0.5NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2中含質(zhì)子數(shù)為NA D100mL0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01 NA【答案】A【解析】考查化學(xué)中常用計(jì)量及其計(jì)算15、把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）【答案】D【解析】【錯(cuò)誤分析】解題過程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的，用關(guān)系式求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就是原溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量，造成錯(cuò)選A。【解題指導(dǎo)】對(duì)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算問題應(yīng)準(zhǔn)確掌握概念、公式，在應(yīng)用時(shí)，還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要包括：1. 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算?？蛇\(yùn)用公式:n=m/M,c=n/V或運(yùn)用倍數(shù)關(guān)系算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2. 已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n=V(氣體)/22.4L.mol-1,求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用V（溶液）=m/求出溶液的體積。3. 計(jì)算溶液中的離子濃度，需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。二、溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算C=1000w/M按此公式換算即可三、溶液稀釋或混合的計(jì)算根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式計(jì)算有關(guān)問題。四、HCl、NH3 等氣體經(jīng)噴泉實(shí)驗(yàn)所得溶液濃度的無數(shù)據(jù)巧算方法: 令氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1L（不論溶液是否充滿燒瓶）噴泉后溶液體積亦為1L，故c=1/22.4mol.L-1為恒值；但w不為恒值，可根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度來進(jìn)行計(jì)算。答案：本題的正確選項(xiàng)為D對(duì)于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反應(yīng)有：NH4+OH-=NH3+H2O, Ba2+SO42-=BaSO4由題意可知，aL混合液分成兩等份：其中一份有:NH4+OH-, 另一份有：Ba2+SO42- bmol bmol cmol cmol則aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2bmol1=2cmol2+c(NO3-)aL1,得c(NO3-)= mol.l-116、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白： (1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱量樣品，溶解、沉降，_，_，冷卻、結(jié)晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示_(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。 A左盤重，樣品輕B左盤輕，砝碼重 C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行第步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_。(4)在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止_。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_等?！敬鸢浮?1)過濾蒸發(fā)濃縮(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質(zhì)，所以應(yīng)首先進(jìn)行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。(3)對(duì)于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。17、某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3價(jià)的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由 。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 molL-1H2SO4、3% H2O2、6 molL-1 HNO3、0.01 molL-1 KMnO4,NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20% KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論?！敬鸢浮?1)不合理。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化催化劑中可能存在的二價(jià)鐵，所以從實(shí)驗(yàn)結(jié)果只能判斷樣品溶解后的溶液中存在三價(jià)鐵而不能確定樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)。（2）催化劑中鐵元素全部為+3價(jià)催化劑中鐵元素全部為+2價(jià)催化劑中鐵元素同時(shí)存在+2價(jià)與+3價(jià)【解析】（1）如果催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，當(dāng)加入HNO3后，稀HNO3將Fe2+氧化為Fe3+，出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，因此結(jié)論不正確。（2）催化劑中鐵元素存在的價(jià)態(tài)情況有：鐵元素的價(jià)態(tài)全為+3價(jià)，鐵元素的價(jià)態(tài)全為+2價(jià)，鐵元素的價(jià)態(tài)既有+2價(jià)又有+3價(jià)，因此可作這三種假設(shè)。要證明只有+2價(jià)的鐵元素，可以取樣品，將其溶解在已趕走溶解的O2的稀H2SO4中，然后加入KSC，若無血紅色則證明催化劑中只有Fe2+，若出現(xiàn)血紅色，則催化劑中只有+3價(jià)Fe或既有+2價(jià)又有+3價(jià)的鐵元素。另取溶液，加入少量KMnO4溶液，若溶液呈紫紅色，則只有+3價(jià)鐵元素，若溶液紫紅色褪去，則既有+2價(jià)鐵，又有+3價(jià)鐵存在。18、某課外活動(dòng)小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒，并對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：.假設(shè)為：固體產(chǎn)物為MgO;II.假設(shè)為：_;III.假設(shè)為：_。請(qǐng)回答下列問題：資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_。（2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號(hào)）_。濃硫酸 無水CaCl2 堿石灰 五氧化二磷（3）開始打開活塞k,讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點(diǎn)燃C處酒精燈，同時(shí)D中堿液盛的很滿，這樣做的目的是_。（4）E中收集到的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,該氣體是_。（5）實(shí)驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，則假設(shè)_成立。C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有_。（6）本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷，改進(jìn)措施是_。【答案】.固體產(chǎn)物為Mg3N2 .固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2 （1）關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對(duì)錐形瓶（或C處反應(yīng)管）微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性良好。 （2） （3）排凈裝置中空氣，防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)。（4）N2 （5）假設(shè) 4Mg+2NO24MgO+N2 3Mg+N2Mg3N2（6）活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進(jìn)行尾氣吸收?！窘馕觥吭贜O2中含有N、O元素，所以Mg在其中燃燒產(chǎn)物可能是MgO、Mg3N2或它們的混合物。假設(shè).固體產(chǎn)物為Mg3N2 。.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2（1）如圖連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢驗(yàn)方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對(duì)錐形瓶（或C處反應(yīng)管）微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性良好。（2）Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體NO2是酸性氣體，不能使用堿性干燥劑來干燥。排除 堿石灰；U形管裝的是固體干燥劑，而濃硫酸是液體，不能使用，排除濃硫酸。故裝置B中盛裝的干燥劑可以是無水CaCl2 五氧化二磷。（3）開始打開活塞k,讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點(diǎn)燃C處酒精燈，同時(shí)D中堿液盛的很滿，這樣做的目的是排凈裝置中空氣，防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)。（4）E中收集到的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,相對(duì)分子質(zhì)量為142=28，該氣體是N2. （5）若完全轉(zhuǎn)化為MgO，則反應(yīng)后的固體質(zhì)量是反應(yīng)前的(24+16)：24=1.67倍.若完全轉(zhuǎn)化為Mg3N2，則反應(yīng)后的固體質(zhì)量是反應(yīng)前的(243+142)：(243)=1.39倍。實(shí)驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，所以得到的是MgO和Mg3N2的混合物。故假設(shè)設(shè)成立。C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有4Mg+2NO24MgO+N2 3Mg+N2Mg3N2。（6）本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷，就是沒有尾氣處理裝置。改進(jìn)措施是活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進(jìn)行尾氣吸收。19、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問題:(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過分液漏斗加入1 molL-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄得到反應(yīng)速率為x mol(Lmin)-1。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是。 (2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于、儀器中(填儀器編號(hào)); G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是; 儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接,B連接,C連接(填寫各接口的編號(hào)); 為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是。 (3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反應(yīng)時(shí)間關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣(2)甲乙堿式滴定管DEF上下移動(dòng)滴定管,使左右兩邊液面相平偏大(3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應(yīng)保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個(gè)氣體進(jìn)出口,而乙只有一個(gè),所以甲是氣體的發(fā)生裝置20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比?！敬鸢浮?4 74421、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)： CH3CH2OH 22、.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀 的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察 到鐵絲發(fā)生的變化是_，原因是_試管里的水面會(huì)上升，最終上升高度約為_，原因是_.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 (1)A中反應(yīng)的離子方程式為_ (2)B中Sn電極的電極反應(yīng)式為_， Sn電極附近溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”) (3)C中被腐蝕的金屬是_，總反應(yīng)式為_比較 A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_【答案】.鐵絲表面生成一層紅棕色的鐵銹鐵發(fā)生吸氧腐蝕空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，氧氣與鐵反應(yīng)完.(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2增大(3)ZnZn2H=Zn2H2BAC【解析】該裝置中鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(Fe2O3nH2O)，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)空氣中的氧氣完全被吸收，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，液面上升，上升高度與空氣中所含氧氣的體積分?jǐn)?shù)相同，約占.()A中Fe失電子，氫離子得到電子被還原為氫氣；B中形成原電池，Sn為正極，為電子流入的一極，氫離子得電子被還原產(chǎn)生氫氣，由于消耗了溶液中的氫離子，所以pH增大；C中鋅作負(fù)極被氧化，Zn2e=Zn2，正極：2H2e=H2，總反應(yīng)為Zn2H=Zn2H2，C中Fe被保護(hù)，B中能加快腐蝕23、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該白色粉末的組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1 molL1硫酸、1 molL1硝酸、1 molL1鹽酸、BaCl2溶液、2 molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：(1)提出假設(shè)：根據(jù)題意，該白色粉末的組成有_種可能的情況。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。(3)根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：【答案】(1)7(2)、(3)：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl。步驟2：用藥匙取少量于試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。固體溶解得無色溶液。步驟3：向試管B中滴加過量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振蕩后靜置。有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4。步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸。有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的檢驗(yàn)用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣正確；另取樣品溶于水進(jìn)行K2SO4的檢驗(yàn)同樣正確；但是NaCl的檢驗(yàn)必須包含有上述4個(gè)步驟的操作，這樣步驟就顯得麻煩多了。【解析】(1)若藥品成份只含1種物質(zhì)，則有3種情況；若有2種物質(zhì)，則有3種情況；若3種物質(zhì)都有，有1種情況；總之，共有7種可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三種物質(zhì)相互間不發(fā)生反應(yīng)，涉及NH4、SO24、Cl三種離子的檢驗(yàn)，因NH4Cl中的Cl對(duì)檢驗(yàn)NaCl有干擾，所以應(yīng)首先檢驗(yàn)并除去NH4Cl，這涉及到NH4Cl的熱不穩(wěn)定性；在對(duì)K2SO4進(jìn)行鑒別時(shí)，酸化試劑不能用H2SO4或HCl，因SO24、Cl對(duì)K2SO4和NaCl的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾。24、乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：部分物質(zhì)的沸點(diǎn)：物 質(zhì)水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸點(diǎn)10078.412280.10154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85時(shí)，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 油水分離器冷凝管溫度計(jì)三頸燒瓶第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機(jī)相后，再用水洗。第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾。 第一步操作中，還缺少的試劑是；加入苯的目的是 ；實(shí)驗(yàn)過程中，酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是 。 第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是 。 第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有個(gè)峰?！敬鸢浮?濃硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分離反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行油水分離器中液體不再增加 測(cè)定水洗液的pH至7 層析 525、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題： (1)裝置丙為安全瓶，可以防止液體倒吸入裝置乙中，丙裝置可以選用_。(2)實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)停止后，取出試管C，在酒精燈上加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀生成。石英管A中乙醇與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左部固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3)步驟中配制250 mL溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。(4)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)由上述數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左部固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?1)a(2)3CH3CH2OHFe2O33CH3CHO2Fe3H2O(3)250 mL容量瓶(4)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(5)77.78%【解析】(1)為防止倒吸，裝置丙中的兩個(gè)導(dǎo)管不能太長(zhǎng)，右管太長(zhǎng)則容易導(dǎo)致氣體不順暢而堵塞，左管太長(zhǎng)則不能起到防倒吸作用。(2)A中乙醇與氧化鐵反應(yīng)，生成鐵、乙醛和水。(5)最終得到1.000 g固體為Fe2O3，則鐵元素的質(zhì)量為1.0007 (g)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%77.78%。26、石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。【答案】(1) 通入N2作保護(hù)氣，排盡裝置中的氧氣，以防在高溫下與活性炭和石墨反應(yīng)。(2) CO ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3)過濾。Cl-、AlO2-、OH？ 。(4) AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3+CH3CH2OH ，7.8Kg(5) 外加電流陰極保護(hù)法?！窘馕觥浚?）只能是CO不可能是CO2，因?yàn)槭cCO2高溫下也會(huì)轉(zhuǎn)化CO（3）固體含AlCl3、FeCl3、MgCl2加過量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分離出沉淀的操作是過濾。(4) Al2O32Al(OH)3 100Kg5.1%1021567.8Kg27、磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。 實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。 (1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是 。(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2 氧化Fe2+。為確定加入H2O2 的量,需先用K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72+ 6Fe2+14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O 在向滴定管中注入 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、 和 。 若滴定x mL 濾液中的 Fe2+,消耗 a molL-1 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 b mL,則濾液中c(Fe2+)= molL-1。為使濾液中Fe2+ 完全被 H2O2 氧化, 下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是 (填序號(hào))。A. 加入適當(dāng)過量的H2O2 溶液 B. 緩慢滴加 H2O2 溶液并攪拌C. 加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D. 用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH=7(3)將一定量的Na2HPO4 溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+ 的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到 FePO42H2O 。若反應(yīng)得到的 FePO42H2O 固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 ?！敬鸢浮?1)加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率(2)用蒸餾水洗凈 用K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗23 次 6ab/x AB(3)Fe(OH)3(或氫氧化鐵)