2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破33 合金（含解析）1、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.不銹鋼 B.高碳鋼 C.金剛石 D.白銅【答案】C【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì). 不銹鋼、高碳鋼、白銅都屬于合金, 而金剛石是單質(zhì), 故選C.2、制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是（）A增加強(qiáng)度 B降低熔點(diǎn) C增加硬度 D 增強(qiáng)抗腐蝕能力【答案】B【解析】鉛加入錫形成合金，目的是降低熔點(diǎn)。3、一定物質(zhì)的量的鐵、鎂、鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣13.44升，則合金的物質(zhì)的量總和可能為（ ）A.0.22mol B.0.24mol C.0.52mol D.0.65mol【答案】C4、制造保險(xiǎn)絲時(shí),在鉛中加入銻和少量其他金屬的最主要原因是()A.升高熔點(diǎn)B.降低熔點(diǎn)C.減小硬度D.增強(qiáng)抗腐蝕能力【答案】B【解析】在鉛中加入銻和少量其他金屬制造鉛銻合金,使熔點(diǎn)降低,便于熔斷。5、新型鎂合金可用于制筆記本電腦外殼、自行車車架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是（ ）熔點(diǎn)低、硬度大、延展性好、導(dǎo)電性強(qiáng)、密度小、耐腐蝕。A B C D【答案】D6、鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱,其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識中,你認(rèn)為正確的是()A.它們的組成元素是相同的B.耐腐蝕的性能不同C.它們都屬于鋼,因此物理性質(zhì)相同D.構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵,因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】B【解析】不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入Cr、Ni等多種元素?zé)挸傻匿摬?它具有在常溫下、空氣中不易生銹的特點(diǎn),B項(xiàng)正確。7、用銅鋅合金制成假金元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢測定密度B放入硝酸中C放入鹽酸中D觀察外觀【答案】D【解析】試題分析：鋅能和鹽酸，而銅或鋅也都和硝酸反應(yīng)，另外銅鋅的密度和金的密度是不同的，所以選項(xiàng)ABC都是可以的，觀察外觀顯然不能鑒別，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近生活，有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。8、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層, 可選用的試劑為（）A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】根據(jù)金屬的性質(zhì), 銅能與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng), 而鋁常溫下能與稀硝酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng), 在濃硝酸中發(fā)生鈍化. 故選B.9、關(guān)于Al-Fe合金的敘述不正確的是（）AAl-Fe合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料BAl-Fe合金能溶解在稀硝酸中CAl-Fe合金可以用于制造汽車板材DAl-Fe合金的密度低于鐵的密度【答案】A【解析】Al-Fe合金的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鐵的熔點(diǎn)，不能用于制造火箭外層材料；Al-Fe合金仍具有Al、Fe的化學(xué)性質(zhì)，能溶于稀硝酸；Al-Fe合金的密度減小，硬度增大，故可用于制造汽車板材。10、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.510836601535沸點(diǎn)()883259522003000其中不能形成合金的是（）ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na【答案】C【解析】形成合金的兩種金屬必須在同一溫度都能熔化而且不能達(dá)到沸點(diǎn)。只有C不符合。11、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不屬于合金的是（）A不銹鋼 B高碳鋼 C金剛石 D白銅【答案】C【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。不銹鋼、高碳鋼、白銅都屬于合金，而金剛石是單質(zhì)，故選C。12、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是（ ）A鋼化玻璃 B聚四氟乙烯C鈦合金 D生物陶瓷【答案】13、下列有關(guān)合金的說法正確的是（）A組成合金的元素必須是兩種或兩種以上的金屬B合金是純凈物C形成合金后，其熔點(diǎn)要提高D合金也有金屬的特性【答案】D【解析】合金是一種金屬和另一種金屬或非金屬一起融合而成的，具有金屬特性的物質(zhì)。14、如圖是在法國拍賣會拍賣的我國圓明園獸首兔首和鼠首,拍賣臺上渴望回家的銅器兔首和鼠首看上去仍熠熠生輝。下列對其原因的分析,最可能的是()A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴(yán)重,它們表面的銅綠被酸雨溶液洗去C.銅的活動性比氫弱,因此不易被氧化D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金【答案】D【解析】最有可能是改變了金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(形成合金),從而防止了金屬的腐蝕。15、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一而加以控制使用。制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 用明礬與小蘇打制膨松劑 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 銀色漆顏料 易拉罐 包裝食品 鋁在上述應(yīng)用中而加以控制的是（）A B C D【答案】D【解析】接觸到食品或飲品的物體都要控制，以防玷污食品。16、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號)_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體每次取20g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“”或“<”)_5a%?！敬鸢浮坑貌ＡО舨粩鄶嚢枰后w；防止液滴飛濺；C；<【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計(jì)算。給液體加熱時(shí)，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時(shí)，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。17、含鎂3%5%的鋁鎂合金,現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1:鋁鎂合金測定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2:鋁鎂合金充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3:鋁鎂合金溶液過濾,測定沉淀的質(zhì)量(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中,各發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)?請嘗試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。這些反應(yīng)體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)?(2)上述各實(shí)驗(yàn)方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?【答案】(1)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O體現(xiàn)了Mg、Al單質(zhì)的還原性和Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)。(2)上述三個(gè)方案都可測出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?8、某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K、NH4+、Al3、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。.另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀，并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.187 g，則原溶液中_(填“含有”或“不含有”)Cl。(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_；_；_；_?！敬鸢浮?1)OH、AlO2、CO32、KNH4+、SO42、SiO32、Al3(2)含有(3)HOH=H2OAlO2HH2O=Al(OH)3CO32H=HCO3HCO3H=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3【解析】(1)強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH，該溶液中不可能含NH4+、Al3，由知溶液中無SO42、SiO32，由知溶液中含CO32、AlO2。因溶液呈電中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的鹽酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，質(zhì)量為0.144 g，0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl。(3)注意H與溶液中各粒子的反應(yīng)順序?yàn)镺H、AlO2、CO32、HCO3、Al(OH)3。19、氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學(xué)方程式為_。(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)開(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是_。(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x_。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定的x值將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定z，除測定D的增重外，至少還需測定_?！敬鸢浮?1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)a-e-d-b吸收HCl氣體檢查氣密性(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分)(4)3偏低(5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)【解析】(1)由已知確定反應(yīng)物、生成物，條件是高溫。2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgOAl2O32HCl(52x)H2O由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)(52x)。(2)C中NaOH吸收HCl，D中濃H2SO4吸收H2O，故先通入D(濃H2SO4)，再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又帶出水蒸氣，使結(jié)果不準(zhǔn)，故連接順序?yàn)閍、e、d、b。(3)連接裝置后，首先檢查裝置氣密性，持續(xù)通入N2，可將整套裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕入C、D，同時(shí)又避免產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(4)C增重為吸收的HCl，n(HCl)0.1 mol。D增重為吸收的H2O，n(H2O)0.55 mol。根據(jù)化學(xué)方程式關(guān)系可得 2HCl(52x)H2O，即2(52x)0.1 mol0.55 molx3若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣體溫度過高將損失水蒸氣，使測定結(jié)果偏低。(5)至少還需測定裝置C的增重和樣品的質(zhì)量等。20、由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?5%【解析】試題分析：設(shè)合金中含Zn質(zhì)量為x gZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 g 22.4 Lx g 2.24 L解得x = 6.5 g則Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10 6.5）/10 = 35?？键c(diǎn)：考查混合物中物質(zhì)含量的測定點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后結(jié)合方程式靈活運(yùn)用即可。21、有A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，且A、B、C分別與D形成三種化合物分子所含的電子數(shù)相等，請回答：X、Y、Z、W都是由上述元素中的兩種組成的化合物，已知Y被稱為綠色氧化劑，Z與Y具有相同的電子數(shù)且經(jīng)常聯(lián)合在一起作為火箭推進(jìn)器的燃料，則Y為 ，Z為 （填化學(xué)式），W是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其分子的空間構(gòu)型為直線型，且所含有的原子數(shù)多于2個(gè)，其可能的化學(xué)式為 、 （只要寫出2個(gè)）。甲、乙、丙都是由上述元素中的三種組成的物質(zhì)，甲為食品中常見的天然高分子化合物，表示其組成的化學(xué)式為 ；乙屬于無機(jī)鹽類，其水溶液明顯顯酸性，則乙的化學(xué)式為 ；丙與甲的組成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為 ?！敬鸢浮縃2O2，N2H4， CO2、C2H2、N2O（任寫兩種） （C6H10O5）n NH4NO3 22、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ，A在周期表中的位置為 。(2)B和C形成的化合物的電子式為 。(3)B和D簡單離子的半徑大小為 。(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。a.比較兩種單質(zhì)的顏色b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置d.比較對應(yīng)陰離子的還原性e.比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為13，相對分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮?1) 第二周期第A族(2) (3)F->Al3+(4)a、e (5)NCl3【解析】A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2，設(shè)A原子最外層有x個(gè)電子，則x(8x)=2，x=5，A為氮族元素。因?yàn)锳、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A為N。C能與冷水反應(yīng)，且1 mol C能夠生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2，C為Na。D在第三周期，且最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，D為Al。E的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，E為Cl，B為F。 (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 N在元素周期表中的位置為第二周期第A族。(2)B與C形成的化合物為NaF，電子式為(3)F-與Al3+電子層數(shù)相同，但是核電荷數(shù)F-小于Al3+，所以離子半徑F- >Al3+。(4)比較非金屬性的強(qiáng)弱可以通過同主族元素的性質(zhì)遞變來分析，c對；陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，所以d對；還可以根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度來比較，b對；但是不能根據(jù)單質(zhì)的顏色和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較，因?yàn)镕沒有含氧酸，a、e不可行。(5)因?yàn)镃l與另外四種元素中的一種形成的化合物中原子數(shù)之比為13。若另一種元素的原子為3，則該原子的相對原子質(zhì)量為(120.535.5)/328.3，N、F、Na、Al都不符合，因此應(yīng)為Cl原子數(shù)為3，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為120.535.53=14，所以另一種元素為N，該化合物的化學(xué)式為NCl3。23、有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ，D （2）將含1mol A的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為 （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則C溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L【答案】（1）KNO3；CuSO4；（2）Na2CO3；（3）Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（4）Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32；（5）1和5；【解析】將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，說明D中含有離子Cu2+；將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應(yīng)為Al3+與OH的反應(yīng)，則E中含有OH，C中含有Al3+；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃），說明只有B、C中含有K+；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A含有HCO3，C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為BaSO4，說明C、D中含有SO42；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發(fā)生任何反應(yīng)，則B為KNO3，綜上所述A、B、C、D、E五種常見化合物分別為：NaHCO3、KNO3、KAl（SO4）2，CuSO4，NaOH；（1）B、D化合物分別為：KNO3、CuSO4，故答案為：KNO3；CuSO4；（2）因NaHCO3和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以反應(yīng)后溶液蒸干，得到一種化合物為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（3）鋁離子能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和酸，離子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（4）根據(jù)NaHCO3與少量澄清石灰水，即兩者的物質(zhì)的量之比為2：1，方程式為：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+Na2CO3，離子方程式為：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故答案為：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32；（5）20mL2mol/LAlCl3完全轉(zhuǎn)化為沉淀的質(zhì)量為0.02L2mol/L78g/mol=3.12g，根據(jù)Al3+3OH=Al（OH）3和Al（OH）3+OH=AlO2+H2O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，設(shè)NaOH的濃度為c，當(dāng)NaOH不足時(shí)， Al3+3OH=Al（OH）3 3mol 78g 0.03Lc 0.78g= 解得 c1mol/L，當(dāng)NaOH使Al（OH）3部分溶解時(shí)，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)： Al3+3OH=Al（OH）3 1mol 3mol 78g 0.04mol 0.12mol 3.12g Al（OH）3 +OH=AlO2+H2O 78g 1mol（3.120.78）g （x0.12mol）= 解得：x=0.15mol，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c=5mol/L，故答案為：1和5；24、金首飾的成色以純度千分?jǐn)?shù)(或K數(shù))前冠以金或G來表示,例:金999或G24K為千足金,金500即G12K。(1)金750或G18K的黃金含金質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)用于制作黃金首飾的材料多數(shù)為金的合金,在金中摻入其他合金材料的主要目的是。A.易加工 B.強(qiáng)度高C.耐磨損 D.成本低(3)黃金首飾戴時(shí)間久了,表面會變暗,你認(rèn)為首飾店在清洗時(shí)所選的試劑應(yīng)是;若金首飾在不法首飾店清洗后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量明顯減少,則是因?yàn)樗麄冊谇逑匆褐杏至砑恿嗽噭┑木壒省?4)用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ恰.測定密度 B.放入硝酸中C.放入鹽酸中 D.觀察外觀【答案】(1)75%(2)ABCD(3)稀鹽酸硝酸(4)D【解析】金999(近1 000)或G24K為純金,金500或G12K為金含量50%的黃金,則G18K的黃金,含量應(yīng)為75%。在純金中摻入其他材料即可構(gòu)成合金,合金熔點(diǎn)低、易加工,強(qiáng)度大,硬度大,耐磨損,黃金性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于濃鹽酸和濃硝酸,但能溶于濃鹽酸與濃硝酸混合而成的“王水”。25、若用鎂鋁合金的廢料、稀H2SO4、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液. (1)首先可將廢料加入到_溶液中, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)經(jīng)過濾, 將難溶物加入到_中, 可得到_溶液, 反應(yīng)的離子方程式是_。 然后向?yàn)V液中加入適量的_, 反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)再過濾, 將沉淀物加入到_中, 可得到_溶液, 反應(yīng)的離子方程式是_。 【答案】(1)NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2) 稀鹽酸 MgCl2Mg2H=Mg2H2稀H2SO4AlO2HH2O=Al(OH)3(3)稀H2SO4Al2(SO4)3Al(OH)33H=Al33H2O【解析】合金的成分是鎂鋁, 由于鋁可與NaOH溶液反應(yīng), 而鎂不能, 因此先用NaOH溶液把二者分開, 然后分別用鹽酸和硫酸制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液.26、現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：Fe、S、C、PH2、CaCO3、HCl、NH3氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液可以從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，依照下表中第組的方法，從組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類標(biāo)準(zhǔn)，寫在下面相應(yīng)的空格內(nèi)?！敬鸢浮俊窘馕觥扛鶕?jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題中對比同組內(nèi)各物質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，按照相關(guān)的標(biāo)準(zhǔn)歸類即可。27、已知下列四個(gè)反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g) COH2試從氧化還原的角度，回答下列問題：(1)水只作氧化劑的是_；(2)水只作還原劑的是_；(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是_?！敬鸢浮?1)(2)(3)【解析】H2O中H元素為1價(jià)，當(dāng)生成H2時(shí)，氫元素化合價(jià)降低，此時(shí)H2O作氧化劑；H2O中O元素為2價(jià)，當(dāng)生成O2時(shí)，氧元素化合價(jià)升高，此時(shí)H2O作還原劑。因此，結(jié)合、四個(gè)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)可知、中H2O只作氧化劑，中H2O只作還原劑，中H2O既不作氧劑又不作還原劑。