2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習 考點突破53 如何選擇家居裝修材料（含解析）1、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率 變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）【答案】D【解析】1.HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。2.當HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。2、1,5戊二醛(簡稱GA)是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液對禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是()A戊二醛的分子式為C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5種B1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多可得2mol單質(zhì)銀C戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D戊二醛經(jīng)催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構(gòu)體【答案】D【解析】1,5戊二醛的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CH2CHO，它有4種同分異構(gòu)體，因此它被氧化生成的戊二酸也有4種同分異構(gòu)體；1mol戊二醛含2mol醛基，最多可得到4mol Ag，它可使酸性高錳酸鉀褪色。3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)完成的是( )A. Na2CO3 Na2SiO3 B. SiO2 H2SiO3C. Cu CuSO4 D. SiO2 Si【答案】B 4、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是（）A一定含CuO和CB一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含AlD氣體Z為純凈物【答案】A【解析】解：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同，溶液X的組成中一定有銅離子，物質(zhì)中一定有CuO，混合物和濃酸之間反應(yīng)，能得到兩種氣體，則一定含有單質(zhì)C，其余的物質(zhì)都無法判斷是否存在，即物質(zhì)中一定含有：CuO、C；故選A5、8.34gFeS047H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A溫度為78時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4？5H2OB溫度為l59時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4？3H2OC在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3D取適量380時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3【答案】D【解析】A、依據(jù)圖象分析在78時固體質(zhì)量變?yōu)?.72g，綠礬加熱失去結(jié)晶水，質(zhì)量減小，設(shè)失去結(jié)晶水x個，則8.34g FeS04？7H20樣品物質(zhì)的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，F(xiàn)eSO4 ？7H2O FeSO4？（7-x）H2O+xH2O 0.03mol 0.03xmol依據(jù)加熱分解減少的是水的質(zhì)量列式：0.03xmol18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加熱到78時固體為FeSO4？4H2O，錯誤；B、根據(jù)和A選項相同的計算方法可以得到固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4？H2O，錯誤；C、經(jīng)過計算可以得到在P點時，固體物質(zhì)為FeSO4，則N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 ？7H2O FeSO4+7H2O ，錯誤；D、晶體全部失去結(jié)晶水得到固體質(zhì)量為8.34g-0.03mol718g/mol=4.56g；對應(yīng)溫度為633C；取適量380時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，結(jié)晶水全部失去，硫酸亞鐵受熱分解，假設(shè)Q的化學(xué)式為Fe2O3，根據(jù)元素守恒可得 Fe2O3的物質(zhì)的量為0.015mol，質(zhì)量為2.40g，與圖像中的Q的質(zhì)量恰好相同，同時有兩種無色氣體生成，判斷為SO2，SO3，正確。 6、下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（ ）A同溫度、同質(zhì)量的N2和CO2B同溫度、同體積的H2和O2C同壓強、同體積的N2和O2D同體積、同密度的N2和CO【答案】D【解析】A根據(jù)N=知，等質(zhì)量的兩種氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以其分子數(shù)不同，故A不選；B.同溫時，壓強不一定相等，所以氣體摩爾體積不一定相同，導(dǎo)致相同體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則兩種氣體的分子數(shù)不一定相同，故B不選；C相同壓強時，溫度不一定相等，所以氣體摩爾體積不一定相同，導(dǎo)致相同體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則兩種氣體的分子數(shù)不一定相同，故C不選；D同體積同密度的兩種氣體其質(zhì)量相同，根據(jù)N=知，等質(zhì)量的兩種氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同，所以其分子數(shù)相同，故D選；故選D7、0.1 molL1的下列幾種溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的順序是( )AA>D>B>C>E BC> E>B>D>A CA>B>D>E>C DE>A>B>D>E【答案】A8、R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為 ()A.1 B.2 C.3 D. 4【答案】B試題分析：該反應(yīng)中，錳元素的化合價變化為+2價+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+2MnO4-+10RO42-+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+22-12+（-210）+116，n=2，故選：B。9、下列離子方程式的書寫正確的是 （ ）A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- CO32- + H2O【答案】D10、實驗室制取下列氣體的實驗正確的是（ ）【答案】C【解析】A項，實驗室用MnO2和濃HCl反應(yīng)制Cl2，需加熱，錯誤；B項，實驗室制O2不能用電解水的方法，錯誤；D項，純堿易溶于水，不能控制反應(yīng)的進行，錯誤11、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 B摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一 C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位 D用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱【答案】D【解析】A質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B物質(zhì)的量是國際單位制的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是粒子數(shù)量的單位，故C錯誤；D摩爾表示物質(zhì)的量時，必須指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱，該說法正確，故D正確；故選D12、將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（）A硫酸銅的溶解度 B溶液的質(zhì)量 C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D溶液中Cu2+的數(shù)目【答案】C【解析】因溫度升高了10度，硫酸銅的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡偷娜芤?，但是溶液的成分并沒有變化，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)并沒有變化維持溫度不變，硫酸銅的溶解度不變，但無水硫酸銅能與水結(jié)合，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液仍為飽和溶液，溶液的成分發(fā)生變化，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量減少，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)并沒有變化故選：C13、下列敘述合理的是（）A用干燥的pH試紙檢測碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值 B銅與濃硫酸反應(yīng)時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體 C需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時應(yīng)選用450mL的容量瓶 D將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處【答案】D【解析】A氯水有強氧化性，能將pH試紙漂白，故A錯誤； B溴單質(zhì)易揮發(fā)，有毒，應(yīng)用堿液吸收，故B錯誤；C沒有450ml的容量瓶，應(yīng)配制500ml溶液，故C錯誤；D次溴酸、濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中，故D正確14、常溫下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【答案】D 15、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（）A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1【答案】D【解析】由反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4知每份溶液中的Ba2的物質(zhì)的量為a mol，同理Cl的物質(zhì)的量為b mol。由電荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a) mol，故c(K)(b2a) mol0.1 L10(b2a) mol/L。16、某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進行如圖所示實驗：(1) 操作名稱分別是 、 ，其中玻璃棒的作用分別是 、 。(2) 操作加入中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；MnO2在反應(yīng)中是 劑。 (3) 操作灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為 。（4）簡述檢驗所得溶液中含有Cl的操作及現(xiàn)象 。【答案】（1）溶解、過濾，攪拌、引流。（2）2H2O2 2H2O + O2，催化。（3）炭(或碳、或C) （4）取少量濾液于試管中，然后加入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，振蕩，有白色沉淀生成。17、近年來特大地震災(zāi)害頻繁發(fā)生，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序：（1）海水曬鹽。（2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3雜質(zhì)，設(shè)計如下方案：試劑1試劑3依次為： 。沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有 （用化學(xué)式表示）。（3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答：通電后， (填a或b)側(cè)產(chǎn)生氫氣。此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca(OH)2）中反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。（5）實驗室加熱MnO2和濃鹽酸混合物來制取氯氣。 若有8.7克的MnO2被還原，則有 molHCl被氧化。在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為： 。（順序錯誤不得分）【答案】(2) BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理順序即可） Fe(OH)3，BaCO3（用化學(xué)式表示）。( 2分)a2NaCl2H2O電解NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O0.2fbcdeihg【解析】 BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3（合理順序即可）BaCl2除去SO42,NaOH除去Mg2 ,Fe3，Na2CO3除去過量的Ba2 ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有Fe(OH)3，BaCO3；通電后，a為陽極， a側(cè)產(chǎn)生氫氣，此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O電解NaOHH2Cl2制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O,每有1molMnO2反應(yīng)，就有4molHCl反應(yīng)，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被還原，則有0.2molHCl被氧化f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g處理尾氣。18、實驗室制取溴乙烷的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。已知反應(yīng)物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，濃硫酸36 mL(98%，密度1.84 gcm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5，試回答：（1）反應(yīng)時，若溫度過高，可有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應(yīng)加入的試劑是_，必須使用的儀器是_。（3）本實驗的產(chǎn)率為60，則可制取溴乙烷_g?！敬鸢浮浚?）2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O（2）稀NaOH溶液 分液漏斗（3）16.35【解析】（1）若溫度過高，濃硫酸會將生成的HBr氧化為溴蒸氣，而使產(chǎn)生的氣體呈紅棕色。（2）棕黃色的粗溴乙烷中混有少量的液態(tài)溴，可用NaOH溶液多次洗滌，然后分液。（3）NaBrHBrC2H5OHC2H5Br，HBr過量，則：m(C2H5Br)=0.25 mol109 gmol-160%=16.35 g。19、(1)若某藥品質(zhì)量約為32 g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用表示在右盤放上砝碼，用表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用和表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為_g，實驗時圖中所示操作的先后順序為_(填編號)。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。 用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度_。【答案】(1)見下表。50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3 (3)偏低偏高無影響【解析】(3)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；用量筒量取液體時已經(jīng)排除殘留的部分，故用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度也是沒有影響的。20、將標準狀況下336LHCl氣體溶解在1L水中，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1.6mol.L-121、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。22、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應(yīng)，因為H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應(yīng)，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。23、A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 ?！敬鸢浮浚?）A：碳（或C） C：鈉（或Na） （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ 【解析】B、E均為組成空氣的成分，且B為單質(zhì)、E為化合物，可確定B為O2、E為CO2、A為C。F的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含Na元素，且F能與CO2反應(yīng)生成O2，確定F為Na2O2、C為Na。G中D、C個數(shù)比為1：2，D顯2價，且D原子序數(shù)大于C，確定D為S、G為Na2S。Na2S能被Na2O2氧化：Na2O2S22H2O 4OHS2Na。24、從以下裝修材料中選擇合適的，將序號填入下表中：通體磚 拋光磚大理石板 梨木地板鋁合金板 石膏板水活性乳膠漆 塑鋼【答案】【解析】應(yīng)從耐磨性、易清潔、安全性、耐用性、經(jīng)濟實用性諸多方面去考慮。25、（16分）成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)。如反應(yīng)濃H2SO4 （）CH3-C-CH2-OHOH()Br2()NaOH O2/CuACH2=C-CH3（）（）O2B催化劑濃H2SO4CH2=C-COOH（）CH3OH化合物（）可由（）合成：（1）（）的分子式為 ，1mol（）最多能與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）寫出（） A的化學(xué)方程式 （3）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為 （4）（）與（）也能發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種）（5）下列物質(zhì)與（）互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）CH2-CH-CHOHO-CH2CH3COOHCH2=C-CHOOHCH3CHOOHC ： ： ： ： 【答案】說明；所有的化學(xué)方程式或結(jié)構(gòu)簡式寫成一般結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式同樣得分；化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件或條件錯誤扣1分，化學(xué)式錯誤和不配平0分，下同。（1）C10H10O2 （2分） 4 （2分）（2） CH3-C-CHOOHCH3-C-CH2OH-OH+ O222+ 2H2OCuCH3-C-CHOOHCH3-C-CH2OH-OH+ CuO+ H2O + Cu 或 （3分）O-C-COnCH3HO-C-COOHCH3nH+ n H2O（3）O-C-COnCH3HOH或HO-C-COOHCH3nH+ ( n-1) H2O (3分)CH3CH3（4） H3C或H3C （2分）（5） (共4分，選對一個得2分，選錯一個扣2分，直到扣完為止，不得負分)【解析】（1）找分子式時應(yīng)注意氫原子的數(shù)目；分子中的碳碳雙鍵與苯環(huán)均可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（2）由條件可知，該反應(yīng)是羥基的催化氧化（3）B分子存在羥基和羧基，故可以發(fā)生縮聚反應(yīng)（4）該反應(yīng)類似于1、4加成原理（5）V的分子式為C9H8O2，找出分子式相同的即可26、硝酸酯類化合物BHDBT具有低熔點、高能量的特點，有望代替TNT成為新型熔鑄炸藥，其合成路線如下：已知：（1）（將中硝基換為醛基，也能發(fā)生類似反應(yīng)）（2）1 mol R-NH2能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1 mol H2?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）設(shè)計反應(yīng)的目的是 ，該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出符合以下條件的物質(zhì)B的同分異構(gòu)體 。(不要寫出-OH、-NH2連同一個碳原子的結(jié)構(gòu))具有五元環(huán)； 屬于-氨基酸； 1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)放出3 molH2；分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（5）以乙醛、甲醇為原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成過程中無機試劑任選，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2CCH2BrH2CCH2Br 【答案】（1）CH3NO2 （2）保護分子中的兩個羥基；H2O（3）（4），（5）27、鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：(1)Fe(NO3)39H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)；耐酸反應(yīng)器中可以觀察到的現(xiàn)象是；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到的現(xiàn)象時應(yīng)停止加入鐵屑；制得的Fe(NO3)39H2O用20HNO3洗滌，其原因是；若在實驗中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，則所需的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)(或三腳架)、酒精燈、蒸發(fā)皿、；(2)某興趣小組在實驗室用下圖裝置制取Fe(NO3)3(固定所用儀器和加熱裝置未畫出)。 該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用加熱；裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是；請在圖中虛線框內(nèi)畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置。(提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮的氧化物氣體)【答案】(1)CO32- + H2O HCO3- + OH- 鐵屑溶解，溶液變?yōu)辄S色，有無色氣體產(chǎn)生，在液面上氣體變?yōu)榧t棕色(后又變?yōu)闊o色) 反應(yīng)器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢(其他合理答案也可以) 洗去晶體表面附著的雜質(zhì)且降低洗滌過程中晶體的損耗）玻璃棒、坩堝鉗（2）水浴導(dǎo)氣兼冷凝回流）(其他合理答案也可)【解析】(1)解讀流程圖：鐵屑經(jīng)Na2CO3溶液除去表面油污后進入耐酸反應(yīng)器中與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶、吸濾、洗滌，得到Fe(NO3)39H2O晶體，由于Fe能與Fe3+反應(yīng)，所以要控制鐵屑的量，由于晶體易溶于水而微溶于硝酸，所以不能用水洗滌而應(yīng)用硝酸洗滌。(2)HNO3易揮發(fā)和分解，所以用鐵和硝酸反應(yīng)必須控制溫度不能過高。最好的加熱方式當然是水浴加熱，且用長導(dǎo)管兼冷凝的作用。