2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練15 第四章 4.6 非金屬及其化合物 新人教版一、選擇題1X、Y、Z三種不同物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X不可能是()AAl2O3 BSiO2CCO2 DNH4Cl解析將四個(gè)選項(xiàng)代入，若X為Al2O3，則Y為NaAlO2，Z為Al(OH)3，A項(xiàng)符合題意；若X為SiO2，則Y為硅酸鈉，Z為硅酸，B項(xiàng)符合題意；若X為CO2，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，C項(xiàng)符合題意；若X為NH4Cl，則Y為NH3H2O，Z為NH4Cl，與題目要求“X、Y、Z三種不同物質(zhì)”不符，故D項(xiàng)不正確。答案D2. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，下列說(shuō)法不正確的是()A若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2B若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體C若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為黑色固體D若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O2解析當(dāng)X是鎂、Y是碳時(shí)，Z是O2，A項(xiàng)正確；當(dāng)X是鋁、Y是鐵時(shí)，甲可以是黑色的Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)X是鐵、Y是氫氣時(shí)，乙可以為黑色的Fe3O4，C項(xiàng)正確；當(dāng)X是碳、Y是硅時(shí)，Z可能為O2，D項(xiàng)正確。答案B二、填空題3某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面“魔方”，如圖所示。已知：A、B、C、D、G含有同種元素。物質(zhì)A(單質(zhì))B(溶液)C(固體)D(固體)G(溶液)顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出D的化學(xué)式：_。(2)G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EA：_；AB：_。(4)BF的離子方程式為_(kāi)；G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析由可知A、B、C、D、G都含F(xiàn)e元素，結(jié)合顏色可知G含F(xiàn)e2，A為鐵單質(zhì)，B含F(xiàn)e3，C為Fe(OH)3，D為Fe2O3，再由可知E為H2，B為FeCl3，因F是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G，又因?yàn)镕是由FeCl3將一種氧化物氧化得到的，可推知F為一種含氧酸，結(jié)合中學(xué)所學(xué)知識(shí)可推測(cè)此氧化物為具有還原性的SO2，F(xiàn)為H2SO4。答案(1)Fe2O3(2)先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(3)4H2Fe3O43Fe4H2O(g)2Fe3Cl22FeCl3(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HH2Fe2HClO=2Fe3ClH2O4從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒(méi)有表示出來(lái))。試完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，E_，X_，Y_。(2)寫(xiě)出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_。解析分析“HCl2W紫色溶液”，可知“HCl2W”為化合反應(yīng)，并且考慮到Fe3遇苯酚溶液顯紫色。聯(lián)想到常見(jiàn)的反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3，可知H為FeCl2，W為FeCl3，Y為苯酚。由GW(FeCl3)B(淡黃色固體)XH(FeCl2)知，G為還原劑，固體B為反應(yīng)后的生成物，可聯(lián)想到H2S與FeCl3的反應(yīng)，從而斷定G為H2S，B為S，X為HCl?！癇FEH(FeCl2)G(H2S)”中的F為Fe，E為FeS。“AX(HCl)BC(氣體)D”中的A為Na2S2O3，C為SO2，D為NaCl。反應(yīng)的離子方程式為S2O2H=SSO2H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H。答案(1)Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2)S2O2H=SSO2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H5(xx東北三省聯(lián)合模擬)AH均為短周期元素，AF在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知圖2中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。a若戊是含有18電子的雙原子分子，則戊的電子式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為_(kāi)。b若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫(xiě)出甲的一種用途：_。c若將a中甲的飽和溶液和b中甲的飽和溶液混合，會(huì)出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時(shí)伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)已知圖2中反應(yīng)是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是_或_，分別寫(xiě)出一個(gè)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。解析由題意及各元素在元素周期表中的位置可以確定這幾種元素分別是：A：C元素；B：N元素；C：O元素；D：Si元素；E：S元素；F：Cl元素；H：Na元素；G：H元素。(1)a.符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：NH4Cl；乙：NaOH；丙：NH3；?。篘aCl；戊：HCl。戊的電子式為H。在實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽與堿共熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。b.符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SiO3；?。篘a2CO3；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液可以制備木材防火劑的原料、制備硅膠的原料和作黏合劑。c.2NHSiO=H2SiO32NH3。(2)戊可能是O2或H2。若戊為O2，則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：SiO2(或H2O)；乙：C；丙：Si(或H2)；?。篊O(或CO)；戊：O2。反應(yīng)方程式為2CSiO2Si2CO(或CH2OCOH2)；若戊為H2，則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：H2S；乙：Cl2(或O2)；丙：S；?。篐Cl(或H2O)；戊：H2。反應(yīng)方程式為Cl2H2S=S2HCl(或O22H2S=2S2H2O)。答案(1)a.H2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Ob制備木材防火劑的原料(或制備硅膠的原料、作黏合劑等)c2NHSiO=H2SiO32NH3(2)O2H22CSiO2Si2CO(或CH2OCOH2)Cl2H2S=S2HCl(或O22H2S=2S2H2O)B級(jí)(能力提升)一、選擇題1AE是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()AX與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O32FeFe2O32AlB向D溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀C單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物解析結(jié)合Fe2和Fe3的相互轉(zhuǎn)化可推知：A為Fe2O3、X為Al、B為Al2O3、Y為Fe、D為Fe2(SO4)3、E為FeSO4、C為Al2(SO4)3。A項(xiàng)，反應(yīng)物錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(SCN)3不是沉淀；C項(xiàng)，鐵與水蒸氣在高溫下可以反應(yīng)生成Fe3O4和H2；D項(xiàng)，C為Al2(SO4)3，不能與酸反應(yīng)。答案C2下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D與水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()A. BC D解析SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故錯(cuò)誤；A是S，B是H2S，常溫下是氣態(tài)氫化物，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，符合題意，故正確；若A是Na，則B為NaH，為固態(tài)，故錯(cuò)誤；A是N2，B是NH3，常溫下是氣態(tài)氫化物，C是NO，D是NO2，E是HNO3，符合題意，故正確。答案B二、綜合題3MgSO47H2O在醫(yī)藥上常用作瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至12，H2SO4作用是_。(2)加NaClO溶液至pH56并加熱煮沸510 min，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為_(kāi)、_；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為_(kāi)。(3)檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是_。(4)“操作X”是將溶液_、_、過(guò)濾洗滌，即得到MgSO47H2O晶體。(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取制得的樣品5 g，用200 mL水溶解，加入2 molL1的鹽酸5 mL，在不斷攪拌下滴加足量2 molL1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.66 g，則樣品純度為_(kāi)。答案(1)將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸沉淀而除去(2)Al(OH)3Fe(OH)3Mn2H2OClO=MnO2Cl2H(3)取濾液12mL于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不顯紅色，證明濾液中無(wú)Fe3(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)98.4%4釩有金屬“維生素”之稱(chēng)，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟、的變化過(guò)程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑)：VOSO4(水層)2HM(有機(jī)層)VOM2(有機(jī)層)H2SO4(水層)步驟中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是_。步驟中X試劑為_(kāi)。(2)步驟的離子方程式為_(kāi)。(3)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_和_。(4)操作得到的廢渣，用_溶解，充分反應(yīng)后，_(填寫(xiě)系列操作名稱(chēng))，稱(chēng)量得到m g氧化銅。(5)為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在如表所示空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)乙小組_濃氨水、氫氧化鈉固體分析產(chǎn)生氨氣的原因_答案(1)加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率H2SO4(2)ClO6VO29H2O=Cl6VO18H(3)氨氣(或氨水)有機(jī)萃取劑(4)NaOH溶液過(guò)濾、洗滌、干燥(5)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3BNaOH溶于水放出大量熱，溫度升高，使NH3的溶解度減小而放出；固體NaOH吸水，促使NH3放出；NaOH電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致NH3放出