2019-2020年高中化學(xué) 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率教案 魯教版選修4.doc
-
資源ID:2577089
資源大小:42KB
全文頁數(shù):3頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2019-2020年高中化學(xué) 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率教案 魯教版選修4.doc
2019-2020年高中化學(xué) 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率教案 魯教版選修4【教學(xué)目標(biāo)】1、理解能量判據(jù)、熵的概念2、理解能量判據(jù)和熵判據(jù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的共同影響3、學(xué)會利用能量判據(jù)和熵判據(jù)分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【教學(xué)重點(diǎn)】利用焓判據(jù)與熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向【教學(xué)難點(diǎn)】綜合利用焓判據(jù)與熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向【教學(xué)過程】【引導(dǎo)】在地球這個環(huán)境中,高山流水和低水高流現(xiàn)象能否自動發(fā)生?低水高流要實(shí)現(xiàn)采取什么辦法?在低水高流過程中外界停止做功,過程還能否實(shí)現(xiàn)?歸納自發(fā)和非自發(fā)過程的定義。自發(fā)過程是在一定條件下,不需外力能自動發(fā)生的過程。而非自發(fā)過程必須外界持續(xù)做功,否則,過程就會停止,這樣的過程才叫做“非自發(fā)過程”。根據(jù)定義判斷以下過程的自發(fā)性。1、鹽酸滴加到石灰石上 2、二氧化碳?xì)怏w通入氯化鈣溶液中 【思考與交流】、高山流水是一個自動進(jìn)行的自然過程。高處水一定會流到低處嗎?流動的速率如何?、低處水可以流至高處么?可采取什么措施?、在“低水高流”的過程中一旦外界停止做功,該過程還能繼續(xù)進(jìn)行下去嗎?一、自發(fā)過程與非自發(fā)過程 自發(fā)過程:在一定條件下, 的過程;非自發(fā)過程:在通常狀況下, 的過程?!居懻摗空埍M可能多地列舉你熟知的自發(fā)過程?!咎骄俊恳浴拔矬w由高處自由下落”為代表,探究自發(fā)過程中有哪些變化趨勢。觀察下列幾個自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),找出它們的共同之處(1)鈉與水反應(yīng):2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2 (g) H=368 kJ/mol(2)鐵生銹:3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) H=824 kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng):2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=571.6kJ/mol共同點(diǎn): 二、自發(fā)過程的能量判據(jù)能量判據(jù):自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量),這一經(jīng)驗規(guī)律就是能量判據(jù)。注:能量判據(jù)又稱焓判據(jù),即H 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向,焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。練習(xí)1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為: C (金剛石、s)+O2 (g) CO2 (g) H1395.41kJ/mol C (石墨、s)+O2 (g) CO2 (g) H2393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是A、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程 B、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程C、石墨比金剛石能量低 D、金剛石比石墨能量低2、知道了某過程有自發(fā)性之后,則A、可判斷出過程的方向 B、可確定過程是否一定會發(fā)生C、可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢 D、可判斷過程的熱效應(yīng)【思考】判斷下列過程中能量的變化情況:1、冰液態(tài)水水蒸氣 2、氯化鈉晶體溶于水 【展示】自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng):N2O5分解: 2N2O5 (g)4NO2 (g)+O2 (g) H= +56.7kJ/mol碳銨的分解:(NH4 )2CO3 (s) NH4HCO3 (s)+NH3 (g) H= +74.9 kJ/mol【思考】分析剛才兩個自發(fā)過程中混亂度的變化情況:1、冰液態(tài)水水蒸氣 2、氯化鈉晶體溶于水三、自發(fā)過程的熵判據(jù)1、混亂度與熵混亂度:表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?;靵y度的增加意味著體系變得更加無序熵: 熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù),符號為S 體系的無序性越高,即混亂度越高,熵值就越大注:同一物質(zhì),在氣態(tài)時熵最,液態(tài)時,固態(tài)時最。2、熵變:化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化,因此存在混亂度的變化,叫做熵變,符號:S S=S產(chǎn)物S反應(yīng)物注:在密閉條件下,體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向熵增自發(fā)過程的熵判據(jù):在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大,這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理,是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)熵判據(jù)。【小結(jié)】自發(fā)過程的兩大變化趨勢:1、物質(zhì)具有的能量趨于降低焓(H)判據(jù):DH(焓變)<0,放熱反應(yīng)2、物質(zhì)的混亂度趨于增加熵(S)判據(jù):DS(熵變)>0,熵增原理【思考】1、解釋以下兩種自發(fā)現(xiàn)象:室溫時冰融化10時水結(jié)冰2、填下表焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行DH0DS0DH0DS0DH0DS0DH0DS0【過渡】如何正確判斷一個化學(xué)反應(yīng) 是否能夠自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變四、吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向 G= H -TS 五、自主小結(jié)1、自發(fā)和非自發(fā)過程2、焓變和熵變是影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的兩個因素 3、焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 4、當(dāng)這兩個因素的方向相反時,反應(yīng)是否自發(fā),必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變。